归纳与整理教学设计实例

《分子结构与性质的归纳与整理》教学设计

（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能

（1）复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；

（2）知道共价键的主要类型δ键和Π键，能用键参数—键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；

2、过程与方法

引导学生通过个例归纳、概括一般模型，体验从特殊到一半、由表到里地认识问题的科学方法

3、情感态度与价值观

通过学习，在分析、推理、概括、建模过程中体会思维的乐趣、获得成功的喜悦

二、内容分析

1、教材分析

高中化学人教版必修2已经介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程，“共价键”是在化学必修2已有知识的基础上，运用第一章学过的电子云和原子轨道的概念来进一步认识和理解共价键，通过电子云图像的方式，很生动形象的引出了共价键的主要类型δ键和Π键，以及他们的差别，并用“科学探究”刚学生自主地进一步认识δ键和π键。

接着，介绍了键参数—键能、键长、键角，并描述了这些参数对分子性质的影响，很简洁的用表格形式列出了某些共价键的键能和键长，通过“思考与交流”中的具体问题让学生解释参数对分子性质的影响。

2、学情分析

通过本节的学习，学生能够在分子水平的基础上，学习分子的结构与性质，进一步学习形成有关物质结构的基本概念；学生的学习兴趣能够得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高

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三、教学方法

讲授法、讨论法、直观演示、练习法等

四、教学重难点

1、重点

δ键和Π键的特征和性质；用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；

2、难点：δ键和Π键与键角。

五、教学设计

【复习引入】

1、什么是化学键，什么是共价键？

2、共价键的本质及特征什么

在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

【过渡】提出价键理论，引导学生分析归纳其要点

（1）

电子配对原理：

两原子各自提供一个

自旋方向相反的电子彼此配对

（2）

最大重叠原理：

连个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键月牢固，分子越稳定

（3）

价键轨道：

由原子轨道相互重叠形成的δ键和π键的总称

【引题】通过观看δ键和π键形成过程动态图，归纳类型

【讲解】

（1）按成键原子共用电子对的数目分为：单键、双键、三键

（2）按共用电子对是否偏移分为：极性键、非极性键

（3）按原子轨道的重叠方式分为：δ键和π键，前的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。

①δ键：由成键原子的s电子或p电子沿轴方向“头碰头”重叠形成的，稳定性较强（原子轨道重叠程度大）

s-sδ键的形成：成键原子的s电子“头碰头”重叠形成；

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s-pδ键的形成: 成键原子的s电子与p电子“头碰头”重叠形成；

未成对电子的原子轨道相互靠拢，原子轨道相互重叠，形成共价键。

p-pδ键的形成: 成键原子的p电子和p电子“头碰头”重叠形成；

②π键：镜像对称，易断裂：原子轨道重叠程度小

p-pπ键的形成: 两个原子的p电子和p电子“肩并肩”重叠形成；

【提问】在我们已知的物质中，哪些物质含有δ键？哪些物质含有π键？它们的活泼性如何？

【讲解】在我们的已知物质中，含有典型δ键如烷烃（甲烷、乙烷），通常烯烃、炔烃等的双键或者三键含有π键。总的来说烷烃的性质比较稳定，而烯烃、炔烃的双键或者三键不稳定，易断裂而发生加成反应。所以一般来说，π键不如δ键牢固，易断裂。

【提问】提出影响分子化学性质的键参数

【归纳分析】

1、①键能：气态基态原子形成1moL化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定

化学反应的反应热：ΔH=∑H反-∑H生

②键长：形成共价键的

两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定；

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角；

④键参数对分子性质的影响

键长越短，键能越大，分子越稳定

六、作业

1、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）

A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键

2、下列说法正确的是（

）

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键

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3、氮分子中的化学键是（

）

A、3个σ键

B、1个σ键，2个π键

C、个π键

D、个σ键，1个π键

4、下列说法中正确的是（

）

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D、共价键是两个原子轨道以“头对头”

七、小结

1、共价键的本质及特征

2、价键理论要点

（1）电子配对原理：两原子各自提供一个自旋方向相反的电子彼此配对

（2）最大重叠原理：连个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定

（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的δ键和π键的总称

3、共价键类型

（1）按成键原子共用电子对的数目分为：单键、双键、三键

（2）按共用电子对是否偏移分为：极性键、非极性键

（3）按原子轨道的重叠方式分为：δ键和π键

①δ键：由成键原子的s电子或p电子沿轴方向“头碰头”重叠形成的，稳定性较强（原子轨道重叠程度大）

s-sδ键、s-pδ键、p-pδ键

②π键：镜像对称，易断裂：原子轨道重叠程度小

p-pπ键的形成: 两个原子的p电子和p电子“肩并肩”重叠形成；

4、键参数

（1）键能

气态基态原子形成1moL化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定

化学反应的反应热：ΔH=∑H反-∑H生

（2）键长

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形成共价键的

两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定；

（3）键角

在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角；

（4）键参数对分子性质的影响

键长越短，键能越大，分子越稳定

八、板书设计

②

决定分子的立体构型特征③

决定分子的构成σ键：两个轨道“④

”重叠，

电子云成轴对称成键方式π键：两个轨道“⑤

”重叠，

电子云成镜面对称共价单键——σ键共价键

规律共价双键——1个σ键，1个π键共价叁键——1个σ键，2个π键键能：键能越大，键越⑥

键参数键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型极性键：A—B类型非极性键：A—A特殊形式：配位键A→B本质：在原子之间形成①

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