第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡多媒体教案及点评

《难溶电解质的溶解平衡》教学设计

一、设计思路

学为主体，师为主导，学生在教师引领下自主学习，合作探究，体验科学探究过程、解决自然现象，联系生活，提升发现问题、分析问题、解决问题的能力，培养学生化学学科素养，达到学以致用的目的。

二、教材和学情分析

本节是高中化学人教版选修四第三章第4节第一课时的内容，在前面学生已经学习了可逆反应与不可逆反应，知道了固体物质的溶解平衡；学生学***衡的建立及其移动的影响因素，水溶液中的离子平衡，教材在已有基础上又引出了难溶电解质的溶解平衡，帮助学生进一步完善知识体系，培养学生认识物质的新视角，提升分析问题、解决问题的能力，强化实验探究是认识化学、解决问题的重要工具。

三、教学方法和策略

合作学习法、实验探究法

以美丽的溶洞、难看的龋齿作为引入，激发学生学习的热情和解决问题的欲望。以“先学指导”引领学生做好预习，以“先学检查”为抓手，查知学情确定最近发展区；以设计实验方案证明氯化银存在溶解平衡为抓手，引导学生从动态的视角认识溶解平衡，强化动态平衡的思想，帮助学生掌握溶解平衡建立的条件；通过讨论不同条件对氢氧化镁沉淀溶解平衡产生的影响，引导学生自主生成影响难溶电解质溶解平衡的因素。在教学过程中，教师要留出足够的时间和空间让学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解释和解决实际问题，从而帮助学生形成学科素养和终生学习的能力。

四、教学目标

知识与技能：

1. 知道难溶电解质溶解平衡的建立过程；

2. 能描述难溶电解质溶解平衡；

3. 会分析难溶电解质溶解平衡的影响因素。

过程与方法：

自主学习，创设情境，小组合作，学生设计实验、动手实验、分析实验，独立思考后交流展示，学会分析问题和解决问题一般方法。

情感态度与价值观：

在探究活动中增强合作意识，培养学生学习化学的兴趣，建立对立统一的辨证唯物主义观点。

五、教学重、难点：

重点：建立难溶电解质溶解平衡的概念。

难点：运用平衡移动原理解决相关问题。

六、教学过程：

1

教师活动

引入：以两张“铁齿铜牙”引入，这些现象都与难溶电解质的溶解有一定关系，本节课我们学习难溶电解质的溶解平衡。

学生活动

观察，思考这些现象出现的原因。

设计意图

激发学生学习的热情和解决问题的欲望。

一、先学检查，查知学情

1. 我们已经学过的与化学有关的平衡体系有哪些？这些平衡体系的共同特征是什么？

2. 描述AgCl溶解平衡的建立过程。

小组合作，互相批阅，展示答案。

1.

化学平衡、电离平衡、水解平衡。逆、动、等、定、变

2.

一方面，在水分子作用下，少量银离子和氯离子脱离氯化银的表面溶入水中；另一方面，溶液中的银离子和氯离子受氯化银表面阴、阳离子的吸引，回到氯化银的表面析出——沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，建立了溶解平衡状态。

教师点拨：同学们要善于用动态的思想分析问题，溶解、沉淀一直在进行着，是一个双向互变，动态过程、当溶解和沉淀的速率相等时，氯离子、银离子浓度不再变化，得到该条件下的饱和溶液，建立了溶解平衡状态。

查知学情，确定最近发展区。

二、自主深化，合作探究

2

过渡：同学们的先学效果很好，我们通过什么方法可以证明氯化银的确存在溶解平衡呢？

【合作探究一】难溶电解质的溶解平衡

一、实验设计

请各小组交流后，展示你们的设计方案。

现有0.1mol/L AgNO3溶液，0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/L KI溶液。

