第二单元 溶液的酸碱性ppt配套教案板书设计

“高中化学微课学习模式的实践研究”课题组

选修4专题三第二单元溶液的酸碱性

第一课时

溶液的酸碱性 微课教案

【教学目标】：

通过习题正确判断溶液的酸碱性，酸、碱溶液的稀释规律，计算溶液PH。

【教学重难点】：

1.判断溶液的酸碱性

2.酸、碱溶液的稀释规律

3.计算溶液PH 【教学过程视频】

【溶液的酸碱性】

1.下列溶液一定呈中性的是(

) A.pH＝7的溶液

B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

解析：选B 溶液呈中性的根本标志是c(H＋)＝c(OH－)。25°C时，pH＝7的溶液才是中性溶液，A项错；等物质的量的强酸与强碱反应时，与酸碱的元数有关，元数相同时，混合溶液呈中性，C项错；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能使溶液呈酸性、碱性或中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性；乙醇、蔗糖溶于水，溶液呈中性。

2.常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是(

) A.pH＝12的Ba(OH)2 C.0.02 mol·LNaOH －1B.pH＝12的氨水

D.0.01 mol·LBaCl2

－1解析：选D pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，A项c(OH－)＝0.01 mol·L－1，与H2SO4恰好中和，溶液呈中性；B项，NH3·H2O为弱碱，其电离产生的OH－恰好把H2SO4中和，NH3·H2O过量，溶液呈碱性；C项c(OH－)＝0.02 mol·L－1，OH－过量，溶液呈碱性；D项，发生离子反应为SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，故未消耗H＋，溶液呈酸性。

【酸、碱溶液的稀释规律】

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3.pH均为2且等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是(

) A.二者的pH相等

C.醋酸pH大 B.盐酸pH大

D.pH均增大到4 解析：选B 醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH相对小一些。

4.[双选题]pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是(

)

A.X、Y和Z都是弱酸

B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C.稀释前电离程度大小为X>Y>Z D.pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

解析：选AD pH＝2的酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H)＝10 mol·L，此时pH＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H＋)增多，则稀释后的c(H＋)>10－5 mol·L－1，此时pH<5。由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)>c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。

4.请结合下列四种溶液：①0.1 mol/L醋酸溶液，②0.1 mol/L盐酸，③pH＝13的氢氧化钠溶液，④pH＝13的氨水。回答下列问题。

(1)溶液中的c(H＋)大小关系是________(填序号，下同)。

(2)其中水的电离程度最大的是________，水的电离程度相同的是________。

(3)将②与③等体积混合，所得溶液呈________。

A.酸性

B.碱性

C.中性

(4)取等体积③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③________(填“>”“＝”或“<”)④。

解析：(1)盐酸是强酸，完全电离，故它的氢离子浓度大于醋酸，而pH＝13的氨水与氢氧＋－5－1

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化钠中的氢离子浓度相等，故有②>①>③＝④；

(2)盐酸电离的H＋与氢氧化钠、氨水电离的OH－浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的H＋浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是①，相同的是②＝③＝④；

(3)将②与③等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；

(4)等体积的③和④分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH变化小，故③小于④。

答案：(1)②>①>③＝④

(2)①

②、③、④ (3)C (4)＜

【溶液的PH计算】

5.计算下列溶液的pH。

(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1：

①此溶液的pH＝_______________；

②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝_______________。

(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝_________________。

(3)pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝_______________。

(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH＝_______________。

解析：(1)①c(H＋)＝0.005×2＝0.01 (mol·L－1)，故pH＝－lg10－2＝2。

②c(H＋)＝0.01÷100＝1×10－4 (mol·L－1)，

故pH＝－lg10－4＝4。

(2)c(H＋)＝（10－3＋10－5）/2＝5×10－4 (mol·L－1)，

故pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg5＝3.3。

(3)c(OH－)＝（10－4＋10－1）/2＝5×10－2 (mol·L－1)，

故c(H＋)＝10－14/5×10－2＝2×10－13 (mol·L－1)，

故pH＝－lg(2×10－13)＝13－lg2＝12.7。

(4)NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，HCl溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1二者等体积反应，根据反应关系式：1 NaOH ~ 1 HCl，可知碱过量，反

应后溶液呈碱性。设二者溶液的体积均为1，则c(OH－)＝（10－2－10－4）/2≈5×10－3

(mol·L－1)，故c(H＋)＝10－14/5×10－3＝2×10－12 (mol·L－1)，

故pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2＝11.7。

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答案：(1)①2 ②4 (2)3.3 (3)12.7 (4)11.7