第二节　资源综合利用　环境保护优秀教学设计

北京市东城区重点中学2015-2016学年度第一学期高一化学（人教版必修一）

第四章

《非金属及其化合物》单元练习（A）

一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项）

1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是

(

) A．盐酸

B．硫酸

C．NaOH溶液

D．氯化钠溶液

2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

(

)

A．碳

B．石英

C．锗

D．硅

3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是

(

) ．．A．易溶于水

B．难溶于水

C．属于硅酸盐

D．属于复盐

4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

(

) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

5．

下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

(

) A．HF溶液

B．KOH溶液

C．盐酸

D．水玻璃

6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

(

) A．硅酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液

7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

(

) A．Cl2

B．HClO C．Cl－

D．H2O 8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的

(

) A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸

C．饱和食盐水

D．碱石灰

9．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是

(

) A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体

10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是

(

) A．AgNO3

二、多选题（每题3分，共18分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）

11．下列叙述不正确的是

(

) ．．．A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．NaOH C．BaCl2

D．Ba(OH)2

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

12．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用

(

) A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．冷的浓硫酸

D．冷的浓硝酸

13．起固定氮作用的化学反应是

(

) A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．

硝酸工厂用NH3氧化制NO C．雷雨时空气中的

N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

14．下列所列各物质的用途中，不正确的是

(

) ．．．A．分子筛：吸附剂、催化剂

C．碳化硅：砂纸、砂轮

B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

D．硅酸：粘合剂、耐火材料

15．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是(

) A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低

16．下面有关硅的叙述中，正确的是

(

) A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

三、填空题：（共24分）

17．（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性；

B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（

）

(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。

（

）

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（

）

(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。

（

）

(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。

（

）

（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。

（

）

（7）浓H2SO4敞口久置会增重。

（

）

（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

（

）

18．（8分）用线段连接相关材料和用途

材料

用途

氧化铝陶瓷

制轴承

氮化硅陶瓷

通讯

光导纤维

高级耐火材料

压电陶瓷

点火器

四、填空题（共11分）：

19．（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K++ 2 HCO3-

+ 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。

20．（8分）氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。

（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：

。

（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？

__

_______________________________________。

五、实验题（共12分）

21．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

甲

乙

浓H2SO4

A B 木炭

澄清石

灰水

丙

品红

酸性KMnO4

C D E F 丁

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中

____

，丙中

______

；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；

(4)写出甲中反应的化学方程式

。

六、推断题：（共5分）

22．有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______，

Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X2Y_________。

七、简答题：（共10分）

23．（4分）简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？

24．（6分）有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？

第四章

《非金属及其化合物》单元练习（B）

一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）

1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液

B．石灰水

C．氯化钡溶液

D．氯化钙溶液

2．工业盐酸常呈黄色，其原因是

A．Cl-被空气中的O2氧化

B．混有可溶性杂质如Fe3+

C．溶有Cl2

A．颜色相同

C．都含有H+

4．漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙

B．氯化钙

C．次氯酸

D．次氯酸钙与氯化钙

D．HCl在溶液中呈黄色

B．前者能使有色布条褪色

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

A．钠元素

质问题的是

A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3

B．氯元素

C．碘元素

D．铁元素

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3

8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-

②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

B．BrO3-

＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色

B．慢慢褪色

10．下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

二．填空题（14分）

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的

4种，若单独排放，则造成环境污染，C．先褪色，后复原

D．颜色不褪

如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是

；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是

. 三．实验题（20分）

13．实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。

（4）Ⅳ处观察到的现象是

。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为

。

四．计算题（16分）

14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：溶液滴定，、

，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

【参考答案】

单元练习A 一、选择题（每题2分。共20分）：

1.A

2.B

3.A

4.B

5.C

6.B

7.C

8.A

9.C

10.D 二、多选题（每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。共18分）11.BD

12.D

13.AC

14.D

15.A

16.AD 非选择题：

17.（16分）（1）E （2）C （3）A．D （4）B．D （5）B （6）D （7）E （8）B 18. （8分）

材料

用途

氧化铝陶瓷

制轴承

氮化硅陶瓷

通讯

光导纤维

高级耐火材料

压电陶瓷

点火器

19.（3分）因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

20.（8分）（1）3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl

（2）Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3

；

Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2

（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。

21.（12分）（1）A．F、E、C．D．B（3）吸收SO22

4）C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O22.（5分）X：H

Y：O

Z：Cl

XZ：HCl

X2Y：H2O 23.（4分略。（只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分）

24（6分）.答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验。具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水。摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉。运用原理：

NH3·H2O

NH3

↑

+ H2O；NH3 + H2O === NH3·H2O，由于NH3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。稀氨水不易做成功。

单元练习B 一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A 二、11、

12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是

Na+、Cl-、SO42-、OH-；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是

Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-. 三、（1）a

h

i

b

c

f

g

d2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或5）减小

mgmn164gmol64×100% （6）×100%或nnmol四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g nmol