资料：溶解度/g（20℃）

AgCl：1.5×10－4 小组讨论，展示实验方案。

小组1：取少量硝酸银溶液，加入用仪器检验银离子，若还有银离子则说明氯化银存在溶解平衡。

小组2：取少量硝酸银溶液，加入再滴加碘化钾溶液，若有黄色沉淀生成，则说明氯化银存在溶解平衡。

小组3：取少量硝酸银溶液，加入过量的氯化钠溶液，在悬浊液中

设计实验方案，分析现象，交流地形成对溶解平衡的微观解释和对概念的认识。

体验科学研究的路，给学生留出足够的思考时间和空间。学为主体，师为主导，把学习的主动权交给学生。

过量的氯化钠溶液，取上层清液，

过量的氯化钠溶液，取上层清液，展示，顺理成章

AgI：2.1×107

再滴加碘化钾溶液，若有黄色沉－同学们设计的实验都很好，没有发表见解的小组，可以参考以上小组的设计方案或老师带来的实验方案。

实验步骤：

1. 取2滴管

0.1mol/L NaCl溶液AgNO3溶液待不再产生沉淀；

2.向1中滴加1-2滴0.1mol/LKI溶液，观察现象。

淀生成，则说明氯化银存在溶解平衡。

小组4：我们小组设计的实验要证加入过量的Na35Cl溶液，再滴加Na37Cl溶液，发现沉淀和溶液中态的溶解平衡。

学生说出选择碘化钾溶液的原

学生进行实验操作，及时记录实验现象，分析实验，得出结论。

明动态平衡：取少量硝酸银溶液，过程和一般思于试管中，滴加1滴管0.1mol/L 都存在37Cl，则说明氯化银存在动开始实验，完成导学案上的表格。

因：溶解度碘化银小于氯化银。

3

二、分析现象、生成结论

说出实验现象，结论。

思考1：为什么上层清液中出现的黄色浑浊与在悬浊液中出现的黄色浑浊颜色深浅不一样呢？

思考2：用化学的语言表达，氯化银溶解平衡，书写氯化银溶解平衡的表达式。

思考3：再书写一个式子，氯化银的电离方程式。分析两个式子的化学意义、注意书写上的区别（连接符号、注明状态）。

【认识提升】

1.绝对不溶的物质是没有的，难溶物质也有一定的溶解度，存在溶解平衡。

现象：

上层清液中有黄色浑浊出现；

悬浊液中有较深的黄色沉淀出现。

结论：

溶液中还有Ag+，AgCl在溶液中存在溶解平衡

原因：

因为氯化银在溶液中存在沉生成了更难溶的沉淀，使得银离子浓度降低，氯化银溶解平衡向着溶解的方向进行，不断补充银离子，不断生成更多的碘化银沉淀，所以在氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液，生成的碘化银沉淀

实验探究、结论生成帮助学生跳出思维误区，梳理要点，建立知识体系。

知识整合，对比记忆。

淀溶解平衡，由于碘离子的加入，

较多，颜色较深。

2. 有沉淀生成的离子反应的实质是有更加难溶的物质生成。

3. 离子沉淀完全也是相对的，一般当离子浓度小于1×105mol/L－AgCl = Ag+ + Cl－

不同点：溶解平衡用可逆符号连接，注明状态；氯化银是强电解质，只要溶解的氯化银就是完全电离的，电离方程式用等号连接，不需注明状态。

时，认为离子沉淀完全。

过渡：和前面学完的平衡体系一样，难溶电解质的溶解平衡也有平衡常数——溶度积。

【科学视野】溶度积

定义：

表达式：

Ksp=c(Ag+)·c(Cl) －学生阅读，领会。

定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到溶解平衡时，其离子浓度幂的乘积为一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

学生书写：

Ksp=c(Mg2+)·c2(OH) －

完善知识网络，注重整合。

练习：书写氢氧化镁的Ksp。

4

过渡：氢氧化镁在溶液中建立溶解后，改变条件，分析溶解平衡变化情况并填表。

【合作探究二】难溶电解质的溶解平衡的影响因素

归纳概括：难溶电解质溶解平衡的影响因素。

学生小组合作，讨论分析，展示结论。

组与组之间产生质疑，互助学，讨论并形成结论。

1.内因（决定因素）：物质自身性质。

2.外界因素：

温度：大多数升温促进溶解

（氢氧化钙除外）

浓度：加水促进溶解

加入其它试剂：

（1）加入含有相同离子的电解质，抑制溶解。

（2）加入能消耗离子的电解质，促进溶解。

设计问题情境，引导学生合作学、质疑学、有争执、有讨论，有一致的结论。把学习的主动权和课堂时间交给学生。

三、点拨精讲，学以致用

化学来源于生活，服务于生活。试用平衡移动的原理分析以下问题：

1. 牙齿中的Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）在水中能极少量溶解：

Ca5(PO4)3OH(s) －独立思考、交流讨论、展示成果

学生：口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸和羟基磷灰石溶解出来的氢氧根离子反应，使得羟基磷灰石向着溶解方向进行，出现龋齿；使用含氟牙膏，使得羟基磷灰石转化为氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度更小，更能抵抗酸的侵蚀，所以预防了龋齿。

