第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案和学案内容

第一节 沉淀溶解平衡原理

授课教师：王丽娟

一、教学目标

1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

2、了解溶度积的概念，理解溶度积和物质溶解性的关系。

二、教学重点与难点 重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质 难点：沉淀溶解平衡

三、教学方法： 讲议练结合

四、教学过程

【导入新课】 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第一节沉淀溶解平衡有一定的关系。

【图片展示】

千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。

【读读、做做】在学习初中化学时，我们曾经根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？请学生自读教材P87，并通过学生演示实验，回答该问题。实验步骤：1、取5ml 1mol/L的氯化钠溶液于试管中，然后滴加2-3滴浓度为1mol/L的AgNO3，观察实验现象。2、取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入硫化钠溶液，振荡，观察实验现象。实验现象：在上层清液中滴加硫化钠溶液后，有______________产生。

结论解释：说明上层清液中有________ 当加入硫化钠后，从而有_____色的________生成。

【议议】分析探讨沉淀溶解平衡的建立过程。

【讲讲】一方面：少量的Ag

和Cl脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag和Cl+-+-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)。当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

【读读】一、沉淀溶解平衡

1、概念: 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡

。

二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp 1、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。

2、表达式：如Mg(OH)2 (s)

Mg (aq) +2OH(aq) 25℃时， Ksp=

C(Mg）C（OH）1 2+- 2+-2

【练练】请写出 BaSO4

、Al(OH)3

、CuS的溶度积KSP表达式。 【议议】根据教材表3-14的有关数据，请说明溶度积的大小和溶解能力的关系。

结论：在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越强。

【讲讲】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

【练练】对于平衡:

AgCl改变条件

升 温

加 水

加NaCl（s）

加AgNO3 (s) Ag + Cl

若改变条件，对其有何影响

C（Ag

）

++- 平衡移动方向

C（Cl）

- Ksp 【练练】1.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

① 10mL0.01mol/L的KCl溶液 ② 10mL0.02mol/L的CaCl2溶液

③ 10mL0.03mol/L的KCl溶液 ④ 10mL蒸馏水 ⑤ 10mL0.05mol/L的 AgNO3溶液

A . ④

①

②

③

⑤ B . ④

①

③

②

⑤

C . ⑤

④

②

①

③ D . ⑤

③

②

①

④

点拨：由于Ksp=[Ag][Cl]，[Ag]或[Cl]越大，越抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。

【交流·研讨】

珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca和HCO3，经反应形成石灰石外壳：Ca

+2HCO3

-2+-2++-+-CaCO3↓ +CO2↑+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。

【迁移应用】龋齿

（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5（PO4）3OH （2）存在的溶解平衡

Ca5（PO4）3OH 5Ca（aq）+3PO4

（aq） +OH

（aq）

2+3--（3）吃糖为何会出现龋齿？

提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸

【板书设计】

沉淀溶解平衡原理

2

一、沉淀溶解平衡

概念: 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态。

二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp 表达式：如Mg(OH)2 (s) Mg (aq) +2OH(aq) 25℃时， Ksp=

C(Mg）C（OH）2+- 2+-2

三、溶度积的大小和溶解能力的关系

在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力，即Ksp越大，溶解

能力越强。

【作业布置】

自编练习：

3