复习题ppt配套的板书设计及意图

高考资源网（ks5u.com）

您身边的高考专家

课题：第二章

第一节

共价键（2）

授课班级

课

时

知教学目标识

技能

重

点

难

点

二、键参数—键能、键长与键角

知

1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正识

值。结

键能越大，化学键越稳定。

构

2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

与

键长越短，键能越大，共价键越稳定。

板

书

设

3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

键角决定了分子的空间构型

三、等电子原理

键角

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

与

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用

用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质

计

等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

教学过程

教学步骤、内容

［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？

[复习]σ键、π键的形成条件及特点。

[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。

教学方法、手段、师生活动

www.ks5u.com 版权所有@高考资源网

高考资源网（ks5u.com）

您身边的高考专家

[板书]二、键参数—键能、键长与键角

[问]电离能概念。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。

[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。

［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[投影]表2-1某些共价键键能

[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？

[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。

[板书] 键能越大，化学键越稳定。

[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。

[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

[投影]表2-2 某些共价键的键长

[讲]1pm=10－12

m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。

［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半www.ks5u.com 版权所有@高考资源网

高考资源网（ks5u.com）

您身边的高考专家

称为共价半径。

[思考与交流]键长与键能的关系？

[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。

[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。

[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[板书] 键角决定了分子的空间构型

［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。

［投影小结］

分子空间构型

正四面体

平面型

三角锥型

角型

直线型

键角

109°28′

60°

120°

107°18′

104°30′

180°

实

例

CH4、CCl4、(NH4+) 白磷：P4

苯、乙烯、SO3、BF3等

NH3

H2O CO2、CS2、CH≡CH

[思考与交流]1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分www.ks5u.com 版权所有@高考资源网

高考资源网（ks5u.com）

您身边的高考专家

子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？

2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

[汇报]1.形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质. 2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。

[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质

[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[板书]三、等电子原理

等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。

[思考]我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。

［投影小结］常见的等电子体

类型

二原子10电子的等电子体

三原子16电子的等电子体

三原子18电子的等电子体

四原子24电子的等电子体

五原子32电子的等电子体

NO3、CO3、BO3、CS3、BF3、SO3 SiF4、CCl4、BF4、SO4、PO4

-2-3-―2-3-3-实例

N2、CO、NO、C2、CN

-+-+2--空间构型

直线型 CO2、CS2、N2O、NCO、NO2、N3、直线型

NCS、BeCl2 NO2、O3、SO2 --V型

平面三角形

四个σ键，正四面体形

www.ks5u.com 版权所有@高考资源网

高考资源网（ks5u.com）

您身边的高考专家

七原子48电子的等电子体

SF6、PF6、SiF6、AlF6

-2-3-六个σ键，正八面体

［讲］等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型

；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。

[自学]科学视野：用质谱仪测定分子结构

教学反思：

教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。

.精品资料。欢迎使用。

高考资源网

w。w-w*k&s%5￥u

高考资源网

w。w-w*k&s%5￥u

www.ks5u.com 版权所有@高考资源网