第二单元　研究物质的实验方法教学设计(第一课时)

1.2.2 常见物质的检验

知识与技能：

+-2-1、初步学会NH4

、Cl、SO4等离子的检验。

2、了解焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

过程和方法：

+-2- 1、学会NH4

、Cl、SO4等离子检验的实验技能。

2、初步认识实验方案设计、实验现象分析及实验结论等方法在化学学习和科学研究中的应用。

情感态度与价值观：

1、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

+-2-++教学重点：NH4

、Cl、SO4、Na

、K的检验方法

教学难点：钠、钾元素焰色反应的现象观察

教具：实验仪器：

酒精灯、胶头滴管、试管、试管夹、铁丝、蓝色钴玻璃、烧杯

实验药品：

NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液

、NaOH溶液、红色石蕊试纸

KCl溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、K2SO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和

NaCl溶液

教学过程

[导入]厨房里面的白醋和白酒怎么样检验它们呢？

[回答]通过闻气味来区别它们。

[追问]交巡警如何严查酒后驾车

PPT展示：酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3] [追问]市场上的假元宝（Cu和Zn）和真元宝(Au)怎样区别它们呢？

[回答]也是加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的

是假元宝

[总结]常用的离子检验方法：

1、生成沉淀

2、生成气体

3、显现特殊颜色 [板书]

一、常见物质的检验方法

[过渡]接下来我们一起完成课本“活动与探究”栏目中的实验1~4。在做实验的时，同学们注意观察实验现象并记录下来，写出它们的反应原理。

[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

[实验1]取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。

[PPT及板书] 1、NH4+的检验

现象：加热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色

结论：NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+

△

化学方程式：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑

(NH4)2SO4 +2NaOH==Na+2H2O+ 2NH3↑

2SO△4

总结：NH4+的检验方法: 取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。

[实验2]取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。

[PPT及板书]

2、Cl-的检验

现象：溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生

结论：NH4Cl、KCl中含有Cl- 化学方程式：NH4Cl+AgNO3==AgCl ↓ +NH4NO3 总结：取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。

[设疑] 稀硝酸的作用是什么？排除CO3的干扰

[实验3]取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。

[PPT及板书] 2、SO的检验

现象：溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀

2-结论：溶液中含有SO4

化学方程式：(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4

↓ +2NH4Cl [设疑] 能不能说取样并向内加稀盐酸和氯化钡溶液产生白色沉淀一定有SO4？

[回答]不能，可能有Ag的干扰

总结：取样并向内加稀HCl无白色沉淀产生，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。

[设疑] 稀盐酸的作用是什么？排除CO3、Ag和SO3的干扰

[追问] 能不能用稀硝酸？不能

因为SO3与硝酸会产生SO4干扰检验。

[思考] ：如何区别KCl、NaCl ？

[实验4]取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液和NaCl溶液，重复以上实验。

[板书] 2、Na+、K+ 的检验

现象：Na+黄色

、K+ 透过蓝色钴玻璃

火焰

紫色

（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

[设疑]焰色反应是物理变化吗？

[回答]焰色反应反映的是金属元素的性质，焰色反应是一种物理变化。

[步骤](1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色

(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察）

(3)用稀盐酸洗净铂丝（方法同(1)）

板书：洗 烧 蘸 烧 洗

[PPT]各种金属元素焰色反应的火焰颜色

2-2-2-+2-+-2-42-2-Li（紫红色）Ca（砖红色）Na元素（黄色）Sr（洋红色）K元素（紫色）Ba（黄绿色）

[PPT]焰色反应的美景

[阅读与思考]5. 仪器分析法：课本P21 （1）用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素

（2）用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团

（3）用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素

[小结] 物质（离子）

碳酸盐CO32－

铵盐

NH4+

硫酸盐SO42－

盐酸盐Cl－

钠盐Na+

钾盐K+

I2 丝绸制品

（蛋白质）

检验方法

与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体（CO2）。

与NaOH浓溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（NH3）

与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

焰色反应呈黄色

焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

遇淀粉显蓝色

灼烧

有烧焦羽毛气味

[学以致用]1．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是(

) A．该物质一定是金属钠 B．该物质一定是钠盐

C．该物质中必定含钠元素 D．该物质中必定含钾元素

2．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是(

) A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl 3、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）

A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

4、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（

） A．NaOH

B．Na2CO3 C．AgNO3

D．BaCl2 5、以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（

）

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO24

－ B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO23

－C. 加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl

[课后思考] 1、对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO4、Na、CO3、H、NO3、HCO3

-－Cl等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）溶液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是______________。

（2）上述实验操作中，有错误的操作是（填写序号）________。改正该错误的方法是（要做较详细的说明）______________________________。

（3）到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是______________。

2、现有四瓶标有1、2、3、4无色溶液它们为NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，KCl溶液，K2SO4溶液四种,请设计实验方案一一加以鉴别。

2－－2－＋－