结束语教学实录及点评

结束语

附录Ⅱ部分酸碱盐溶解性表

教学设计

常德市第二中学

袁海燕

【教学目标】

知识与技能

1.

熟悉必修二附录Ⅱ酸碱盐溶解性表。

2.

在掌握酸碱盐溶解性表的基础上，理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件，能够分析溶液中离子的共存问题。

3.

通过方法的应用，初步掌握离子共存、分离与提纯、离子检验的解题方法。

4.

建立电荷守恒的观念，培养严谨求实的科学态度以及科学探究的思维方式和能力。

过程与方法

1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题。

2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度价值观

1.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

【教学重点、难点】

重

点

部分酸碱盐溶解性表的掌握，离子共存、分离与提纯、离子检验的解题方法的掌握。

难

点

引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。

【引入】

设计实验鉴别某未知溶液是Na2SO4还是NaCl溶液？

【思考与交流】学生讨论分析找不同，设计实验鉴别某未知溶液是Na2SO4还是NaCl溶液，其问题的核心就是硫酸根离子或氯离子的鉴别。

【希沃手机现场直播】学生提出实验方案，设计实验后用教师提供的药品和仪器进行检验。为了方便学生的观看，用希沃手机的移动展台功能进行直播。学生取未知液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则原溶液是Na2SO4，若不出现白色沉淀，原溶液则为NaCl溶

1

液。

【过渡】刚才王鹏翔是通过观察沉淀的生成与否来间接推断溶液中离子的存在种类，物质那么多，哪些是沉淀呢？这必然要涉及到部分酸碱盐的溶解性表的记忆和掌握。下面我们一起来复习一下吧。

【微课展示】部分酸碱盐的溶解性表

【教师讲解】K、Ca、Na、Ba强碱溶，多数酸溶碱少溶，钾钠硝铵溶水快，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡银钙，碳酸盐多数不溶是沉淀，除钾、钠、铵。你发现没有？生成沉淀机率较高的离子有银、碱、碳酸根。

【EXCELL抽查】学生溶解性表掌握的情况。CaCl2、AgNO3、MnO2、KCl、Mg(OH)2、MgCl2、

AgCl、NaNO3、BaSO4、BaCl2、CaSO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、CuSO4、NH4Cl、Ba(OH)2、

CaCO3、CaSO4溶解性掌握的情况。

【思考与交流】你是如何判断物质溶还是不溶的，把你的方法讲给周围同学听一听。

【板书】第二节

离子共存与离子检验

一、离子共存

【提问】能共存的离子相互之间是反应还是不反应？沉淀还是不沉淀？凡是能生成沉淀的离子相互之间就不共存。

【PPT展示】1. (2018江苏高考)在含有大量OH

、Ba2、Cl 的溶液中，可能大量共存的离−＋−子是(

) A．

H

＋B．

Ag

＋C．NO3

−

D．SO42

−【学生分析交流】

氢氧根离子与氢离子反应，钡离子与硫酸根离子反应，而氯离子与银离子反应生成沉淀，所以应该选择C。

【PPT展示】2.下列离子能在碱性环境中大量共存的是(

) A．SO42

、Cl

、Na+、H+

−−B．K+、SO42

、Cu2+、NO3

−−C．Cl

、K+、SO42

、Na+

−−D．Ca2+、Cl

、CO32

、Na+

−−【学生分析交流】

能在碱性环境，也就是大量的氢氧根环境中共存的应该是不与氢氧根离子反应的，A选项中氢离子也氢氧根反应生成水，B选项中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀。C选项中钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙的沉淀，所以能大量共存的应该是C。

【教师讲解】不仅生成沉淀是反应，生成水也是反应，因为复分解反应的三个条件就是生成沉淀、气体和水。

【PPT展示】3.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（

）

2

A．K+

B．Na+

C．Ba2+

D．Al3+

【手机现场传图】孟驰同学的题目分析过程。

【教师讲解】将酚酞呈粉红色，具体化为氢氧根离子，那么题目的意思就是与氢氧根离子不能大量共存的离子，

应该是C，铝离子。

【PPT展示】4．在含Ba2离子的酸性溶液中，还能大量存在的离子是（

）

＋A．

AlO2−

B．ClO−

C．

Cl−

D．SO42−

【教师讲解】偏铝酸根与次氯酸根离子与氢离子均不能大量共存

【PPT展示】5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）

A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−

B.含有0.1 mol·L-1 Fe2+ 的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3−

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+

的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−

D.室温下，0.1 mol·L-1 H+

的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−

【教师讲解】离子不共存，有可能是发生了复分解反应，但是你不要忘记了，还有可能是发生了氧化还原反应，此题中的B选项有氢离子有硝酸根，就是一个硝酸的强氧化性的环境，那么还原性的亚铁离子是一定不能共存的。

