复习题优秀教学设计

每日一刻钟---物质结构与性质（高二版）

日期 姓名 得分 (2014全国课标1) （15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位子序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe的电子排布式为_________，可用硫氰化钾检验Fe，形成的配合物的颜色为_________。

（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1

mol乙醛分子中含有σ键的数目为_________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________，Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有_________个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405

nm，晶胞中铝原子的配位数为_________，列式表示Al单质的密度为_________g·cm¯（不必计算出结果）

日期 姓名 得分 （2014全国课标2）（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是________（填元素符号），e的价电子轨道示意图为__________________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______；酸根呈三角锥结构的酸是_________。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离

33+3+子的电荷为_________。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

○c；●e

图2

图1

该化合物中，阴离子为_________，阳离子中存在的化学键类型有_________；该化合物加热时首先失去的组分是_________，判断理由是_________。

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日期 姓名 得分 （2014福建）（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为_________。

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是____（填序号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B－N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_________________________________________________。

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300

km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_________。

（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1

mol

NH4BF4含有________mol配位键

日期 姓名 得分

（2014山东）（12分）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）

1 1

○氮原子

●硼原子

六方相氮化硼

立方相氮化硼

图甲

石墨烯结构

图乙

氧化石墨烯结构

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_________。

（2）图乙中1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_________（填“＞”、“＜”或“＝”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_________（填元素符号）。

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_________，该材料的化学式为_________。

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C60

M

图丙

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日期 姓名 得分 （2014海南）（14分）

19-I（6分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是

A．SiX4难水解

C．NaX易水解

B．SiX4是共价化合物

D．NaX的熔点一般高于SiX4

19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

C60

石墨

金刚石晶胞

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_________。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为______、_______。

（3）C60属于_________晶体，石墨属于_________晶体。

（4）石墨晶体中，层内C—C键的键长为142

pm，而金刚石中C—C键的键长为154

pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的_________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在_________共价键，还有_________键。

（5）金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_________（不要求计算结果）。

日期 姓名 得分

(2014浙江自选) （10分）请回答下列问题：

（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是_________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是_________，其晶体结构类型可能为_________。

（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为：

以下关于维生素B1的说法正确的是_________。

A．只含σ键和π键

B．既有共价键又有离子键

D．该物质易溶于盐酸

C．该物质的熔点可能高于NaCl

（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_________。

A．离子键、共价键

C．氢键、范德华力

B．离子键、氢键、共价键

D．离子键、氢键、范德华力

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日期 姓名 得分 （2013·四川理综化学）（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

⑴M固体的晶体类型是 。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是____________________；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 __________。

⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是__________________。

⑷R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并－有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

日期 姓名 得分

（2013·安徽理综）（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

X Y Z W 相关信息

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y是地壳中含量最高的元素

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W的一种核素的质量数为28，中子数为14 （1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称__________。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是__________。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是______________________________________________。

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日期 姓名 得分 （2013·新课标卷Ⅱ）（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B+

－的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_________________。

（2）四种元素中第一电离最小的是____________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞

如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度___________________________g·cm-3。

（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有___________；－该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为____________，配位体是_________。

日期 姓名 得分 （2013·山东理综）（8分）卤族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。

（4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。

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日期 姓名 得分 （2013·新课标卷I·37）(15分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: 化学键

键能（/kJmol1

）C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为

日期 姓名 得分 （2014四川）（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是_________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

（2）XY－2离子的立体构型是___；R的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比

2+2+是__________。

○阴离子●阳离子

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

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日期 姓名 得分 （2013·江苏化学）(12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为 。

②该化合物的化学式为 。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

(4)Y与Z可形成YZ42－

2－①YZ4的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ4－互为等电子体的分子的化学式： 。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

日期 姓名 得分 （2013·海南化学）（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

2

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

7 / 20 2016-2019届

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（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。

（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

姓名 用时 得分 。（2015·武汉4调）(12分)太阳能的开发利用在新能源研究中有重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。回答下列问题：

(1)二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有键的数目为 。类卤素(SCN))2对应的酸有两种,理论上硫氰酸（H－S－C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H－N＝C＝S)的沸点.其原因是 。

(3)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3。在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ,B与N之间形成配位键,氮原子提供 。

(4)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm,立方氮化硼的密度是 g/cm. （只要求列算式)。

(5)右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

8 / 20 2016-2019届

3

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姓名 用时 得分 。

（2015·武汉2调）(12分)X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

(1) W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。

(2) W能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]。其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。

