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第一节

元素周期表（第3课时

核素）

1、原子的组成：原子是由居于原子中心的带正电的

和核外带负电的

构成的。原子核由

和

构成。

原子

原子:原子序数=__________=___________=____________ 阴离子：核外电子数

=_____________________________

阳离子：核外电子数

= _____________________________

练习：填写表中空白

微粒符号

质子数（核电荷数）

核外电子数

6 6

13

10

S2-

Mn+

Mm-

H2O

NH4+

OH-

2、质量数

（1）定义：原子的质量主要集中在

，质子和中子的相对质量都近似为

，如果忽略

的质量，将核内所有

取

值相加起来，所得的数值叫做质量数。符号：

。

（2）计算式：质量数（A）=

+

（3）应用：用质量数表示某种原子

+注意：1H无中子，H无电子

1AZX

A：_____ Z：_____

A-Z：____ 3、元素、核素、同位素

（1）元素：具有

的一类原子的总称。

．．．．注意：a.元素种类由_________决定

。如：

1123H，1H，1H总称氢元素1314C，C，66C总称碳元素

37Cl，17Cl总称氯元素1263517H+,H,H- 都是氢元素。

b.NH3和H2O不是同种元素。

(2)核素：具有一定数目

和一定数目

的一种原子称为核素。

．．．．

氢元素的原子核

质子数(Z)

中子数(N)

原子名称

A原子符号(ZX)

1121H

H或

H或

31氢元素有

三种核素；氧元素有

三种核素；

碳元素有

三种核素；铀元素有

等多种核素。

考古用

测定一些文物的年代，

用于制造氢弹。

注意：a.核素的种类由_______和_______共同决定。

b.一种核素就是一种原子。

(3)同位素：

相同而

不同的

的不同原子互称同位素。．．即

的

互称为同位素。

注意：a.同位素种类由_______决定。

b.同位：在周期表中占相同位置。

c.同位素原子化学性质_______，物理性质_____。

d.H2，D2，T2组成纯净物。化学性质______，物理性质____。

e.并非所有元素都有同位素。如Na、F等仅含一种核素。

f.天然存在的同位素，相互保持一定的比率。

g.同位素之间的转化是______变化。

h.同素异形体：________________________。

4、几种相对原子质量

（1）原子的相对原子质量= （2）原子的近似相对原子质量= （3）元素的相对原子质量=M1. x1%+M2. x2%+... （4）元素的近似相对原子质量= 例：

35 Cl 的相对原子质量为34.969，自然丰度为75.77%，

37Cl 的相对原子质量为36.966，自然丰度为24.23%，

氯元素的相对原子质量=____________________________ 氯元素近似相对原子质量=____________________________ 例：Cu有两种同位素，29Cu和29Cu, Cu元素的近似相对原子质量63.5，求两种同位素的原子个数比。

例：硼元素的近似相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素10B和11B的原子个数比（

）

A、1:1

B、1:2

C、1:3

D、1:4

第二节

元素周期律

一、原子核外电子的排布

1、电子层

电子层数(n)：1

2

3

4

5

6

7

电子层符号

：K

L

M

N

O

P

Q

离核距离

：

近

→远

电子能量

：

低

→高

2、核外电子排布的规律(以下各条同时满足）

(1)先低后高。

(2)最多容纳电子数：

________ (3)最外层≤ ____个（若K层为最外层≤ ___个）；

(4)次外层≤ ____个；倒数第三层

≤____个。

3、结构与性质的关系

(1)最外层电子为____（只有一层时最外层电子为____）是相对稳定结构，化学性质稳定。

(2)金属：

最外层<4e------____电子-------______性-------______性

非金属：

最外层>4e------ ____电子------ ______性-------______性

4、10e-微粒：

18e-微粒：

二、元素周期律

1、随原子序数的递增，__________呈周期性变化。原子的最外层电子呈现______的周期性变化。（第1周期除外）

2、随原子序数的递增，__________呈周期性变化。

微粒半径方法：

a.先看电子层数：电子层数越多，半径越___。(Li反常)

b.电子层数相同时：质子数越大，半径越___。

c.电子层数，质子数都相等时：最外层电子数越多，半径越___。

H

Li

Na

K

Rb

Cs H+

Li+

Na+

K+

Rb+

Cs+ F

Cl

Br

I F-

Cl-

Br-

I- Ca

Ca2+ K

K+

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl S2-

Cl-

K+

Ca2+

N3-

O2-

F-

Na+

Mg2+

Al3+ F

Na+ H+

H

H-

Cl

Cl- O2-

O Fe

Fe2+

Fe3+ 3、随原子序数的递增，______________呈周期性变化。元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化。

主族序数=__________ =__________（O,F例外）

金属：

无负价。

非金属：____________________

非金属在氢化物中显_________价。

4、元素金属性和非金属性周期性变化

元素金属性和非金属性的判断

（1）直接判据

金属性：______电子的能力（与多少无关）

非金属性：_______电子的能力（与多少无关）

（2）间接判据

金属性：

非金属性：

元素周期律：

概念：元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化。

实质：_______________的周期性变化。

三、元素周期表和元素周期律的应用

注意：

1、非金属性最强的元素：______ 金属性最强的元素：_______ 2、元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，处于分界线附近的元素既表现______性，又表现______。

3、在

能找到制造半导体材料，如

；

在

能找到制造农药的材料，如

；

在

能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。