第二节　资源综合利用　环境保护PPT配套教学设计内容

第一节

化学实验基本方法

一、化学实验安全

1．安全操作

化学实验操作中应当注意以下五防：

防爆炸：点燃可燃性气体，如(_H2____、__CO____、__NO____)或用__H2___、__CO____ 还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的__纯度_______。（检验气体纯度的方法：

_______________________________________________________________) 防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的___硫酸____缓慢倒入__水____中；加热液体混合物时要加__瓷片或者沸石______。

防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。

防中毒：制取有毒气体(如_____、Cl2

、SO2、H2S、NO、NO2)时，应在__通风橱______中进行。

防倒吸：用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序。

例1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（

）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

解析：A 例2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

A B C D 解析：D 2.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。

②测量液体体积的仪器 A.粗测 量筒、量杯。 B.精测 容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器 ①储存气体---------集气瓶、储气瓶。

②储存固体------广口试剂瓶 ③储存液体------细口试剂瓶

例3．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（

）

A．烧杯

B．烧瓶

C．蒸发皿

D．量筒

解析：C 3.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）；

钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；

酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放；

空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖；

氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。

二、常见事故的处理

事故

处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火

立即用湿布扑盖

钠、磷等失火

迅速用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上

立即用湿布擦净，再用水冲洗

立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作较多量酸（或碱）流到桌上

用，后用水冲洗

先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3酸沾到皮肤或衣物上

稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上

先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中

立即用水反复冲洗，并不断眨眼

苯酚沾到皮肤上

用酒精擦洗后用水冲洗

用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液白磷沾到皮肤上

湿敷

应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗溴滴到皮肤上

去，后涂硼酸、凡士林

误食重金属盐

应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上

应立即撒上硫粉

例4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。

所以本题正确的答案是ABC。

三、常见物质的分离、提纯

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法

适用范围

主要仪器

注意点

固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸①不断搅拌；②实例

NaCl（H2O）

结晶

固+固

升华

溶解度差别大的溶质分开

能升华固体与不升华物分开

易溶物与难溶物分开

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来

分离互不相溶液体

发皿、玻璃棒

酒精灯

最后用余热加热；③液体不超过容积2/3

NaCl（NaNO3）

I2（NaCl）

NaCl（CaCO3）

从溴水中提取Br2

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

乙醇和水、I2和CCl4

淀粉与NaCl 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

CO2（HCl）

NO2（N2O4）

固+液

过滤

①一贴、二低、三靠；②沉淀要漏斗、烧杯

洗涤；③定量实验要“无损”

分液漏斗

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出

①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片

更换蒸馏水

用固体盐或浓溶液

长进短出

常用冰水

萃取

分液

分液漏斗

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

半透膜

烧杯

洗气瓶

U形管

液+液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

分离胶体与混在其中的分子、离子

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

易溶气与难溶气分开

沸点不同气分开

渗析

盐析

洗气

气+气

液化

（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发

A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）

如：

粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

B、实验用品：

漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）

C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液

（如

果

要

得

到不溶

性

杂

质 ，则

步

骤

为 ：

溶

解

、过

滤

、洗

涤

、干燥

）

在进行过滤和蒸发时应注意

“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁

；

“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗

边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”：指①烧杯紧靠

玻璃棒

②玻璃棒紧靠

三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

蒸发

是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）

③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上

④蒸发皿中溶液不超过三分之二

（2）、沸点不同的液体的分离————蒸馏

A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法

如：

酒精和水的分离 蒸馏水的制取

B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片 C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近

冷凝水的流向：

下进上出

碎瓷片的作用防止液体暴沸

（3）、互不相溶的液体的分离————萃取和分液

A．萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离

的一种方法。如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）

萃取剂的选择与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂

酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。

B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。

如：汽油和水的分离 四氯化碳和水的分离

C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）

D、步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液

例5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干

其正确的操作顺序是（

）

A．①②③④

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤

解析：利用本题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况。蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。选B