(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为 ， 1 mol 该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。

(4) X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。

2+2+

(5) 元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm ，该化合物的摩尔质量为bg/mol ，则该晶胞密度的计算式为 g/cm。

9 / 20 2016-2019届

3

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姓名 用时 得分 。

（2013·武汉2调）(12分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是 (用元素符号表示) (2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为 。

(3)F原子的外围电子排布式为 ，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的 (填写“甲”、“乙”或“丙”)

(4)DE、GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是 。

(5)已知DE晶体的晶胞如下图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换成A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A─A键的键长为a cm ,NA表示阿伏伽德罗常数)，则该晶胞中含有 个A原子，该晶体的密度是 g/cm。

3

10 / 20 2016-2019届

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姓名 用时 得分 。

(2013·开封二模) (12分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ (填元素符号)，其原因是________________________________________。

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一

。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为________，乙为____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________________ ______________________________________________________________________________。

11 / 20 2016-2019届

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姓名 用时 得分 。

（2014·湖北8校）(12分)Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子排布图___________________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。

Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如右图所示，

（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 ______________________________________。 （4）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是____________。

（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol1－，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式________________ g·cm。

－3

12 / 20 2016-2019届

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姓名 用时 得分 。

(2013·唐山一模) (14分)已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

(1)写出F元素的电子排布式________________。

(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________________。

(3)已知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是________________。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_______________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________________________________ (写化学式)。

(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B最近的B有________个。若晶体密度为ρg·cm，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E的离子半径为________________cm(用含NA与ρ的式子表达)。

13 / 20 2016-2019届

－＋＋－3

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姓名 用时 得分 。

（2015·湖北8校）（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式 。

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填“增大”，“不变”或“减小”），分析主要原因（用文字叙述） 。

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm(用含a 、NA的符号表示)。

3

代表D

代表F

14 / 20 2016-2019届

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姓名 用时 得分 。

（2014·武汉2调）已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R只有三个电子层且完全充满电子。

请回答以下问题（答题时，X、Y、Z、Q、R用相应的元素符号表示）：

（1）X元素为_______，X、Y、Z中第一电离能最大的是__________。

（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：该分子中Y原子的杂化方式是________。

+

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是__________（填编号）

a．该晶体属于分子晶体

b．该晶体的硬度比金刚石还大

c．该晶体的化学式为X3Y4

d．该晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为__________。

（5）R的基态原子的电子排布式为________________________，R与Z形成的某种离子晶体的晶胞结构如右图，该晶体的化学式为_________，该晶体的密度为a

g/cm，则晶胞的体积是__________cm。

33Y X

15 / 20 2016-2019届

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R Z

姓名 用时 得分 。

（2014·湖北7市）（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。

a．离子键 d．金属键

b．共价键

e．氢键

c．配位键 f．分子间的作用力

－（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为 。

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姓得分 。

（2015·武昌元月）（15分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6]

[硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。

（1）①基态Fe的M层电子排布式为 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则

x = 。 （3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe离子最近的所有Br离子为顶点构成的几何体为 。

（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。

E Fe

D5d D5h

变化进程

－2+3+Ⅰ

Ⅱ

名 用时

图a 图b 图c ①二茂铁的分子式为 。

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有 个π电子。

③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8 ~ 20 kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程

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中能量变化如图c。比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）。

姓名 用时 得分 。

（2015·华一期中）（15分）Ti、Fe、Cr、 Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

(1)Cr元素(核电荷数为24)的基态原子电子排布式为 ，这一排布方式符合 （填原理或规则）,比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn再失去一个电子比气态Fe再失去一个电子 （填“难”或“易”）。

(2) 过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f5d6s的元素在周期表中处在 族，该族元素共有 种。

（3）某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。

(4)有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe、Fe分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN++一2+3+7122＋2＋位于立方体的棱上，K位于上述晶胞体心，且+K空缺率为50%（体心中没有K的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，该晶体的化学式可表示为 。

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姓名 用时 得分 。（2015·河南调研）（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（ ）

第一电离能

（KJ/mol）

氟

1681 氯

1251 溴

1140 碘

1008 （4）下列分子既不存在s-p 

键，也不存在p-p 键的是 。

A． HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出一个即

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是ρ g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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(2013·淮安调研) (12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)J原子的核外电子排布式为__________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为___________。

(4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为____________ (任写一种)。

(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_________________。

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