归纳与整理课件配套优秀获奖教案

化学反应的速率和限度（第一课时）

教学目标

知识与技能：

理解化学反应速率的概念和影响反应速率的外界因素

过程与方法：

1、重视培养学生科学探究的基本方法

2、通过实验分析影响化学反应速率的外界条件

情感态度与价值观：

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对于有关的社会和生活问题作出合理的判断

教学重点：化学反应速率的概念、了解影响化学反应速率的因素

教学难点：影响化学反应速率的因素

教学过程：

展示爆炸图片和溶洞图片

引入新课：通过我们身边的化学变化，不难发现，有的快，有的慢，那我们是通过哪些现象来判断一个化学反应的快慢的呢？

设疑：镁条与铝条和相同浓度的稀盐酸反应的现象有什么不同？你怎么比较两个反应的快慢程度? 补充总结：

观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。

引导：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。

板书

一、化学反应速率

1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示。

2、公式：=

单位:浓度mol/L 时间min、

s

速率mol/(L·min) mol/(L·s)

例1: 向一个容积为1L 的密闭容器中放入2 molSO2,

1 mol O2, 在一定条件下，

2s末，

测得容积内有0.8molSO2, 求

1）2秒末，容器中O2

SO3的物质的量

2）2内:SO2

O2

SO3的平均反应速率

3）三者之间的速率是否相等？它们之间有何关系？

追问：

对于上述反应的同一段进程，若以氧气和二氧化硫表示化学反应速率是否与用三氧化硫表示的反应速率数值相同呢？

②以氧气和二氧化硫表示化学反应速率是多少？

点拨、释疑、总结

提出问题：

1、

化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？

2、对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，其数值是否相等？表示的意义是否相同？

3、能否用固体或纯液体来表示化学反应速率的快慢？为什么？

归纳小结学生发言

完成课堂练习

1.

在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，

则这10 s内B的平均反应速率是( ) A．0.05 mol/(L·s) B．0.05 mol/L C．0.20 mol/(L·s) D．0.20 mol/L 2.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中

每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快

B．乙快 C．相等 D．无法确定

过渡：

在实际生产生活中，我们不仅要学会怎样准确地描述一个化学反应的快慢，更重要的是我们

要学会怎样去控制一个化学反应的快慢，那我们就必须了解影响化学反应快慢的因素有哪些。

温故知新: 回顾碱金属与水反应的剧烈程度及卤素单质与氢气化合的难易程度的递变规律，思考产生这种规律性变化的原因。

提问：化学反应的快慢主要取决什么？

板书：二、影响化学反应速率的因素

1、内因：物质本身的化学性质是决定性因素

提问：

物质本身的化学性质我们难以改变，我们所能控制的往往是一些外部因素，那影响化学反应速率的外部因素又有哪些呢？

提供一组图片和一些化学事实启发学生思考

激励学生：我们的猜想是否正确，还是用实验来验证吧。

板书：2影响化学反应速率的外部因素

实验探究温度等对反应速率的影响

[演示实验]：实验一：P48：

2-5 实验操作

实验现象

2-3mL5%的H2O2溶液滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，并将试管置于热水中

2-3mL5%的H2O2溶液滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，并将试管置于冷水中

实验二：P48：2-6 实验操作

实验现象

2-3mL5%的H2O2溶液

2-3mL5%的H2O2溶液滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液

2-3mL5%的H2O2溶液加入少量二氧化锰粉末

[来源:Z。xx。k.Com]结论

（2）、温度越高反应速率越

。

[来源学科网Z,X,X,K]结论

（3）、使用催化剂能大大

化学反应速率，一般

为

反应速率。

归纳：

1、其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

2、催化剂一般可加快化学反应速率

补充自主设计实验

根据实验2-5、2-6的设计理念，各小组根据所提供的药品（5%的H2O2溶液、1%的H2O2溶液，其余试剂与上述实验相同）尝试设计实验方案探究浓度对化学反应速率的影响。实验三：

实验操作

实验现象

结论

2-3mL 5%的H2O2溶液加入（4）、浓度越大反应速率少量二氧化锰粉末

越

。

2-3mL 1%的H2O2溶液加入少量二氧化锰粉末

归纳：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。

（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

（98%浓硫酸例外）

（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。

（7）形成原电池：加快反应速率

板书设计：

一、化学反应速率

1、定义：

通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示。

2、公式：=

3、单位：mol/(L·min) mol/(L·s)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：物质本身的化学性质，是决定性因素

2、外因：温度、催化剂、浓度、固体表面积等