复习题教案和学案内容

第一章 原子结构与性质

章末整合提升

【教材分析】

本节是选修3的重要组成部分，在高考中常与必修中所学有关知识联合考查，其主要考点是：①原子结构；②原子结构与元素的性质。这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣，揭示微观世界的本质和规律，是高考中的重点。

【教学目标】

（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。

（2）了解原子核外电子的运动状态。

（3）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【教学重点】

原子核外电子的能级分布；电离能、电负性的应用

【教学难点】

原子核外电子的能级分布；电离能、电负性的应用

【教学方法】

知识梳理，归纳总结，习题练习

【教学过程】

教师活动

【知识梳理】

排布规律

原 电子排布 子 表示方法

结

构 与 元素周期表

性 元素的性质 质 元素周期律

【专题练习】

专题一 原子结构与核外电子排布

1、构造原理

观察图片回顾知识

学生活动

回顾

归纳

填充表格

设计意图

学生自主归纳整理，明确本节课学习意图

学生归纳总结电子填充顺序

使学生进一步巩固知识点

多电子原子中,电子填充能级时,能级能量的高低存在如下规律: （1）相同能层不同能级能量的高低：

E(ns)

E(1s)

（3）相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等,例如2px、2py、2pz的能量相同

（4）能级交错规律:E(ns)

学生回忆能级顺序

以便更好地完成电子排布式的书写

强化学生知识归纳能力

能量最低原理：遵循构造原理

泡利原理：

回忆知识最多容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反

学生回答知识点内容

点，强化练习

洪特规则：

优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同

练习2 专题二 表示原子结构和组成的常见化学用语

(以Na和S为例) 表格对比

电子排布式练习3 电子排布图练习4 电离能练习5 电负性练习6 专题三

元素“位”“构”“性”的关系

1、

元素“位”“构”“性”关系图解

观察总结图片

加强学生对于知识归纳的理解

学生尝试书写回忆相关知识点

巩固知识能够准确回答相关问题

结构—位置练习7 2、元素性质的递变规律

总结同一周期、同一主族变化规律

练习8

综合习题练习

充分理解巩固“位”“构”“性”

“位置”体现“结构”

“结构”决彼此关系

定“性质”

学生回答

表格归纳

加深记忆

习题加深知识理解

学生练习

【小结】本节课我们对第一章知识进行总结性学习，希望同学在本节课结束之后能够加深对本章内容知识的理解

【质疑释疑】

课堂检测

板书

第一章 原子结构与性质

章末整合提升

专题一 原子结构与核外电子排布

专题二 常见化学用语

专题三

“位”“构”“性”的关系

随堂练习

习题1：下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,其中不正确的是(

)

习题2：A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

。

(2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为

，C的元素符号为

。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。

(4)E元素基态原子的M层填充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。

习题3 ：元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为122ns；B元素的原子价电子排布式为nsnp；C元素位于第2周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

(1)写出元素名称：C

、D

、E

。 (2)C基态原子的电子排布图为

。 122(3) 若A元素的原子最外层电子排布为2s，B元素的原子价电子排布为3s3p，A、B、C、D四种

元素的第一电离能由大到小的顺序是

(用元素符号表示)。 (4)E元素原子的外围电子排布式是

，在元素周期表中的位置是

。