四、离子的检验：

离子

检验试剂

焰色反应

焰色反应

NaOH溶液（浓）

KSCN溶液

AgNO3溶液、稀硝酸

AgNO3溶液、稀硝酸

AgNO3溶液、稀硝酸

盐酸、Ca(OH)2溶液

盐酸、BaCl2溶液

实验现象

紫色（透过蓝色钴玻璃）

黄色

加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

生成红色物质

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

K

Na



NH4Fe3

Cl

Br

I

CO32

2

SO4例6．(2009·黄冈)用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

( ) A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：检验CaCl2中的Ca

C．装置丙：向试管中滴加液体 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

2＋2＋解析：装置甲中，铁作负极会加快其腐蚀；装置乙中检验CaCl2中的Ca，观察Ca的焰色时，不必透过蓝色钴玻璃；装置丙，向试管中滴加液体，胶头滴管一般不能伸入试管中。

2＋

答案：D

5、

粗盐的提纯

2+2+2--+a)

粗盐水溶液中有哪些离子Ca

、Mg

、SO4

、 Cl

、Na 2+2+2-其中哪些是杂质 Ca

、Mg

、SO4 b)

除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入

新的杂质

c)

还要注意加入的顺序

2例7.为了除去粗盐中Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺 ）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③

2+思路解析:了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg，加入过2+2+2量BaCl2溶液是为了除去SO4，加入过量的Na2CO3溶液是为除去Ca及多余的Ba，然后进行过滤，除去Mg2+2+2（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的CO3和调节溶液的pH。

答案：CD

1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，实际质量为（ ）

A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g 解析：解此题时，应注意天平的使用原理和方法。它是利用杆杠原理来进行称量的。天平的中间即为支点，称量时物质应放在左盘，砝码放在右盘，小于1g时用游码。游码在标尺上移动实际上是加在右盘上的。而物质与砝码位置相反，一进一出，实际质量应是读数减去2倍游码的质量。即：锌粒的实际质量＝24.4－0.4×2＝23.6（g）所以此题应选C项。答案：C 2．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是……………（ ）

图1－7 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙（或用纸槽）。为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入管底，然后使试管直立起来；液体药品取用不弄脏试剂（瓶塞倒放于桌上），不腐蚀标签（标签向手心），倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。

给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的再集中于盛物部分加热，试管口不对人。

对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好与液面接触，或接一安全漏斗。

答案：D 3．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

1，试管与桌面成45°角。加热顺序为先给试管预热，3

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

解析：用pH试纸测定溶液的pH是中学化学实验的基本操作，正确的操作方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即和标准比色卡比较，确定溶液的pH。在操作过程中，pH试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸直接放在待测液中。所以正确答案为C。

4．下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

解析：用分液漏斗分液时，若上层液体也从下口流出，将导致所得上层液体不纯净，仍然混有下层液体成分，温度计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，水银球部分不应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反应液温度时，水银球部分才插入液面以下，蒸发结晶时不应将溶液蒸干，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。用托盘天平称量的原则是：“左物右码”，被称量物不能直接放在托盘上。答案：C 5．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ ）

A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．氨水

解析：提纯物质要注意三条：①最好不引入新的杂质；②不能减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便、易行。Na2CO3、石灰水、氨水都能与CO2反应：

NaCO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3 Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 2NH3·H2O＋CO2====（NH4）2CO3十H2O

只有NaHCO3不与CO2反应，但能与HCl反应，转变为CO2。所以应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。答案：A 6．下列仪器常用于物质分离的是（ ）

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物，分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。答案：C 7．下列实验操作中叙述正确的是（ ）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

解析：萃取操作也应在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。答案：B

8．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( ) ①浓硝酸

②稀氢氧化钠溶液

③液溴

④纯碱溶液

⑤水玻璃

⑥氢氟酸A．①③⑥

B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部

解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿容器中，故选A。

答案：A 9．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是( ) ①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿

A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥

解析：加垫石棉网，目的是使仪器受热均匀，防止炸裂。可直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿；隔石棉网可加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶)表面皿不能加热。

答案：D 10．(2010·模拟精选，河北保定模拟)化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是( ) A．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人

解析：选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中。选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故。选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现爆沸现象。

答案：C 11. 下列实验操作或仪器的用法正确的是( )

解析：A项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可使碱式滴定管的橡皮管腐蚀，应选用酸式滴定管盛放酸性KMnO4溶液；B项，过滤操作中应用玻璃棒引流以及漏斗的颈应紧贴烧杯的内壁，药品的标签应对着手心；D项，浓H2SO4的稀释不能放在量筒中进行，因为量筒不能用来进行化学反应和配制溶液。

答案：C

12．下列实验操作完全正确的是( ) 编号

实

验

操

作

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A 钠与水的反应

B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

D 取出分液漏斗中所需的上层液体

解析：

选项

内容指向·联系分析

钠表面沾有部分煤油，取出切开后要将表面的煤油擦干再投入水中，否则会引起剧烈燃烧而爆炸

配制溶液时不能把容量瓶作为溶解容器，需将KCl固体溶解在烧杯中，待冷却至室温再转移至容量瓶

排气泡是滴定管必做步骤，利用液体压力将气泡排至大气中

由于分液漏斗下端已沾满了下层液体，故上层液体要从上口倒出

结论

A 错误

B 错误

C 正确

D 错误

答案：C 13．浓硫酸是一种重要的化学试剂，具有强烈的腐蚀性。盛装浓硫酸的容器上应该贴有的标志是( )

A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．③⑤

解析：浓硫酸具有强腐蚀性、强氧化性、吸水性和脱水性，但不易燃烧。因此，盛装浓硫酸的容器上应标注④和⑤。

答案：C

14．下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( ) A．在量筒的上端

B．在滴定管的上端

C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右边

解析：量筒没有“0”刻度，因为量筒是一种从上口倒出液体的量器，不需要设置“0”刻度。滴定管是一种从下口放出液体的量器，“0”刻度设置在上端；当液面调零后，放出液体，读数即是流出液体的体积，方便使用。托盘天平“0”刻度位于标尺的最左边。

答案：B 15．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液

②用pH试纸测定溶液的pH

③过滤④蒸发

⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。操作过程中均必须要用到的仪器是( ) A．烧杯

B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗

解析：本题考查的是化学实验的基本操作：①中物质溶解和溶液转移时，②中蘸取溶液时，③溶解和过滤时，④和⑤搅拌时都要使用到玻璃棒。

答案：B 16．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的有( ) A．分解KMnO4制氧气后，残留在试管壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．用蒸馏水润湿了的pH试纸，测得某盐酸溶液的pH为2 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋

进塞孔中

解析：(1)分解KMnO4制取O2后，所剩余的固体物质为K2MnO4与MnO2的混合物，可用浓盐酸进行洗涤，故A不正确；pH试纸使用前不能润湿，否则相当于对原溶液稀释，故B不正确；配制H2SO4溶液时，由于H2SO4的密度比水大，应先在烧杯中加少量水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4(量筒不能作为配制、稀释容器)，故C不正确；D符合基本操作，正确。

答案：D 17. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )

解析：D中上下移动容器时两液面保持水平，说明漏气。

答案：D 18．下列离子检验的方法正确的是( C )

A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl

－＋硝酸银溶液B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42

－＋氯化钡溶液C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32

＋氢氧化钠溶液＋稀硫酸－

19．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确的是(

)

．．．A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水

C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来

答案：D

20．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ C ）

A．化学不做实验，就什么都不知道

C．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验

D．未来化学的方向是经验化

二、简答题

1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____ 仪器。（2）操作②是否可改为加酸钡溶液？为什么？

（

3）进行操作②后，如何判断SO24硝 已除尽，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。

（5）操作④的目的是____________________________________。

答案：（1）蒸发皿坩埚（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的3杂质离子NO淀说明SO液中的CO2

说 24，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉＋已除尽（4）除去过量的Ba2减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶2．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并

明操作步骤和所用的药品。画出装置图。

见图1—8将混合气体通过浓NaOH，进行洗气，则先将CO2吸收，将剩余的CO

气体通过浓H2SO4即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO2放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。

解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。

106．试完成下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

(1)在仪器①分液漏斗

②试剂瓶

③集气瓶

④滴瓶

⑤滴定管

⑥容量瓶

⑦量筒

⑧托盘天平中，

标有“0”刻度的有(填序号，下同)_________________________________________：

标有使用温度的仪器有___________________________________________________ 。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在仪器①试管

