第二单元　研究物质的实验方法特级教师教学实录

宜兴二中

2017-2018学年度第一学期高一化学《化学1》讲学稿

溶液的配制及分析(一) 主备：徐建东 审核：徐建东

班级

学号

姓名

1、理解物质的量浓度的概念

学习目标

2、掌握有关物质的量浓度的简单计算

3、了解物质的量浓度和定量分析在实际工农业生产和科学研究中的作用。

物质的量浓度的概念

物质的量浓度的简单计算

教

学

过

程

课前预习：

1、10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？

2、 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要氢氧化钠固体的物质的量为多少？如果用NaOH溶液需要20%的NaOH溶液多少克?

【思考】取用NaOH溶液时是称质量方便呢?还是量体积方便? 【小结】一.物质的量浓度

1、物质的量浓度： 。

2、符号为 ，单位是 。

3、表达式： 【讨论】

1、下列得到的溶液的浓度为1mol/L的是 A、

将58.5g食盐溶于1L 水中。

B、将20g氢氧化钠溶于水制成500ml溶液。

C、将16g硫酸铜溶于水制成100ml溶液。

D、将标况时的22.4L氯化氢溶于1000ml水中。

E、将20%的氢氧化钠溶液100g加水稀释至500ml. F、100mL1mol/LNaOH溶液中取出10mL，此10mL溶液的物质的量浓度。

归纳总结：

学习重点

学习难点

教师个性化备课

（学生学习笔记）

①、

是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。

②、气体溶于水之后的体积一般不等于溶质和溶剂的体积和也不等于原溶液的体积。

③、从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体

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积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）

④、不同浓度的溶液混合混合前溶液的体积之后不一定等于混合后溶液的总体积，只有在体积变化忽略不计时，才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的总体积。

【练习1】求下列溶液的物质的量浓度

(1) 11.7g氯化钠溶于水制成100ml溶液

(2) 33.6L 标况时的氯化氢气体溶于水配成150ml溶液

(3) 100ml氯化镁溶液中氯离子的数目为3．01×1023个 (4)3mol/L的硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根的物质的量浓度分别是多少？

溶质可以是化合物、单质，也可以是其它的特定组合如：（Al3+、SO42-）

+【练习2】1、0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K的物质的量为 ，+2-2-K的物质的量浓度为 ，含有SO4的物质的量为 ，SO4的物质的量浓度为 。

2、下列溶液中离子的物质的量浓度与1mol/LAlCl3溶液中离子的物质的量浓度相等的是 A、150ml, 1mol/L KCl溶液 B、75ml, 1mol/L CaCl2溶液

C、150ml, 3mol/LNaCl溶液 D、50ml, 3mol/LMgCl2溶液

二、溶液物质的量浓度的计算：

【练习3】

(1)49g硫酸能配制2mol/L的硫酸溶液___ __ml。 (2) 欲配制150ml, 2mol/L的碳酸钠溶液需无水碳酸钠固体___ __克。

(3)欲配制 5mol/L的盐酸200ml需标况时的氯化氢气体___ __L。

【练习4】1、欲配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液200ml需10mol/L的氢氧化钠溶液多少ml?

2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 。

【小结】对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，

溶质的 始终不变

稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓

度×稀释后体积。

即: C1×V1=C2×V2。

【教或学反思】

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课

堂

练

习

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( ) 1．1mol/LNaOH溶液的含义正确的是 A．1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOH C. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液

( ) 2．将10.6gNa2CO3固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L （ ）3．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3NA C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.5mol/L D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L （ ）4．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1的FeCl2溶液

（ ）5．将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L （ ）6．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L （ ）7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是 A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 NA B、500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋

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C、1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1 D、2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－1

（ ）☆8.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是

A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3

9、100mL0.25mol/LBaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释到500 mL，Cl-的物质的量浓度为 。

10、（1）5.6gKOH固体溶解后配成100 mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10 mL，其物质的量浓度为 ，将取出的10 mL溶液加水稀释至100 mL，其物质的量浓度变为 。

（2）标况下，将5.6L HCl气体溶于水制成0.5 L盐酸，溶液中溶质的质量是

g ，HCl的物质的量浓度为 。

11、将足量的澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥后得到10克沉淀。则此碳酸钠溶液物质的量浓度为多少？

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