第一单元 化学反应速率优秀完整教案

建三江一中导学案（高三二部）

编号

授课教师

审核人

课 题

【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解有效碰撞理论、活化分子的涵义及其对化学反应速率的影响。

3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

【学习重点】化学反应速率的计算与比较

【学习难点】影响化学反应速率的因素

【学生整理】

一、化学反应速率

1．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。

2．计算式

高三化学教师

魏春荣

授课时间

17年 10月11 日

课型

一轮复习课

第15章 化学反应速率

主备人

备课时间

包努恩吉雅

校对人

王晓婧

高三化学

17年 9月 29 日

年级、科目 v＝Δc－1，表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol·L。Δc(反应物)＝c(初)－c(末)，

ΔtΔc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。

3．单位：一般为____________或____________或______________________。

4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。

5．特点

(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。

(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应a A＋b B===c C＋d D，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_____________________。

6. 化学反应速率的测定（选修四-P18）

【课堂检测】

1.(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。

1

(

) (2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(

) (3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。(

) Δc(4)由v= 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。(

) Δt(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(

) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢。(

) (7)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1(

) t2－t12.已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)和υ(H2O)来表示，则正确的关系是（ ）

A.υ(NH3)=5υ(O2) B.υ(O2)=436υ(H2O) C.υ(NH3)=υ(H2O) D.υ(O2)=5υ(NO) 2543．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，对于该反应速率的描述正确的是 (

) A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等

B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe(OH)3

C．4v[Fe(OH)2]＝2v[H2O]＝v(O2) D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O 二、关于化学反应速率的计算及化学反应速率大小的比较

1.写出有关反应的化学方程式；

2.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

3.根据已知条件列方程式计算（三段式）。

例如：反应

mA

＋

nB 起始浓度(mol·L) a

转化浓度(mol·L) x

－1－1－1

pC

c

b nx mnxmpx

mpxm某时刻浓度(mol·L) a－x b－

c＋

4.化学反应速率的比较方法: (1)看单位是否相同,若不相同,换算成相同的单位。

(2)归一法:换算成同一物质相同单位的速率,再比较数值的大小。

2

(3)比值法:用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,然后再对求出的数值进行大

小排序,数值大的反应速率大。

【课堂检测】

1.(2017湖南长沙模拟)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是(

) A.④>③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④

三、影响化学反应速率的因素

1．化学反应速率理论

(1)有效碰撞：反应物分子间能够_______________________的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在________________发生碰撞。

(2)活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生_________________的分子。

(3)活化能：指分子从常态转化为容易发生反应的活跃状态时所需要的能量。

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)：反应物本身的________，如金属与水反应的速率：Na____Mg____Al。

(2)外因(其他条件不变，改变一个条件) D.④>③>②>①

规律总结：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。

(3)气体反应体系中充入稀有气体(不参与反应)时，对反应速率的影响

①恒容：充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反

3

应速率减小。

【课堂检测】

1.判断下列说法的正误

(1)(2016·江苏卷)图示表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化(

)

(2)(2015·天津卷)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同(

) (3)(2014·天津卷)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率(

) (4)(2014·安徽卷)因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(

) 2.按要求填空

(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁________铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：________；②增大盐酸浓度：________；③增大铁的质量：________；

④增加盐酸体积：________；⑤把铁片改成铁粉：________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：________；

⑦加入NaCl固体：________；⑧加入CH3COONa固体：________；⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：________。

3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)缩小体积使压强增大：________； (2)恒容充入N2：________；

(3)恒容充入He：________； (4)恒压充入He：________。

4.一定条件下的可逆反应：N2 + 3H22NH3；放热反应。在某一时刻（t≠0）时，当单独改变下列条件后，有关叙述一定错误的是（ ）

A.增加c(N2)，则该时刻υ正增大，υ逆不变

B.降温，υ正、υ逆都减小，但是υ正减小倍数比υ逆减小倍数更大

C.加压，υ正、υ逆都增大，但是υ正增大倍数比υ逆增大倍数更大

4

D.加入催化剂，υ正、υ逆都发生改变，且变化的倍数相等

【链接高考】

(2017江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn对H2O2分解速率的影响大

【课堂点拨】

四、控制变量法探究影响化学反应速率的因素

某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

①

②

③

④

⑤

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________________。

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为__________________________________。

(3)实验①和②的目的是________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你

对原实验方案的改进是_______________________________________________________________。网]

反应物

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

催化剂

无

无

－12+ 2+

1 mL 0.1 mol·L

FeCl3溶液

1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液

－1－1

1 mL 0.1 mol·L

FeCl3溶液

5

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________________。

2.（2012•广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•LKI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•LK2S2O8、0.10mol•LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

已知：S2O8+2I=2SO4+I2（慢）

I2+2S2O3=2I+S4O6

（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的

耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O3与S2O8初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O3）：n（S2O8）

．

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验

序号

K2S2O8溶液

①

②

③

10.0 9.0 8.0 水

KI溶液

Na2S2O3溶液

4.0 4.0 4.0 淀粉溶液

2.0 2.0 2.0 体积V/ml 2﹣2﹣2﹣2﹣2﹣﹣2﹣2﹣﹣2﹣﹣1﹣1﹣10.0 4.0 1.0 4.0 Vx 4.0 表中Vx=

ml，理由是

．

（3）已知某条件下，浓度c（S2O8）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O8）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

2﹣2﹣

6

7