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必修2 第二章 化学反应与能量总复习

教学设计

【教学目标】

一、知识与能力

1．熟悉化学能与热能的关系

2．常见放热反应和吸热反应

3．掌握构成原电池的条件

4．理解原电池的工作原理

5..会书写燃料电池电极反应式的书写

6..会简单的有关化学反应速率和限度的计算

7..理解影响化学反应速率的因素

8..会判断达到化学平衡的标志

二、教学目的

对学习过知识进行整合，形成自己的知识网络。

三、情感态度与价值观

提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

【教学重点】：知识综合运用。

【教学难点】：知识综合运用

【教学时间】：3个课时

【教学过程】

知识点一、化学能与热能

1、

2、常见的放热反应包括：_________________________________ 常见的吸热反应包括：___________________________________ 练习：

一、考查热效应的有关概念

1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)：

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

2．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是：

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

二、关于热效应的计算

1．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的热效应，其中正确的是：

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1[来源:Z,xx,k.Com]

2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是：

A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

知识点二、化学能与电能

1．构成原电池的条件：

________________、_______________、_______________ 2．如何判断原电池的正负两极？

3．如何书写电极反应式？

练习：

1.

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池可能为( )

正极

负极

电解质溶液

A Cu Zn H2SO4

B Al

Zn CuSO4 C Zn Cu ZnCl2

D Fe Zn CuCl2

2．原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是( ) A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)

C．CaC2(s)＋2H2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) D．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) 3.下列装置能够组成原电池的是( C ) 4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为( ) A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a 5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应为：

PbSO4＋2LiCl＋Ca==CaCl2＋Li2SO4＋Pb 下列有关说法正确的是:

A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动

[来源:学&科&网Z&X&X&K]

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

6．书写镁-铝，电解质溶液为NaOH溶液，构成原电池的正负两极的电极反应式。

7．写出以下甲醇燃料电池的电极反应：

（1）碱性电解质（铂为电极，电解液为KOH溶液）

（2）酸性电解质（铂为电极，电解液为H2SO4溶液）

8．乙烷燃料电池（铂为电极，正极通入O2和CO2，负极通入乙烷，电解质为熔融状态碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）

知识点三、化学反应速率和限度

1.

化学反应速率的概念：_________________________________ 2.

其数学表达式：_____________；单位是____________________。

2.化学反应速率是__________速率，不是_______速率，化学反应速率的规律：___________________________________________ 3.影响化学反应速率的内因是_____________________________，外

因有_____、_____、_____、__________、________、__________等。

4．化学平衡状态的定义：_____________________________________。

练习：[来源:学§科§网]

1.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He

D．恒压，充入He 2．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，回答下列问题：

实验

金属

金属

状态

丝

粉末

丝

丝

粉末

丝

丝

丝

丝

c（H2SO4）

V(H2SO4) /mol·L－1

0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 /mL 50 50 50 50 50 50 50 50 50 溶液温度/℃

金属消失序号

质量/g[]

1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 反应前

反应后

的时间/s 20 20 20 20 20 20 35 20 30 34 35 36 35 36 35 50 34 44 500 50 250 200 25 125 50 100 40

（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_______（填实验序号）

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填实验序号）

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号_________。

3．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.25mol·L－1 B．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1 D．SO3为0.4mol·L－1