归纳与整理第一课时导学案

高中化学课堂教学教案

课

题

§化学计量在实验中的应用（三）

课

型

新授课（2课时）

备课时间：

2010年

9

月

6

日

教

学

目

标

教学时间： 年 月 日

1．知识与技能

了解物质的量浓度的含义。

2．过程与方法

掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用，并会分析实验误差。

3．情感、态度与价值观

通过学习物质的量的知识，培养学生分析、思考和动手实验的能力。通过了解物质的量在科研生产中的应用，体会应用物质的量的方便之处，培养学生化学的兴趣。

教学重点：

⑴物质的量浓度的概念；

⑵物质的量浓度与物质的量的关系；

⑶一定物质的量浓度的配制方法

教学难点：

一定物质的量浓度的配制方法及误差分析。

教学方法：

探究、讲授、讨论、练习

教学工具：

容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药品。

教学

重点难点

教学

方法

教学

手段

教

学

活

动

【引言】在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成。为了操作方便，一般取用溶液溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。那么，今天我们要学习的是一个用于表示溶液浓度的新的物理量，叫做物质的量浓度。

【板书】

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫~。

2．符号：CB

3．单位：mol/L，或mol·L-1

4．公式：CnBVB

【讲述】注意：

①

V是溶液的体积，而非溶剂的体积，且单位一般为L；

②

荣孩子可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合；

③

根据溶液的均一性，在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的量不同。

④

在计算CB时，关键是求溶质的nB与溶液的V（求n可以用nmM、nVVm、nNNA等求）。溶液第

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中的V一半题目给出，若不给，应用Vm求。

【讲述】我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度溶液了。

【板书】

5．配制一定物质的量浓度溶液

〖例〗配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少? n(NaOH)c(NaOH0.1mol0.05mol)V[NaOH/L0.5L(aq)]解：

0.05molNaOH的质量为：

m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)

0.05mol40g/mol2g

【讲述】在实验室，我们想要配制一定物质的量浓度的溶液，需要用一种比较精确地仪器——容量瓶。容量瓶有不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL。（如P15图）

【板书】容量瓶的特点：长颈、梨形、平底、有活塞；

特征：刻度线、温度、容积。

用途：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。

【讲述】下面我们来具体学习如何使用容量瓶配制一定能够物质的量浓度的溶液。

【仪器】托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管。

【板书】

例：配制100mLNaCl溶液。

步骤：

①

计算（m或V）

②

称量（或量取）

③

溶解（或稀释）

④

冷却

⑤

移液

⑥

洗涤（2-3次）

⑦

定容（1-2cm改用胶头滴管）

⑧

摇匀

⑨

装瓶贴签

【讲述】随着操作，把注意事项也一并讲出。

【练习】配置过程中的误差分析（小试卷）

【讲述】不同的物质具有不同的性质，同一性质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上也会出现差异。我们在实验室做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液进行实验。所以，在实验室不仅用固体物质来配制溶液，还经常将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。

【思考与交流】P17 【结论】在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：

c(浓溶液）V（浓溶液）c(稀溶液）V（稀溶液）

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溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。

板

书

设

计

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫~。

2．符号：CB

3．单位：mol/L，或mol·L-1

4．公式：CnBVB

5．配制一定物质的量浓度溶液

〖例〗配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少? n(NaOH)c(NaOH0.1mol0.05mol)V[NaOH/L0.5L(aq)]例：配制100mLNaCl溶液。

步骤：

①

计算（m或V）

②

称量（或量取）

③

溶解（冷却）

④

移液

⑤

洗涤（2-3次）

⑥

定容（1-2cm改用胶头滴管）

⑦

摇匀

⑧

装瓶贴签

V（浓溶液）c(稀溶液）V（稀溶液）c(浓溶液）

解：

0.05molNaOH的质量为：

m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)

0.05mol40g/mol2g

作业

练习册作业二

教学反思

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