归纳与整理课堂实录【1】

课题

原子结构与性质

章节复习

【教学目标】

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【教学重点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学难点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学过程】

一、知识网络梳理

（一）原子结构

1. 能层与能级

(1)以下能级符号不正确的是

（

）

A、3s

B、3p

C、3d

D、3f

(2)在第

n 能层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(

) A、

必为K层

B、只能是L层

C、只能是M层

D、可以是任意层

(3)氢原子的3d和4s能级的能量高低是

(

) A、3d>4s

B、3d<4s

C、3d=4s

D、无3d,4s轨道,无所谓能量高低

归纳整理：

①

在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量

。

在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序

。

②

原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是

③

多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为

。

1

2. 构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱

(1)一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(

) A +1

B +2

C +3

D -1 (2)下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A

Al

1s22s22p63s23p1

B

O2-

1s22s22p6

C

Na+

1s22s22p6

D

Si

1s22s22p2

(3)下列表达方式错误的是（

）

A

甲烷的电子式

B

氟化钠的电子式

126C

C

硫离子的核外电子排布式

1s22s22p63s23p4

D

碳

-12原子

(4)根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式：

学会总结：

①现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做

原子。否则可称之为

原子

②不同元素的原子发生跃迁（从

态到

态或从

态到

态）时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的

，总称原子光谱。

③构造原理是本章重要的内容，必须要熟练掌握（按课本P6的方法或自己的方法）

3.电子云与原子轨道

2

（1）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

（

）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

（2）下列能级轨道数为3的是

(

)

A、s能级

B、p能级

C、d 能级

D、

f能级

(3)下列关于能层与能级的说法中正确的是

(

)

A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

小结归纳：

①量子力学告诉我们：ns 能级各有

个轨道，np能级各有

个轨道，nd能级各有

个轨道，nf能级各有

个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳

个电子，而且自旋方向相反。

②人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是

形的，P电子的原子轨道都是

形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以

为其符号。

③当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为

。

（二）原子结构与元素的性质

1.原子结构与元素周期表

(1) s区和p区的两种元素，核外层电子数之差可能为(

) (2) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A、Fe

B、

Mg

C、

P

D 、La (3)某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（

）

A、8

B、18

C、

8～18

D、

8～32 (4)某元素原子的所电子构型为4S24p1，它在周期表中的位置是

，最高正化合价为

，元素符号是

。

能力与方法：

3

2.元素周期律

(1)下列半径大小关系错误的是(

) A

Li

F--

C

F-> Na+>Mg2+>Al3+

D

O < S < C < N

(2)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

)

A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

B、第一电离能：Na< Mg Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al (3)下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（

）

A、B

B、

C

C、

N

D、O (4)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(

)

A、硼和硅

B、铝和铁

C、铍和铝

D、铜和金

(5)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

电负性

元素

电负性

H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

①

预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜

X ＜___________。

②

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；

简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________ ___________________________________________________________________________。

③

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________

4

______，其理由是___________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_

_。

（6）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+ 离子核外有10个电子，回答下列问题

①. A、B、C三种元素分别是_________ 、

_________ 、_________。

②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、

__________ 、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A._______________________________________ B._______________________________________ C._______________________________________ 形成规律：

1. 微粒半径的比较

1电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

○○2核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

2.电离能：

第一电离能：

。

电离能反映了不同元素的原子失电子的难易，

同时也与元素的金属性密切相关。

每个周期的第一个元素第一电离能最

最后一个元素的第一电离能最

。

同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐

。

2.电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小也可以作为判断

的尺度，金属的电负性一般

，非金属的电负性一般

，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有

，又有

。

【巩固练习】

1. 下列说法中正确的是（

）

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

5

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）

A. XYZ2

B. X2YZ3

C. X2YZ2

D. XYZ3 3. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（

）

A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成—1 价离子

C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱

4.下列说法中，正确的是（

）

A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数

C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D.元素的原子序数越大，其原子半径越大

5.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，

则YX2为

；ZX2为

。

6．⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__

____，它们的价电子构型为__

；每一周期结尾元素均是____

____，它们的价电子构型为______

(第一周期除外)。

⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____

。

⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__

___.可见，各周期元素的数目=_____________________ 7．______性质随_______

的递增发生周期性变化，称为元素周期律。

（1）原子半径：

r的大小取决于__

_、____

___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。

（2）电离能：

气态的原子或离子失去一个电子所需要的____

_叫做电离能，用符号__

表示，单位是______

_。

第一电离能：处于基态的气态原子生成__

_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___

6

表示。

电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___

__电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__

__性越强。

电离能（I）变化规律：同周期，左右总体呈__

___趋势，____

_元素的I1最小，________的I1最大；

同族，上下I1

__ __ __

。

8. 电负性.⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。

⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。

⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___

9. 下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置

主族

ⅠA 周期

2 3 4

A B

C

D

E

F

G H

R

ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1）这九种元素分别为A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

、H

、R

，其中化学性质最不活泼的是

；

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是

；

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

；

（4）F元素氢化物的化学式是

，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是

，所得溶液的pH

7；

（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是

；

（6）G元素和H元素两者核电核数之差是

。

10. 元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。

【课堂小结】

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【课堂反思】

总结知识要点，构建知识体系；反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。

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