归纳与整理教案教学设计导入整理

《盐类的水解》（第1课时）

﹝学习目标﹞：

1、通过回忆盐的组成、查阅资料、设计实验探究验证盐溶液的酸碱性；

2、从微观角度分析NH4Cl溶液显酸性的原因，从而建构微观分析模型，学习小组利用模型分析解决CH3COONa、NaCl溶液的酸碱性，探究盐类水解的本质及规律；

3、通过小组合作学习方式，归纳盐类水解离子方程式书写的方法并练习水解离子方程式的书写。

﹝学习重点﹞：

盐类水解原理及盐溶液酸碱性的分析

﹝学习难点﹞：

盐类水解离子方程式（化学方程式）的书写

﹝前置学习﹞：

1、回忆并作答：

强酸：常见有

，对应的强酸根阴离子

酸

弱酸：常见有

，对应的弱酸根阴离子

强碱：常见有

，对应的强碱根阳离子

碱

弱碱：常见有

对应的弱碱根阳离子

2、查阅资料并回忆：

① 盐，其水溶液呈 性

按形成盐的酸

碱强弱把盐分成

② 盐，其水溶液呈 性

③ 盐，其水溶液呈 性

④ 盐，其水溶液呈 性

3、查阅资料、回忆并书写：

书写以下物质的电离方程式并指出溶液中可能存在的粒子：

①Na2CO3 水

溶液中的粒子有 ②NaCl 水溶液中的粒子有 ③CH3COONa 水溶液中的粒子有 ④NH4Cl 水溶液中的粒子有 4、用文字描述PH试纸的使用方法：

1

《盐类的水解》（第1课时）

﹝学习目标﹞：

1、通过回忆盐的组成、查阅资料、设计实验探验证盐溶液的酸碱性；

2、从微观角度分析NH4Cl溶液显酸性的原因，从而建构微观分析模型，学习小组利用模型分析解决CH3COONa、NaCl溶液的酸碱性，探究盐类水解的本质及规律；

3、通过小组合作学习方式，归纳盐类水解离子方程式书写的方法并练习水解离子方程式的书写。

﹝学习重点﹞：

盐类水解原理及盐溶液酸碱性的分析

﹝学习难点﹞：

盐类水解离子方程式（化学方程式）的书写

【课堂学习过程】

活动一：小组分享交流﹝前置学习﹞

活动二：实验验证盐溶液的酸碱性

实验器材：PH试纸、玻璃片、玻璃棒、镊子、烧杯、滤纸

实验试剂：NaCl(aq)、NH4Cl(aq) 、CH3COONa(aq) 实验操作：用镊子取三张PH试纸置于干燥洁净的玻璃片上，再用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取溶液滴在试纸中间（注意：把取溶液后的玻璃棒用清水洗净，用滤纸擦干后再去蘸取下一种溶液），待试纸颜色稳定后，再与标准比色卡对比，读出溶液的PH。

实验并填表

盐溶液

酸碱性

盐中弱离子

盐的类别

盐溶液酸碱性结论：

强酸强碱盐溶液呈

性

强酸弱碱盐溶液呈

性

2 NaCl

NH4Cl

CH3COONa

弱酸强碱盐溶液呈

性

盐溶液所呈酸碱性可归纳为：谁强显谁性

〈小试牛刀〉

下列溶液PH小于7的是（

）

A、

溴化钾

B、

硫酸铜

C、

硫化钠

D、

硝酸钡

活动三：微观探究盐溶液呈现酸碱性的原因

微观分析模型建构：

﹝先独立完成，再小组讨论﹞分析NH4Cl溶液中

1、找出溶液中存在的物质并写出所有电离方程式：

物质：

电离方程式：

2、写出溶液中相互结合成弱电解质的离子间的反应，指出水电离平衡移动的方向，并分析溶液中c(OH—)与c(H+)的变化及相对大小关系，得出溶液的酸碱性，结合﹝前置学习3﹞分析溶液中存在的粒子

3、书写出溶液中发生的化学反应方程式并按离子方程式的书写原则写出对应的离子方程式：

根据以上构建的分析模型，分析CH3COONa溶液、NaCl溶液中的上述问题并交流。

3

归纳小结：根据上述分析并阅读课本P56“综上所述”段分析下列三个问题

盐的水解：

1、盐的水解概念：

2、水解实质：

3、水解规律：

4、盐类水解离子方程式的书写方法：

弱酸根阴离子+H2O

弱碱根阳离子+H2O

+

+

；

书写练习：写出下列溶液中可能存在的水解离子方程式：

AlCl3溶液：

Na2S溶液：

﹝自我提升﹞本节课我的收获和困惑：

4

﹝课堂小试﹞

1、下列有关盐类水解的说法不正确的是（

）

A、盐类的水解破坏了水的电离平衡

B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D、N2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH—结合生成了NaOH 2（单选题）、下列离子方程式中属于水解离子方程式且正确的是

(

) A、Fe3++3H2O B、Br—+H2O C、CO32—+H2O

D、NH4++ H2O

E、

HCO3—+H2O

Fe(OH)3↓+3H+

HBr+OH—

H2CO3+2OH—

NH3.H2O +H+

CO32—+H3O+

3、向水中加入下列物质，（

）可促进水的电离，（

）可抑制水的电离，对水的电离无影响的是（

）

A、H2SO4

B、FeCl3

5

C、NaNO3

D、K2CO3

E、KOH

活动四：探究水解离子方程式的书写规律：

请分别书写出以下盐溶液中的水解离子方程式：

①NaHCO3

②AlCl3

③Na2S

④CH3COONH4 ⑤NaHCO3溶液与AlCl3溶液相混

﹝小结﹞根据以上5个离子方程式的书写，得盐水解离子方程式书写规律：

弱酸根+H2O＝

+

；弱碱根+H2O＝

+

1、盐类水解是

反应，反应方程式中要写“

”符号

2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“

”或“

”

3、多元弱酸的盐

水解，以第

步为主，水解方程式一般只写第一步。

4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成

5、弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互

——双水解

①不完全双水解

②完全双水解

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