元素周期表公开课参赛课教案

第一章

物质结构

元素周期律

第一节

元素周期表

一、教材分析

1、教材地位和作用

《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容。

元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。

2、教材的功能与价值

在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。

3、教学目标

（1）知识与技能

了解元素周期表的结构以及周期、族等概念

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

（2）过程与方法

通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（3）情感、态度与价值观

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

4、教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结构的关系。

5、教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律

二、学情分析

学生在情面对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。

三、教法、学法

1、教学方法

本节课设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用诱思探究法进行教学，致力于营造出师生互动的和谐课堂。

（1）基本思路：以问题诱思、观察分析、归纳总结的程序进行教学。

（2）以元素周期表为主题，使课堂教学“学不离表，表不离学”，从而突出重点。

（3）将周期表中潜在的规律转化为问题，设疑诱思、步步深入，从而突破学习难点。

2、学法指导

以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考、怎样学习”。充分体现学习知识的

过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。

（1）基本学习环节为：问题导入→分析归纳→理论升华→具体应用→课后探究

（2）本节课的基本结论较多，要始终让学生主动参与结论的发现和探究，在生生合作，师生互动中，使学生真正成为知识的发现者和研究者。对于问题的分析、思考讨论问题的结果、结论的得出、甚至课堂小结等都计划由学生自主完成。

五、课时安排：

3课时

课时分配：元素周期表的结构

1课时

六、分课时教学设计

第一课时

流程

教师活动

学生

活动

设计

意图

引入

化学课堂，讲述元素自己的故事

今天的故事发生在法国人布瓦博德朗和俄国化学家门捷列夫之间。1875年，法国人布瓦博德朗发现了一种新的元素镓，并且他把自己所测得的镓的性质公诸于世，不久以后他

收到了俄国化学家门捷列夫的一封信，信中首先表示了祝贺，但是指出了镓的密度数值4.7是错误的，应该在5.9-6.0之间，这怎麽可能啊，世界上只有我的观看大手中有一块镓，你怎么知道的比我还清楚呢？但是本着严谨的态屏幕

度，布瓦博德朗重新提纯了镓，最终测得密度为5.94，与门捷列夫的预言惊人地吻合。布瓦博德朗心服口服。

那么门捷列夫预言的依据是什么呢？这是因为他发现了元素之间的内在联系，元素之间存在怎样的联系呢？今天就让我们走进周期王国，体会发现的乐趣。

元素周期表的由来：

①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。

②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。

观看大③1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验屏幕

事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

门捷列夫制作的第一张元素周期表

对比

讲述科学家的趣事

，培养学生严谨的科学态度，

讲述

了解元素周期表的发展历史，激发学生的学习兴趣及探究欲望

展示

了解历史

提问

第一张元素周期表的排序依据是什么？

第一张元素周期表的结构特点是什么？

第一张元素周期表的意义是什么？

现行元素周期表的排序依据是什么？

1、将元素按照相对原子质量由小到大依次排列

2、将化学性质相似的元素放在一个纵行

3、揭示了化学元素的内在联系——里程碑

4、原子的核电荷数

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？元素周期表的编排原则

？

现行的元素周期表

（一）关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

（二）编排原则：

⑴

按原子序数的递增顺序从左到右排列

⑵

将电子层数相同的元素排列成一个横行

⑶

把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

1、什么是周期？

2、周期表有多少横行？多少个周期？如何分类？

3、周期序数和电子层数有什么样的关系？

4、每周期各有多少种元素？

起止元素各是什么？

阅读课本P4,回答问题

培养学生阅读、归纳的能力

训练学生组织语言及表达能力。

新旧知识建立联系

培养学生的观察能力

训练学生组织语言及表达能力。

结论

学生代表发言

思考问题

观察

对比

过渡

展示

结论

学生代表发言

探究设问

小组讨

论，小组交流，成

果展示

培养合作学习精神

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

通过分析周期表，完成统计

学生合作学习，培养归纳总结能力

短周期

展示

长周期

不完全周

期

归纳总结

（三）元素周期表的结构

1、周期

①周期的定义：

元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

②周期的特点：

周期序数

= 电子层数

③周期的分类：

第1周期（共2 种元素）

第2周期（共8 种元素）

周期（7个横行，7 个周期）

第3周期（共8 种元素）

第4周期（共18 种元素）

（3 个）

第5周期（共18 种元素）

长周期第6周期（共

32种元素）

最多有32种第7周期，目前发现

26 种元素

，元素

短周期（3 个）

将小组

讨论结

果进行

投影展

示，师生共同探讨完善。

培养归纳能力言表力

学总和达生结语能探究设问

1、什么是族？

2、周期表有多少个纵行？多少个族？如何分类？

3、主族序数和最外层电子数有什么样的关系？

2、族

①族的定义：

周期表中具有相同的最外层电子排布的元素，按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族。

②族的分类：

1)主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

2)副族：完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…

第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）

0族：稀有气体元素

小组讨

论，小组交流，成

果展示

培养合作学习精神

归纳总结

将小组

讨论结

果进行

投影展

示，师生共同探讨完善。

培养归纳能力言表力

学总和达生结语能讲授

④族的别称

第ⅠA族称为

碱金属元素

, 第ⅥA族称为

氧族

元素

第ⅡA族称为

碱土金属

元素, 第ⅦA族称为

卤族

元素

第ⅣA族称为

碳族

元素,第ⅤA族称为

氮族

元素

书写笔零族称为稀有气体元素

记

3、过渡元素：从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素。它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，都是金属元素统称为过渡元素。

4、镧系和锕系元素

镧系元素：第六周期，ⅢB族的57号～71号，共15种元素的统称。

锕系元素：第七周期，ⅢB族的89号～103号，共15种元素的统称。

小结

元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

重点知识高度概括

独立完成

考查学生对以上知识点的掌握程度

及时反馈

测试

请同学们在自制的空白元素表中标注周期数、族序数、镧系、锕系

课堂练习

利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。（见课件）

课后讨论

1、同主族相邻周期元素原子序数相差的数值？

2、同周期相邻主族元素原子序数相差的数值？

3、如何确定元素在周期表的位置？

课后学生自由讨论

培养学生对数据的分析和归纳能力

课堂练习

利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。（见课件）

学生思考讨论

及时反馈

布置

作业

1．完成1～18号元素的原子结构示意图。

2．完成优化设计练习题。

及时

反馈

强化课堂知识，反馈课堂效果

板书设计

第一章

物质结构

元素周期律

第一节

元素周期表

元素周期表的结构

1、周期

①周期的定义：

元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

②周期的特点：

周期序数

= 电子层数

③周期的分类：

1周期，共2种元素

短周期

2周期，共8种元素

3周期，共8种元素

周期

（七个横行）

4周期，共18种元素

长周期

5周期，共18种元素

6周期，共32种元素

不完全周期

7周期，目前已发现26种元素

2、族

①族的定义：

周期表中具有相同的最外层电子排布的元素，按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族。

②族的分类：

1)主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

2)副族：完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…

第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）

0族：稀有气体元素