【板书】第二节

离子共存与离子检验

一、离子共存

1.发生复分解反应不能共存

2.发生氧化还原反应不能共存

【PPT展示】提高题：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（

）

A．无色溶液中：Na+、K+、AlO2−、NO3−

B．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO−、Ca2+

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3−、SO42−

D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−、Cl−

【过渡】研究离子共存归根结底是为生产服务的，工业生产中遇到较多的问题是离子的分离和提纯，今天我们一起来探讨一下分离和提纯的基本思路和步骤。就是想方法让离子不共存，通过反应把它分离出来。

【PPT展示】6. 在食盐中混有少量的硫酸镁,若同时除去Mg2+和SO42−

，应加入的试剂是

A. Ba(NO3)2

B. K2CO3

C. Ba(OH)2

D.

KOH

3

【板书】

二、分离和提纯

【PPT展示】7．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③ MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(

) A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④

【学生分析交流】 【过渡】离子的检验也是平时考试常见的一种考题。大家试着来做一下：

【板书】

三、离子检验

1.硫酸根离子的检验

【PPT展示】8. 检验某溶液中是否含有SO4，常用的方法是(

) A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

【学生分析交流】

【教师讲解】

检验之前要先除查，所以检查硫酸根离子的正确操作步骤正如覃国锦同学所说，要先酸化再加盐。先加稀盐酸酸化，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成。若有现象的话，我们就取上层清液再进一步检查。

【PPT展示】9.下列有关物质检验的实验结论正确的是（

）

选项

A 实

验

操

作

及

现

象

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。该溶液中一定含有Fe2+

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

C D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

将某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

【学生分析交流】

【过渡】通过以上的分析，大家知道了亚铁离子的检验方法，请同学上台来实际操作检验一该气体一定是SO2 该溶液一定含有Cl

－2−实

验

结

论

该溶液中一定含有SO42－

4

下。

【NOBOOK软件操作】用化学实验NOBOOK软件现场操作、检查亚铁离子。

【教师提问】在实际操作中，你发现了一个什么实验现象与你的预期并不是很符合？是哪一个现象？

【学生分析交流】取用氯化亚铁之后，在滴加氯水之前，溶液就已经逐渐变红了，很可能是空气中的氧气将亚铁溶液氧化了，再一次说明了亚铁是一个极易被氧化的离子。所以亚铁检验的时候可能要考虑隔绝氧气的问题。可以在溶液中加一点植物油来隔绝空气。

【思维导图小结】

【作业】期中考试复习试卷第一章

【教学反思】

1.教学背景分析

教学内容：对本节内容的设计突酸碱盐溶解性表的记忆与运用，设计线路以“STSE”为指导思想。本节课我还考虑到引导学生利用已有的知识学习新知识。从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识所涉及到的化学反应，并以新知识为载体巩固氧化还原反应的有关概念。

学生情况：我所在学校属于普通校，所教的大部分学生的学习积极性和学习能力都不是很强。这次我所授课所用班级为普通班。因此，在进行教学设计时，我尽可能地创设不同情景来增强学生的求知欲望和思维能力。

教学方式：讲授、提问、启发

、类比

教学手段：实验探究

技术准备：计算机多媒体课件、希沃授课助手直播功能，现场传图，NOBOOK软件、思维导图软件

2.教学过程分析

提供化学实验药品和器材，现场演示离子的检验过程。培养学生从化学的角度分析信息的能力。促进了学生的思考与交流，设计并验证假设，培养了学生分析问题和解决问题的能力。用化学实验的方法来验证假设是化学学科的特色，通过让学生自己设计实验、动

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手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

3.

教学手段分析

注重从生活中来，到生活中去，是本课的又一大特色，这也是化学学科所独具的魅力之一。从离子共存到分离提纯和离子检验，到处都有化学道理，由此既巩固了所学的知识，又开阔了学生的眼界。我认为本节课的特点是在教学中充分利用生活经历、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学、希沃现场投屏，NOBOOK软件、思维导图等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的

“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。

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