归纳与整理教学内容概述

第三节

化学反应的速率和限度

教学目标

1．知识与技能

（1）理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素。

（2）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．过程与方法

(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；

（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

教学重点、难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

【教学方法】

1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-6 2．学案导学：

【教学过程】

（一）情景导入

提问：看图片课本图2-7这些反应的发生所经历的时间一样吗？

教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。（二）合作探究、精讲点拨。

探究一：化学反应速率的概念

一、化学反应速率

1、概念：衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

表达式：v（A）=△C（A）/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) [教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。

此10s内该化学反应的速率为

υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L•s) 【思考】

反应速率是瞬时速率还是平均速率？

[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！

2、化学反应速率表示的是平均反应速率。

[例1]在一2L密闭容器里通入1mol氮气，3mol氢气,反应开始2s时，测得容器中氨0.4 mol。这2s内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2s内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 【思考】

同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同

来源:Z*xx*k.Com]

吗？

同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关? 设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。

探究二：影响化学反应速率的外界条件因素

分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。

热水

使带火星的木条复燃

现象

气泡多而快，产生的气体

结论

升温，反应速率增大

分组实验：做实验2-6，并常温来源学科网][来源:Zxxk.Com]

气泡均匀

气泡较少

H2O2分解FeCl3做催化剂

降温，反应速率减小

填表。注意观察实验冷水

现象并比较和思考。

加入MnO2

现象

气泡多而快

结论

加入MnO2，反应速率加快

来源学科网Z.X.X.K]加入FeCl3，反应速率加快

加入FeCl3 气泡均匀

（稍慢）

H2O2分解反应中，MnO2和

不加其他试剂

无明显现象

FeCl3做催化剂，加快了反应

速率

设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。

[讨论]课本43页的思考与交流。

最后师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。

（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

（98%浓硫酸例外）

（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。

（7）形成原电池：加快反应速率。

探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？

探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：

控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不

利的反应速率。

（四）反思总结，当堂检测。【板书设计】

第三节化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

1、概念：衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

表达式：v（A）=△C（A）/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) 2、影响化学反应速率的外界条件因素

温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……

反应物的性质是决定反应速率的主要因素，

外界条件的改变可以影响化学反应速率。

【教学反思】

本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常

来源学。科。网Z。X。X。K]

生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性,学生实验用时太多，今后应控制好。