结束语优质课教案

微专题：

氧化还原反应滴定的计算

确定关系式：可利用各步反应的计量关系或原子的守恒关系找出已知物和未知物的对应关系，列出方程即可。

注意：

一定要注意取样品配了多少溶液，又取了配制好的溶液多少，这个关系一定要搞清楚。

典例1（2016课标Ⅰ节选）（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

210020.0010-30.2000158524.48【答案】（5）100%。

1.0800典例2（2016江苏节选）（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①

写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。

②

取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示），写出计算过程。

【答案】（3）①O2＋2Mn2＋4OH===MnO(OH)2↓

②10.80 mg/L ＋－变式练习

1.（2015课标Ⅰ）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

【答案】0.597ab1000

0m2．为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L高锰酸钾溶液滴定，当溶液

时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00 mL，计算草酸钴样品的纯度为

。

（5）用高锰酸钾溶液滴定，滴定终点颜色变化是由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；95.55%。

随堂练习

3＋1.准确称取m g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce氧化为Ce，然后用c

mol·L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液b mL。

－4＋2－4＋2＋3＋3＋已知：有关的反应为2Ce3＋＋S2O28===2Ce＋2SO4，Ce＋Fe===Fe＋Ce。

4＋－1①用代数式表示该样品中CeCl3的质量分数为________%。

2.用图甲装置（加持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为_________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.05000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_________（填序号）

②滴定至终点消耗NaOH溶液20.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为____________g/L。

3.测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量的实验如下：准确量取5.00mL溶液放入带塞的锥形瓶中，加入足量H2O2，加热煮沸一定时间，加入过量KI，充分反应后，再用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

提示：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2；

I2+ 2S2O32-= 2I-+ S4O62-(无色)

滴定时选用的指示剂是

，硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量是

g/L 。