②分液漏斗

③细口试剂瓶

④广口试剂瓶

⑤集气瓶

⑥滴瓶

⑦酸式滴定管

⑧碱式滴定管中，用到“磨砂”的有________________________________________________________________。

(3)在仪器①漏斗

②容量瓶

③蒸馏烧瓶

④分液漏斗

⑤烧杯

⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有___________________________________________________________；

可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有________________________________________________________________________。

解析：(1)滴定管在上方标有“0”刻度，天平刻度盘上有“0”刻度；测量液体体积的量器上都标有温度。

(2)需要密封的仪器一般都进行“磨砂”处理，如③④⑤⑥，而②分液漏斗的上口和活塞部分是“磨砂”的，⑦酸式滴定管的活塞是“磨砂”的。

(3)粗盐的提纯操作包括过滤和蒸发，所以用到①漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿；分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物需进行分液操作，所以用到仪器：④分液漏斗、⑤烧杯。

答案：(1)⑤⑧

⑤⑥⑦

(2)②③④⑤⑥⑦

(3)①⑤⑥

④⑤

(2)向容量瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞周围是否有水渗出。若不漏水，将瓶塞旋转180˚，重复上述操作，仍不漏水，方可使用。

109．（6分）就有关物质的分离回答下面的问题

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

110．（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程

①放置酒精灯

；②固定铁圈位置

；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；

⑤停止加热。其正确的操作顺序为①②③④⑤

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出－现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。如果有，应该如何除去－－SO42离子？除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

－－

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：搅拌，加速溶解

过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗

蒸发时：防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

111．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba(NO3)2，D：HNO3，X：MgSO4。

112．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。

+1

过滤除去污泥，2

滤液中加入过量铁粉，使Ag还原为金属银，3

过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4

将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5

过滤，分离出银，6

将第3和5步的滤+液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7

过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na留在母液中。

113．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？

解析：根据各组分的性质不同，CuO能溶于盐酸而铜粉不能即可进行分离。

答案：（1）将混合物滴入盐酸后过滤（CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O）。

（2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出〔CuCl2＋2NaOH====Cu（OH）2↓＋2NaCl〕。

（3）将滤渣加热即得到CuO〔Cu（OH）2CuO＋H2O〕。

114．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

（3）进行操作②后，如何判断SO24已除尽，方法是__________。 （4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。

（5）操作④的目的是____________________________________。

答案：（1）蒸发皿坩埚 2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去（3）2取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO24已除尽（4）除去过量的Ba减少一次过滤操作

（5）除去＋溶解在溶液中的CO2

115．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。

解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体 化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将

另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，

应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的

CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。

答案：见图1—8将混合气体通过浓NaOH，进行洗气，则先将的C气

体通过浓H2SO4即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO2放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。

116．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？

答案：（1）试管外壁应干燥，有水珠应擦干，试管里的液体不应超过试管容积的l/3。

（2）试管应用试管夹夹持，不能用尹拿着加热以免烫伤手。（试管夹夹持试管的方法是：把试管夹张开，由试管底部套上、取下，不得横套、横出）试管夹应夹在离试管口1/3处。加热时握持试管夹的方法是：右手三指（拇、食、中）握持试管夹长柄。

（3）加热时，应将试管倾斜，以与桌面成45°角为宜。

（4）加热时，应先使整个试管均匀受热，然后小心地在溶液的中下部加热（不要集中烧试管底部以防溶液喷出），并不断摇动试管，保持试管在灯焰内缓缓转动。

（5）试管底部应位于酒精灯的外焰部分（外焰温度最高），加热时不能使试管底部跟灯芯接触（因灯芯温度较CO2吸收，将剩余中，

低，较热的试管底部突然冷却容易炸裂）。

（6）试管口不要对着自己或别人，更不能把眼睛对着正在加热的试管口张望。

120. (2010·模拟精选，山东淄博一模)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2、Mg2、＋－Fe3、SO24等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

＋＋

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是________，所用的玻璃仪器有________；

(2)在步骤Ⅱ中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶物，则试剂甲为(填化学式)________溶液；

(3)写出固体H中所含物质的化学式________；

(4)在步骤V中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式________________________。

解析：(1)将泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。

(2)加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲是NaOH，生成的两种大量的沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3。

