复习题新颖的课程导入教案

分子结构与性质习题课

一、教学目标

1. 通过基础习题的练习与讲解，使学生回忆、归纳、总结本章节的基础知识点。

2. 通过综合习题的练习与讲解，使学生了解知识点之间的联系，初步掌握做综合体的能力。

二、课型：复习课

三、教学重点

1. 基础习题的讲解。

2. 综合习题中知识点的串联与题的解法。

四、教学难点

1. 综合习题中知识点的串联

2. 综合习题的解法

五、教学过程

1. 基础练习

（1）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(

) A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B．氯化铵与苯分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体

解析：选D。HF分子间存在氢键而HBr分子间只有范德华力；NH4Cl分解克服化学键，苯变为气体克服范德华力；溶于水时NaCl克服离子键，HCl克服共价键。

（2）从碘水中提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(

)

A．苯、乙醇

C．四氯化碳、直馏汽油

B．汽油、甘油

D．二硫化碳、乙醇

解析：选C。从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且难溶于水，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4等有机溶剂，但甘油、乙醇由于分子中存在—OH能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故正确答案为C。

（3）下列现象与氢键有关的是(

) ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④NH3比PH3稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

解析：选B。HF、乙醇、水的分子间存在氢键，其熔、沸点变化以及溶解性均与之有关，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使之比对羟基苯甲酸的熔、沸点低；NH3和PH3的稳定性取决于分子内的共价键强弱，与氢键无关。

（4）下列各组微粒中不互为等电子体的是(

)

A．CH4、NH4

C．CO2、N2O

＋B．H2S、HCl D．CO23、NO3

－－解析：选B。原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体。B项中，H2S与HCl的原子总数不相等。

（5）下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是(

) A．PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子采用sp杂化，为直线形

D．H2S中S原子采用sp杂化，为直线形

解析：选D。PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O采用sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也采用sp3杂化，分子构型也为V形。

（6）下列说法正确的是(

) A．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键

C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2，配体是SO24，配位数是1 ＋－解析：选A。H2O很稳定是因为H—O键的键能大，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O，配位数是4，D项错误。

2. 综合练习

（1）有下列微粒：①CH4

②CH2===CH2

③CH≡CH

④NH3

⑤NH4

⑥BF3

⑦P4

⑧H2O

⑨H2O2

填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。

＋

(3)微粒中存在配位键的是________。

(4)含有极性键的极性分子是________。

解析：CH4、NH3、NH4、P4、H2O、H2O2中心原子的价层电子对数均为4，采取sp3杂化，其立体构型＋分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子采取sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子采取sp杂化，立体构型为直线形。存在配位键的为NH4，结构式为＋。

答案：(1)①⑤⑦

(2)①④⑤⑦⑧⑨

②⑥

③

(3)⑤

(4)④⑧⑨

（2）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为______；已知：原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______(填化学式，下同)和______。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。

(4)根据VSEPR理论预测ED4的立体构型为________。B、C、D、E中两种原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是________________________(写两种，填化学式)。

解析：(2)配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。与CO互为等电子体的具有10个价电子的双原子分子是N2，离子是CN。(3)形成4个单键的C原子采取sp3杂化。(4)由A、－－B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。ClO4中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体结构。B、C、D、E中两种原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4等。

答案：(1)4s24p1

(2)d

0

N2

CN

－－(3)CH4、CH3OH

(4)正四面体形

CO2、NCl3、CCl4(任写两种，其他合理答案也可)