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第二章

化学反应与能量

必记知识点

1、任何的化学反应中总伴有能量的变化。

①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

②反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应。反应物总能量＜生成物总能量，为吸热反应。

③物质具有的能量越低越稳定（如石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石稳定）。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应。

常见的吸热反应：①大多数分解反应。 ②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

△

△

③C＋CO2

2CO C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

3、能源的分类：

一次能源：直接从自然界取得的能源。如：水能、风能、生物质能（可再生资源）；

煤、石油、天然气等化石能源（不可再生资源）

二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。如：电力、蒸汽、水电、火电。

4、原电池

（1）概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

（2）构成原电池的条件：①活动性不同的两电极（金属或非金属）；②电解质溶液；

③构成闭合回路。

（3）活泼的金属作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

（4）外电路中：电流由正极经导线流向负极；电子则由负极经导线流向正极。

电解液中：阳离子向

正

极作定向移动

，阴离子向

负

极作定向移动

。

5、Cu—Zn--稀H2SO4构成原电池

（1）现象：铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解，电流表指针发生偏转

（2）电极反应：正极（铜片） 2H+ 2e= H2↑ (还原反应) 负极（锌片） Zn - 2e= Zn 总反应式：：Zn+2H=Zn+H2↑

（3）H向正极（铜片）作定向移动，SO42-向

负

极（锌片）作定向移动

++2+- 2+ + - (氧化反应)

6、氢氧燃料电池 2H2 + O2 = 2H2O 碱性电池：电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：

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负极： 2H2

–4e- + 4OH == 4H2O 正极： O2+ 4e- + 2H2O == 4OH

酸性电池：电解质溶液为硫酸溶液：

负极： 2H2

–4e- == 4H7、化学反应的速率

+ - -正极： O2+ 4e- + 4H == 2H2O + 计算公式：v(B)＝c(B)＝

t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

③反应速率之比等于化学计量数之比

④比较反应速率大小时，要换算成同一种物质表示，才能比较。

8、影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，反应速率增大

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，反应速率增大（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

9、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

（2）化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正）= VA（逆） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③“变量”不变了就达到平衡

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