(3)步骤Ⅲ中加入过量BaCl2溶液除去SO24，步骤Ⅳ中加入过量Na2CO3溶液除去

－Ca2、Ba2，所以固体H中含有CaCO3、BaCO3。

＋＋答案：(1)过滤

玻璃棒、漏斗、烧杯

(2)NaOH

(3)CaCO3、BaCO3

(4)H＋OH===H2O

H＋CO23===HCO3

H＋HCO3===CO2↑＋H2O ＋－＋－－＋－121．(2010·原创)如右图所示，①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。若不允许重复，请指出A、B、C、D分别与①、②、③、④相匹配的组合：

A与________________；B与________________；

C与________________；D与________________。

解析：①、②是分液漏斗，③是长颈漏斗，④是普通漏斗。分液漏斗①的容积比②的小。分液漏斗①是用来组装气体的发生装置的，分液漏斗②是用来进行分液操作的。由图可知，A是气体发生装置的下部，B是过滤或分液的下部，C也是气体发生装置的下部，D是给酒精灯添加酒精。所以，D一定与④匹配；由于C中漏斗的导管部分比较短，因此C必须用分液漏斗控制；A与长颈漏斗相连。

答案：③

②

①

④

123．(1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)______________________________________________________________________；

(2)若用上述发生装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是_________________________________。

解析：(1)本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的反应物质，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。

(2)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸与大理石生成CaSO4沉淀，包在其表面阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。

答案：(1)a、c、d、e

(2)浓硝酸、水、块状大理石

124.如何把铜粉和氧化铜粉末分离？

思路解析:混合物中根据各组分的性质不同，CuO能与盐酸反应而铜粉不能，由此即可进行分离。但还应将CuCl2转化为CuO。

答案：（1）将混合物滴入盐酸后过滤（CuO+2HCl====CuCl2+H2O）；

（2）向滤液中加入NaOH溶液生成沉淀，滤出〔CuCl2+2NaOH====Cu（OH）2↓+2NaCl〕；

（3）将滤渣加热即得到CuO〔Cu（OH）2加适量盐酸,搅拌

△

CuO+H2O〕。

125.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：

过滤洗涤

(1)Cu、Fe洗涤

（2）Cu、Fe过滤两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法: __________________________________________。

思路解析:本题考查对实验方案优缺点的分析、评判能力，这是创造更佳方案的基础。题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，方案（1）消耗了盐酸去掉了铁；方案（2）去除了铁，同时增加了主产品铜，故（2）好一些，但不足之处是消耗了CuSO4,产生了FeSO4废液。两方案各有不足，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。

答案：（2） 去除铁而增加了铜 用磁铁吸取铁屑

126.常饮用矿泉水可以补充某些微量元素，改善人体机能。但某些不法商贩以普通自来水冒充矿泉水出售，严重损害了消费者的利益。

已知自来水常用Cl2进行消毒，Cl2通入水中会与水发生以下反应：Cl2+H2O====HCl+HClO

2HClO光照加适量硫酸铜溶液,搅拌

2HCl+O2↑,你如何运用学习过的化学知识，通过简单的实验操作，鉴别你手中的矿泉水是真品还是由自来水假冒的？

思路解析:①回顾所学化学知识，分析题给信息；②制订研究方案：③市场抽样；④实验研究；⑤形成报告。

答案：略

127．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有溶解；过滤；蒸发。

128．过滤操作中如何做到“一贴、、三靠”？这样操作的目的是什么？

“一贴”：折好的滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。“二低”：滤纸边缘应低于漏斗边缘；倒入的过滤液液面应低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒时，盛有过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠，使滤液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠，以防不慎划破滤纸；漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。这样操作的目的是为了加快滤液流下，防止滤液外溅，保证过滤顺利进行。

129．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离固液混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是蒸发结晶；萃取的条件是①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大

②两溶剂不互溶(分层)。

130．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

H．静置、分层。

就此实验完成下列各题：

⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：C、B、D、A、G、H、E、F ⑵上述E步骤的操作中应注意：使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。

⑶上述G步骤的操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出。

⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。

131．如何用最简单的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液。简述其实验方法和步骤。

各取少量三种未知液少许于试管中，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少许余下的两种未知液于试管中，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液红色褪去的原溶液为盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。