第一单元 化学反应速率教学设计思路

2017-2018高三化学一轮复习

化学反应速率

【考纲要求】

1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.

了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.

理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。了解反应活化能的概念。

4.

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一

化学反应速率

1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(

) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) －2．某温度下，浓度都是1 mol·L1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min－－－后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L1，c(Y2)＝0.6 mol·L1，c(Z)＝0.4 mol·L1，则该反应的化学方程式可表示为(

) A．2X2＋3Y22X2Y3

B．3X2＋2Y22X3Y2

C．X2＋2Y22XY2

D．2X2＋Y22X2Y －3．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 判断下列叙述是否正确(溶液体积变化忽略不计)。

－

(1)0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)1(

) －

(2)6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)1(

) －

(3)反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L1(

) 4．化学反应4A(s)＋＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(

) －A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 －C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)1

D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

－－－－－－①v(A)＝0.45 mol·L1·s1

②v(B)＝0.6 mol·L1·s1

③v(C)＝0.4 mol·L1·s1

－－④v(D)＝0.45 mol·L1·s1下列有关反应速率的比较中正确的是(

) A．④>③＝②>①

B．①＞④＞②＝③

C．①>②>③>④

D．④>③>②>①

6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋－，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有下列几种说法：

－－①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1 －－②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1 －③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol ·L1。其中正确的是(

) A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

考点二

外界条件对化学反应速率的影响

7．一定温度下，反应N2(g)＋O2在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应

1

速率的是(

) A．缩小体积使压强增大

B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He 8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(

)

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

9．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是_____。

①抗氧化剂

②调味剂

③着色剂

④增稠剂

－已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

－－

－－

H2O2＋I―→H2O＋IO慢

H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I

快

－－判断下列说法是否正确①反应速率与I的浓度有关(

)②IO也是该反应的催化剂(

) －③反应活化能等于98 kJ·mol1(

) 10．对于反应4A＋，下列说法中正确的是(

) A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同

B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

11．在一定的条件下，某反应＋Z(g)分解的部分实验数据如下：

0 10 20 30 40 50 反应时间/min c(X)/mol·L1

－0.100 60 0.040 0.090 70 0.030 0.080 80 0.020 0.070 90 0.010 0.060 100 0.000 0.050

反应时间/min c(X)/mol·L1

－12．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2

ΔH<0，下列说法正确的是(

) A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快

B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ，再次平衡时反应速率一定加快

13．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验

序号

A B C 实验温度/K 293 T1

313 参加反应的物质

KMnO4溶液(含硫酸) V/mL 2 2 2 c/mol·L1

－H2C2O4溶液

V/mL 4 3 V2

0.1 0.1 0.1 H2O 0 V1

1 －c/mol·L1

V/mL 溶液颜色褪至无色时所需时间/s t1

8 t1

0.02 0.02 0.02 (1)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝________，T1＝________；通过实验____________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是_____________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。

＋(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2，写出相应反应的离子方程式_________ ＋(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势如图所

2

示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是____________________，相应的粒子最可能是(填序号)________。

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