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原子结构与性质（第一课时）课题 原子结构教学目标：通过归纳和总结让学生掌握原子结构基础知识，有序形成知识网络，较熟练应用电子排布式，电子排布图表示原子和离子结构。教学重点：电子排布式，电子排布图表示原子和离子结构。环节一————归纳和总结一原子结构(一)能层与能级抽问学生——巩固1大爆炸→诞生原子
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归纳与整理ppt配套的教学设计及说课稿
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关键词：归纳与整理ppt配套的教学设计及说课稿
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原子结构与性质（第一课时）
课题 原子结构
教学目标：
通过归纳和总结让学生掌握原子结构基础知识，有序形成知识网络，较熟练应用电子排布式，电子排布图表示原子和离子结构。
教学重点
：电子排布式，电子排布图表示原子和离子结构。
环节一————归纳和总结
一
原子结构
(一)能层与能级
抽问学生——巩固
1大爆炸→诞生原子：道尔顿原子学说→汤姆生“葡萄干布丁”模型→卢瑟福核式模型→玻尔电子分层排布模型→量子力学模型。
2电子云：
核外一定空间运动状态的电子在原子核外空间概率密度分布形象
化描述，看起来像云雾. 3原子轨道：
电子在原子核外的一个空间运动状态称一个原子轨道。
学生填表——交流纠错
4核外电子排布————能层、能级、轨道、电子数目关系
能层
序数
符号
1
K
2
L
能级
数目n
符号
1
1S
2
2S
2P
3
3S
3P
3d
原子轨道
最多容纳电子数
2n2 个数n2
符号
电子云
1
1s
球形
1
2s
球形
3
2Px 2Py 2Pz 哑铃形
1
3S
球形
3
3Px 3Py 3Pz
哑铃形
5
- --
-
-
-
-
-
2×22=
2（1+3）
2×32
=2×(1+3+5)
2×42
=2×(1+3+5+7)
2=2×12
3
M
4
N
4
4S
1
4S
球形
4P 3
4Px 4Py 4Pz
哑铃形
4d 5
-
-
-
-
- - -
-
4f 7
- -
-
- -
-
-
-
（二）核外电子排布规律
学生理解记忆
4构造原理：核外电子排布顺序
③
④
5 能量最低原理：
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫作基态原子。当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。
6 泡利原理：在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理。
7洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。某能级原子轨道全满、或半满、全空较稳定，
称洪特规则特例。
（三）学生熟读1--36号元素名称、符号、原子序数、外围电子排布
。
环节二————过关练
练习1
：短周期元素原子结构中，
①L层p电子数比s电子数多2个：
；
②L层有三个未成对电子：
；
③M层有2对成对电子：
，它最外层共有
种不同状态的电子；
④单质常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子：
。
2
M层成对电子数是未成对电子数2倍基态原子有：
环节三---巩固作业
3学生填表
写出
质量数35氯离子
质量数27 Al原子
中子数30亚铁离子
2p未成电子最多原子
3d半满原子
硒离子
符号
结构示意图
电子式
电子排布式
电子排布
图
4
找出第四周期基态原子中存在未成对电子的元素写出其外围电子排布式。
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