复习题第二课时教学实录

章末检测卷(二) (时间：90分钟

满分：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1．下列叙述正确的是(

) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

答案

B 解析

A项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中均含有非极性键。故答案为B项。

2．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(

) A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F2

答案

C 解析

本题考查σ键和π键的判断方法，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。A、B、D中的共价键都是单键，故不含π键，CH2===CH2中有C—H、C—Cσ键，还有C—Cπ键。

3．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(

) A．分子间作用力

B．氢键

C．非极性共价键

D．极性共价键

答案

D 解析

解答本题的关键是审清题意，根据题意原溶液为“盐水”，后来却能释放出“氢原子”，氢原子只能来源于H2O，而H2O变为H原子必须破坏H—O键，H—O键为极性共价键，故选D。

4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(

) A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

答案

A

解析

成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C原子，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键；由于(CN)2与卤素性质相似，可以和NaOH溶液反应；由(CN)2结构式知，可发生加成反应。

5．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是(

) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

答案

D 解析

甲烷中碳原子采取sp3杂化，四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠，形成正四面体形的分子。

6．下列叙述中正确的是(

) A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

答案

B 解析

A中的CO2是非极性分子；B是正确的；C中四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形的，是V形结构。

7．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是(

) A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′

C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子

答案

D 解析

二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。

8．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(

) A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B．碘易溶于汽油，微溶于水

C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D．丁烷易溶于煤油，难溶于水

答案

C

解析

根据“相似相溶”规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。

9．下列说法正确的是(

) A．极性分子间仅存在范德华力

B．范德华力只存在于极性分子之间

C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高

D．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键

答案

D 解析

A项中极性分子间除存在范德华力，有的还存在氢键，A错；B项范德华力存在于所有分子之间，错误；C项中HF分子间能形成氢键，使其熔、沸点升高；D项正确。

10．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(

) A．Li、Na、K、PbB．HF、HCl、HBr、HI C．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I2

答案

D 解析

A项中为金属，它们的熔、沸点高低与金属键强弱有关；B选项中HF的熔、沸点高低还与氢键有关；C选项中的物质属离子化合物，它们的熔、沸点高低由离子键强弱决定。

11．下列说法正确的是(

) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

答案

B 解析

NH3分子立体构型为三角锥形，A不正确；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C不正确；D选项顺序错误。

12．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(

) A．NH4为正四面体形

B．CS2为直线形

C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形

答案

C 解析

NH4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。

13．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是(

) ＋＋

A．C2H2B．CS2C．NH3D．BCl3

答案

C 解析

C2H2和CS2中的C原子均为sp杂化，2个sp杂化轨道的夹角为180°，呈直线形，所有原子都在同一平面上；NH3中N原子形成4个sp3杂化轨道，其中一个sp3杂化轨道由孤电子对占据，故NH3为三角锥形结构，所有原子不处于同一个平面上；BCl3中的B原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，所有原子处于同一个平面。

14．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(

) A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O2

答案

C 解析

A分子中只有双键，D分子中只有单键；B选项，C2H4O的分子式，可以表示不同结构的物质，如乙醛、环氧乙烷；C选项正确，存在碳氧双键、碳氯单键。

15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是(

) A．属于非极性分子

B．沸点低于CO2

C．电子式为

D．三个原子位于同一直线上

答案

D 解析

羰基硫分子可类比学过的CO2分子，其结构式是O===C===S，由于结构不对称，为极性分子，A错；其相对分子质量大于CO2的相对分子质量，沸点应高于CO2的沸点，B错；碳原子应形成两个双键，C错。

二、非选择题(本题包括5个小题，共55分) 16．(8分)(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是____________。

①H2O

②CO2

③HCl

④CCl4

⑤NH3

⑥CO ⑦CH4

⑧HClO (2)已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子[Cu(NH3)4]2，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选＋＋用的试剂是____________。