学生：解释溶洞的形成。

5

形成结论后，运用难溶电解质溶解平衡及移动的思想解决实际问题，达到学以致用的目的。

强化本节重难点，整合知识体系。

5Ca2+(aq)

－+ 3PO43(aq)

+ OH(aq)

已知溶解度/g（20℃）：Ca5(PO4)3OH > Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F（氟磷灰石）能抵抗酸的侵蚀。适当使用含氟牙膏能预

防龋齿，请解释原因。

2. 你知道美丽溶洞是怎样形成的吗？这与溶解平衡和化学平衡有什么关系？（播放视频）

【总结】

1. 知道了难溶电解质溶解平衡的建立过程；

2. 分析了难溶电解质溶解平衡的影响因素。

3. 解决生活中实际问题

【大师箴言】——美国著名化学家鲍林

你们将来可能不再学习化学，你们可能会把在化学课上学习的一切化学现象都忘记，但是无论如何，请你们不要忘记化学平衡的动态平衡思想。

因为动态平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体系，体现了自然界的平衡之美、和谐之美，是化学学科思想的重要组成部分。

四、即练即评，注重生成

1. 有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度增大

B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2和SO42

＋－

C．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

D．一定温度下，向含有BaSO4沉淀的溶液中加入稀H2SO4，BaSO4的Ksp变小

2. 下列表达式表示溶解平衡的是

A. NH3·H2O

C. AgBr(s)

NH3 + H2O

B. Al3+ + 3H2O

Ag+ (aq) + Br(aq)

D. NH3·H2O －

Al(OH)3 + 3H+

NH4+ + OH

－3. 将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液

，沉淀溶解平衡表示式为：

AgCl(s)

Ag+(aq) + Cl(aq) －

①

蒸馏水

②

0.1mol/L NaCl溶液

③

0.1mol/L MgCl2溶液

相同温度下，c(Ag+)由大到小顺序是（填序号）

。

作业：完成书P67，第1，2题；学案P90，第2-4题。

先学内容：

1. 阅读书P64-65，梳理难溶电解质溶解平衡的应用。

2. 查阅资料，了解Ksp 的应用和计算问题。

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板书设计

§3.4 难溶电解质的溶解平衡（1）

1. 定义：

2. 特征：逆、动、等、定、变

3. 表达式：

溶解平衡表达式：AgCl(s) 电离方程式：AgCl = Ag+ + Cl-

4. 影响因素

（1）内因

（2）外界因素

Ag+(aq) + Cl－(aq)

教后反思

“四段教学、学讲方式”

学为主体，师为主导，学生在教师引领下自主学，合作学，探究学，体验科学探究过程，解决自然现象，联系生活，提升发现问题、分析问题、解决问题的能力，培养学生化学学科素养，达到学以致用的目的。

首先，是利用“先学指导”引导学生课前做好预习，“先学检查”——检查预习情况，抓住学生的最近发展区，以学定教，提高课堂效率；

其次，实验探究和理论探究相结合，小组合作设计实验，将生成沉淀的反应转化成固体溶解的问题，帮助学生完成对知识的主动建构和概念转变；学生合作学、主动说、有问题时互助解决，有讨论、有分歧、有共识，体现学为主体的新课程理念。

第三，联系实际、学以致用，促进概念的生成和应用。

最后，即讲即练，即练即评，注重当堂生成。

在教学中注重充分留给学生思考的时间和空间，充分发挥了学生的主体作用；学生思考、动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示，师生互动；注重学生的合作学习，探究学习的学习方式的培养；培养学生终生学习的能力，体现新课程改革的核心理念。

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