归纳与整理教学实录及点评

物质结构与化学键

【考纲要求】

1．掌握物质结构的基本知识，理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力和氢键。

2．了解几种晶体类型

(离子晶体、原子晶体、分子晶体) 及其性质。

【复习方略】

化学键和晶体结构是中学化学基础理论的重要组成部分，是研究各类物质性质的基础。它不仅是高考命题重要的考查点，也对元素化合物和有机化学的复习起到重要的指导作用。因此，在复习中要抓住本部分理论与其他各章节的联系，突出其应用。

1．理层次，突重点

本部分知识从层次上讲，化学键属于原子间的作用力，该作用力的大小决定物质的化学性质（如酸性、热稳定性等），而晶体结构中，决定物质物理性质的是构成晶体粒子间的作用力。如：水的沸点为100℃，但将水加热到1000℃却只有很少一部分分解，水的沸点高低，是由水分子间的作用力大小决定，而水的分解难易却是由H和O间的共价键强弱决定的。复习的重点是认清常见物质中化学键的类型和在固态时的晶体类型，并利用其间作用大小的比较来掌握物质性质的规律。

2．列图表，抓体系

物质结构的内容比较多，而且有些知识点容易混淆，所以在复习中要把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将知识串成线，结成网，形成活化的理论知识体系。例如：晶体质点的作用方式决定晶体类型，晶体类型可推断晶体的部分物理性质；原（离）子半径大小，影响共价（离子）键的强弱；化学反应中键能的变化可以计算出反应热的大小等。四种晶体类型及其性质还可以整理成表格，直观地进行比较，有利于知识的理解与记忆。下表是各种晶体类型的比较：

晶体类型

晶体

结构

晶体

性质

构晶粒子

化学键

熔沸点

硬度

导电性

导热性

实

例

离子晶体

离子

离子键

较高

较大

熔融能导电，水溶液能导电

差

NaCl 原子晶体

原子

共价键

很高

很大

不导电

差

金刚石

分子晶体

分子

分子间作用力

低

较小

熔融不导电，水溶液能导电

差

干冰

良好

良好

金属单质

金属晶体

金属离子，自由电子

金属键

—————

—————

3．比异同，找规律

不同物质的结构和性质既有相同点也存在差异，通过性质、结构等不同方面的比较，找出他们的异同点，更深刻地认识各类物质。如书写电子式时，首先要搞清该物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物要采用阴、阳离子间隔的写法。原子中的价电子，必须用小黑点（或×）表示出来，离子化合物电子式中括号是为了书写电荷的方便。再比如物质结构中有许多规律，像熔沸点高低比较规律，粒子半径大小比较规律，构成晶体的粒子间作用力大小与物理性质关系的规律等，就要在复习中加以归纳、总结，通过一定的练习熟练应用。

※

知识要点

一．原子结构

A Z X

1．原子

核电荷数

=

质量数

=

2．核素：

。

3．同位素：

。

※比较元素、核素、同位素

元素

核素

同位素

同核素互称为同位素）

实例

1H、2H、3H都是H元素的核素，这三种核素互称为同位素

概念

具有相同质子数的同一类原子的总称叫元素

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不二．核外电子排布

分别用n =

或

来表示从内到外的电子层。

在离核较近的区域内运动的电子能量

，在离核较远的区域内运动的电子能量

，所以多电子原子中的电子，能量是不同的。原子核中各电子层最多容纳

个电子，最外层电子数不能超过

个。

三．化学键：

。

1．离子键：这种

称为离子键。由

的化合物叫作离子化合物。（含离子键的化合物一定是离子化合物）

1）成键微粒：

，一般是活泼的金属与活泼的非金属。

2）成键本质：

。

3）实例：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

CaCl2（电子式）

、NaOH（电子式）

、

Na2O2（电子式）

、NH4Cl（电子式）

。

2．共价键：

之间通过

称为共价键。以

的化合物叫作共价化合物。

1）成键微粒：

。

2）成键本质：

。

3）非极性键和极性键

非极性键：

。

极性键：

。

◎判断依据：由同种非金属元素组成的是非极性键；由不同种非金属元素组成的是极性键。

4）实例：绝大多数的非金属单质，共价化合物、某些离子化合物（NaOH、NH4Cl等）中都含共价键。

N2（电子式）

、CH4（电子式）

、

O2（电子式）

、NH4Cl（电子式）

、

Cl2（电子式）

、H2（电子式）

※

同步训练

一．选择题（不定项选择）

1．R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数

A．33 A．NH4+

B．30

C．26 D．20

2．和Na+离子具有相同质子数和电子数的粒子是

B．F

—C．H2O D．NH3

3．某元素的粒子最外电子层有8个电子，则该粒子是

A．稀有气体原子

A．Mg2+

B．阳离子

B．S2

—C．阴离子

D．无法确定

D．Al3+

4．以下是四种原子的核电荷数，其原子核外电子排布的最外层电子数最多的是

C．F

—5．据报道，科学家已经成功合成了少量N4，有关N2的说法正确的是

A．N2和N4互为同位素

B．N4是N2的同分异构体

D．N4的摩尔质量是56g

C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶1 6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数为

A．12 B．14

C．16 D．18

7．13C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子是

A．核外有13个电子，其中六个参与成键

B．核内有六个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

8．在化学反应的过程中，会发生变化的是

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数

9．下列物质中，都是由极性键构成的分子是

A．CH4

B．NaOH

C．Na2O2

D．Cl2

10．下列有关化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键

C．离子化合物中只含离子键

B．共价化合物中可能含有离子键

D．共价化合物中一定不含离子键

11．下列各组中，能形成离子化合物的是

A．S和O B．H和F

C．P和O D．K和Cl

12．元素的种类和原子种类

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能确定

13．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了含有4个氧原子的新型氧分子。你认为这种氧分子是

A．氧元素的一种同位素

C．一种新的氧化物

B．臭氧的同素异形体

D．由极性键构成的分子

14．下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2

‥

C．羟基的电子式为

∶O∶H ‥

B．N2的结构式：

∶N≡N∶

D．Mg2+的结构示意图为

+122 8

二．填空题

15．K层是第

层，L层是第

层，M是第

层，N是第

层。

16．写出下列离子的结构示意图和电子式

粒子

结构示意图

电子式

Na

Cl—

Mg2+

Al

C

S

17．用电子式表示下列化合物的形成过程。

MgCl2：

NaBr：

Na2O：

HCl：

CO2：

H2O：

18．氮化钠（Na3N）示科学家制备的一种重要的化合物，它与水分子作用可产生NH3。请回答下列问题：

1）Na3N是由

键形成。

2）Na3N与盐酸反应生成

种盐，其化学式为

。

3）Na3N与水的反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应，写出该反应的化学方程式

。

题号

答案

题号

答案

1 B 8 C 2 A 9 A 3 D 10 AD 4 B 11 D 5 C 12 B 6 C 13 B 7 D 14 D 二．

填空题

15．1

2

3

4

18．1）离子

2）二

NaCl

NH4Cl

3）不是

Na3N + 3H2O = NH3

↑+ 3NaOH