①NaOH

②NH3

③CuO

④BaCl2

⑤Cu(OH)2

⑥CuCO3

(3)下列说法正确的是__________。

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

答案

(1)②④⑦

①③⑤⑥⑧

(2)③⑤⑥

(3)①②③

解析

(1)CO2是直线形分子，结构对称，属于非极性分子；CCl4、CH4均为正四面体结构，属于非极性分子；其他分子均为极性分子。

(2)欲除去CuSO4溶液中少量硫酸，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉我们Cu2与NH3·H2O可形成配合离子＋[Cu(NH3)4]2，即若用NH3·H2O，除中和硫酸外还与主要物质中Cu2发生配合而减少Cu2的＋＋＋量且引入了新杂质，故只能用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。

(3)手性异构体性质不同，故④错误，其他三项正确。

17．(12分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是__________。

(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式______________，结构式____________。

②立体构型为____________。

③中心原子采取__________杂化。

④PH3分子中的化学键__________(填“有”或“无”)极性，其分子为__________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：__________更强。

答案

(1)ABD (2)①④有

极性

⑤NH3

②三角锥形

③sp3

解析

(1)A选项中的虚线表示石墨结构中层与层之间存在的范德华力。C选项中的实线表示CCl4分子中实际存在的C—Cl共价键，虚线表示四个成键的氯原子相连时在空间形成了正四面体。B、D两项中的虚线表示共价键。

(2)氮元素的非金属性比磷元素强，故热稳定性NH3>PH3。

18．(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z2的核外电子排布式是____________________。

＋(2)在[Z(NH3)4]2中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的______________形成配位键。

＋＋(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为____________。

答案

(1)1s22s22p63s23p63d9

(2)孤电子对

(3)b

(4)Si

(5)3∶2 解析

本题利用铜元素，综合考查了原子结构、配位键的形成、化学键的种类和元素周期律等相关知识。29号元素为Cu。在Y的价电子排布式msnmpn中，n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道电子数为2和4，则可能为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。

(1)Cu的价电子排布式为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，所以Cu2的核外电子排布式为＋1s22s22p63s23p63d9。

(2)Cu2可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤电子对，Cu2提供空轨道形成配位键。

＋＋(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。

(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，C的非金属性强，故第一电离能大；而N由于2p能级为半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以电负性N>C>Si。

(5)C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为H—C≡C—H，单键是σ键，三键中有一个σ键、两个π键，所以σ键与π键键数之比为3∶2。

19．(10分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

含氧酸

非羟基氧

原子数

酸性

次氯酸

Cl—OH 0 弱酸

磷酸

PHOHOOOH 1 中强酸

NaOH硫酸

SHOHOOO 2 强酸

高氯酸

ClHOOOOO 3 最强酸

(1)H3PO3和H3AsO3与过量的溶液反应的化学方程式分别是①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：____________________，

写出化学方程式：________________________________________________________。

答案

(1)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O (2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3[可写成

As(OH)3]可与盐酸反应

As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O 解析

此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查学生运用题给信息推断物质结构和性质的能力。本题只要将题给信息与回答的问题联系起来，依据问题，分析信息，为我所用，就可顺利解题。

(1)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸就为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。

(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。

20．(13分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。

(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为________。

(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是__________，而在氨水中，分子间的作用力有____________。

(3)甘氨酸(结构简式如图)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2—NH2。在联氨分子中，N原子采用________杂化，联氨中的六个原子__________(选填“在”或“不在”)同一个平面上。

(5)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合。在肾脏内易形成结石。

答案

(1)4∶3 (2)共价键

氢键、范德华力(或分子间作用力) (3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子不能形成氢键

(4)sp3

不在

(5)氢键

解析

(1)基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，故有两对成对电子，即4个成对电子，3个未成对电子。

(2)氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力。

(3)甘氨酸分子中存在羟基和氨基，羟基氧原子与水分子中氢原子，羟基氢原子与水分子中的氧原子、氨基氮原子与水分子中氢原子，氨基氢原子与水分子中的氧原子都能形成氢键。

(4)NH2—NH2分子中，每个N原子的三个未成对电子与两个H原子和另外一个N原子形成单键，氮原子外层还有一对孤电子对，故每个氮原子周围是4对电子(3对成键电子和1对孤电子对)，故N原子采用sp3杂化；由此可推知，一个氮原子和与其相连的两个氢原子及另外一个氮原子类似于氨气的三角锥形结构，故六个原子不可能共面。