第二单元 溶液的酸碱性教学评价实录

围场一中高三一轮复习学案 设计：曲 阔 班级

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高三化学第一轮复习 溶液中的离子反应

离子方程式的书写

考纲视点

能准确书写典型的离子方程式。依据所给信息对离子方程式进行正误判断 基础知识

1.两个概念 离子反应：有

参与的反应叫做离子反应。 离子方程式：用

来表示离子反应的式子。 2.离子反应发生的条件： （1）复分解反应发生的条件： ①生成

（BaSO4、CaCO3等）

。 ②生成

（弱酸、弱碱、水）。 ③生成

的物质（CO2、NH3等）。 总规律：反应向着某种主要离子浓度

（填“增大”或“减小”)的方向进行。 （2）离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“

”的规律。 3.离子方程式的书写步骤：

例：写出碳酸钙和盐酸的反应的离子方程式。

①

写：写出正确的化学反应方程式，并配平：

拆：易溶的强电解质拆写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：

②

③

删：删去两边相同的离子：

查：检查（根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等）

④

针对性训练 1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

2、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

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3、盐酸和醋酸钠溶液反应

4、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应

5、石灰石溶于盐酸

6、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液共热

7、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应

8、硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应

9、向氯化亚铁溶液中通入氯气

10、向硫酸铜溶液中加入铁粉

11、盐酸和氢氧化钠溶液反应

12、硫酸和氢氧化钠溶液反应

13氯气和水的反应

离子方程式书写的几点说明：

（1）凡在_______________中进行的反应一般不写离子方程式

；

（2）_______________酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写

；

（3）____________酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写；

（4）微溶物作为反应物，若是_______溶液写离子符号;若是_____写化学式。

微溶物作为生成物，一般写_________;

（5）氨水作为反应物写_________；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写_________。

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突破高考：

1．(15分)(2016·新课标全国Ⅰ，27)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、2Cr(OH)4 (绿色)、Cr2O27 (橙红色)、CrO4 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水－－－的灰蓝色固体，回答下列问题： －2－(2)

CrO2L－1的4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应___________________________________。 －3＋(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O27还原成Cr，该反应的离子方程式为__________________________________________________ 课后作业：

1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：

2.盐酸与氢氧化钙溶液反应：

3.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：

4.氨水与稀硫酸反应：

5.氨水与醋酸溶液反应：

6.氢氧化铜与盐酸反应：

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7.氢氧化铝与稀硫酸反应：

8.氢氧化镁与硝酸反应：

9.氢氧化钡溶液与盐酸反应：

10.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

11.碳酸钠溶液与盐酸反应：

12.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：

13.氯化钡溶液与稀硫酸的反应：

14.盐酸与硝酸银溶液的反应：

15.碳酸钙与盐酸反应：

16.碳酸钡与盐酸反应：

17.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

18.碳酸氢钡溶液与盐酸反应：

19.碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应：

20.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：

21.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：