第二单元　研究物质的实验方法教案2

专题一第二单元

研究物质的实验方法教学案课时二

第2单元 研究物质的实验方法

课 时 2 【教学目标】: 1、学会Cl、SO4、CO3、NH4等离子检验的实验技能。

2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案来探究某些常见物质的组成成分。

【教学重难点】：Cl、SO4、CO3、NH4等离子的检验。

【知识回顾】

一、已知硫酸钡、氯化银既不溶于水，也不溶于酸；碳酸钡、碳酸银不溶于水，却可溶于酸，完成下列化学方程式：

1、向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸：

_______________________________________________________________________________。

2、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸：

_______________________________________________________________________________。

3、向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸：

_______________________________________________________________________________。

4、向碳酸钠溶液中滴加澄清的石灰水：

_______________________________________________________________________________。

5、向碳酸钠溶液中加入稀盐酸：

_______________________________________________________________________________。

6、向硫酸钠溶液中滴加用硝酸酸化了的氯化钡溶液：

_______________________________________________________________________________。

7、向硝酸银溶液中滴加用硝酸酸化了的氯化钡溶液：

_______________________________________________________________________________。

8、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：

_______________________________________________________________________________。

二、碳酸盐的检验方法：____________________________________________________________。

通过化学方程式举例说明：

【教学过程与内容】

〖引言〗在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同的原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。如，根据纤维在火焰上燃烧的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维等。

一、常见物质或离子的检验：

1 -2-2-+-2-2-+

〖活动与探究〗

氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾中所含离子的检验方法：

（探究实验一）：取两支试管，分别加入2mL氯化铵、硫酸铵溶液，再各加入2mL氢氧化钠，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。

现象：

原理：

1、总结：铵盐（NH4）的检验方法：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。

现象：

原理：

2、总结：氯离子（Cl）的检验方法：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。

现象：

原理：

3、总结：硫酸盐（SO4）的检验方法：与可溶性钡盐【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀。

（探究实验四）

4、焰色反应

现象与结论：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。

金属或金属离子 焰 色 Na 黄 色

K 紫 色（透过蓝色钴玻璃观察）

Ca 砖红色

Ba 黄绿色

焰色反应的操作注意点：

〖教师归纳与总结〗检验物质，应利用物质的特征性质，通过实验对物质进行检验。

2 2——+

练习1：已知BaSO3难溶于水，却可溶于酸，且能与硝酸反应生成BaSO4,请设计实验方案，以证明某物质中含有SO4。

〖活动与探究〗

5、其它：

课本P20：2、完成表1-5 练习2：对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

练习3：某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。

方案

①

②

③

④

【课堂作业】

1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）

A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水

2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 （ ）

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠 4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 操作过程

现象和结论

2++2—2—2—5．下列有关判断中，正确的是 （ ） 3

A．某种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳

B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水

C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2 D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸

6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

7．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液

C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有 （ ）

A．HCl、CO2、H2

B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 9．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有

；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。

（3）写出以上各步反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________________ 2++2—2—8．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑4