复习题ppt配套教案和课堂实录

考点一

晶体常识

1．晶体与非晶体

结构特征

自范性

性质特征

熔点

异同表现

二者区别方法

2.得到晶体的途径

(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞

(1)概念

描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

深度思考

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)固态物质一定是晶体(

) 间接方法

科学方法

晶体

结构微粒周期性有序排列

有

固定

各向异性

非晶体

结构微粒无序排列

无

不固定

各向同性

看是否有固定的熔点

对固体进行X-射线衍射实验

(2)冰和碘晶体中相互作用力相同(

) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(

) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体(

) (5)固体SiO2一定是晶体(

) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(

) 答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√

题组一

晶胞中原子个数的计算

1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

答案

2∶1

1∶1

4

4 11解析

甲中N(x)∶N(y)＝1∶(4×)＝2∶1；乙中N(a)∶N(b)＝1∶(8×)＝1∶1；丙中N(c)＝8811112×＋1＝4，N(d)＝8×＋6×＝4。

4822．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：

A________、B________、C________。

答案

MN

MN3

MN2

13解析

在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：×4＋1＝(个)，含821193911N：×4＋2＋4×＝(个)，M∶N＝∶＝1∶3；在C中含M：×4＝(个)，含N为1个。

28222823．已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n＝________。

答案

5 11解析

La：2×＋12×＝3 2611Ni：12×＋6×＋6＝15 22所以n＝5。

4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是

(

) A．3∶9∶4

C．2∶9∶4

答案

B 1111解析

A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子12246数之比为1∶4∶2。

5.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。

答案

＋3价

1解析

R：8×＋1＝2 8111G：8×＋8×＋4×＋2＝8 4421Q：8×＋2＝4 4R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。

由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。

6.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为________。

答案

CuH 111解析

根据晶胞结构可以判断：Cu(●)：2×＋12×＋3＝6；H(○)：6×263＋1＋3＝6，所以化学式为CuH。

7．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为________。

B．1∶4∶2 D．3∶8∶4

答案

3∶1 11解析

根据晶胞结构可以判断C60：8×＋1＝2，K：2×6×＝6，所以K原子与C60分子的82个数之比为3∶1。

8．(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。

(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。

答案

(1)MgB2

(2)BO2

解析

(1)每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。(2)从－图可看出，每个单元中，都有一个B和一个O完全属于这个单元，剩余的－2个O分别被两个结构单元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为BO2。

题组二

晶胞的密度及微粒间距离的计算

9.Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为a g·cm3，－则Cu与F最近距离为________pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中○为Cu，为F) 334×83答案

×1010

4a·NA11解析

设晶胞的棱长为x cm，在晶胞中，Cu：8×＋6×＝4；F：4，其化学式为CuF。a·x3·NA8234MCuF＝4M(CuF)，x＝。最短距离为小立方体对角线的一半，小立方体的体对角线为

a·NAx2x2x2331334×83＋＋＝x。所以最短距离为x·＝·×1010pm。

2222224a·NA

10.如图为Na2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρ

g·cm3，试计算Na与S2的最短距离________ cm(阿伏加德罗常数用－＋－NA表示

，只写出计算式)。

334×78答案

4ρ·NA11解析

晶胞中，●个数为8×＋6×＝4，○个数为8，

82其个数之比为1∶2，所以●代表S2，○代表Na。

－＋设晶胞边长为a cm，则a3·ρ·NA＝4×78 34×78a＝

ρ·NA34×78面对角线为2×

cm ρ·NA34×7812面对角线的为×

cm 44ρ·NA34×7811边长的为×

cm 44ρ·NA所以其最短距离为

34×7834×7821334×7822×

＋×



cm＝

cm。

4ρ·NA4ρ·NA4ρ·NA

晶胞计算的思维方法

1．晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。

2.“均摊法”原理

特别提醒

①在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，

应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。

②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。

3．晶体微粒与M、ρ之间的关系

若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρa3

g(a3为晶胞的体积，ρ为晶胞的密度)，则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g，因此有xM＝ρa3NA。

考点二

突破四类晶体的组成和性质

1．四类晶体的比较

类型

比较

构成粒子

粒子间的相互作用力

硬度

分子晶体

原子晶体

金属晶体

金属阳离子、自由电子

金属键

有的很大，有的很小

有的很高，有的很低

常见溶剂难溶

电和热的良导离子晶体

分子

原子

阴、阳离子

分子间作用力

共价键

离子键

较小

很大

较大

熔、沸点

较低

很高

较高

大多数易溶于水等极性溶剂

晶体不导电，水溶液或熔融态导电

溶解性

相似相溶

一般不导电，溶于水后有的导电

所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属难溶于任何溶剂

一般不具有导电导电、导热性

性，个别为半导体

体

部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金属氧化物(如K2O、Na2O)、强物质类别及举例

单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有金(如Na、Al、碱(如KOH、Fe、青铜) NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)

机盐除外) 2.离子晶体的晶格能

(1)定义

气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol1。

－(2)影响因素

①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

深度思考

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(

) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(

) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(

) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(

) (5)离子晶体一定都含有金属元素(

) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(

) 答案

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

2．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？

答案

决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力。CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O键与Si—O键都是极性键。

特别提醒

(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。

(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。

3．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石，晶体氩。

(1)其中只含有离子键的离子晶体是____________________________________________。

(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________。

(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________。

(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________。

(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_____________________________________。

(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________。

(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________________。

(8)其中含有极性共价键的原子晶体是_______________________________________。

(9)不含共价键的分子晶体是__________，只含非极性键的原子晶体是____________。

答案

(1)NaCl、Na2S

(2)NaOH、(NH4)2S (3)(NH4)2S

(4)Na2S2

(5)CO2、CCl4、C2H2

(6)C2H2

(7)H2O2

(8)SiO2、SiC

(9)晶体氩

晶体硅、金刚石

题组一

晶体类型的判断

1．现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组

金刚石：3 550 ℃

硅晶体：1 410 ℃

硼晶体：2 300 ℃

二氧化硅：1 723 ℃

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。

①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为________________________________________________________________________。

解题指导

通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。

答案

(1)原子

共价键

(2)①②③④

(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)

(4)②④

(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)

解析

(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。

＋＋＋＋B组

Li：181 ℃

Na：98 ℃

K：64 ℃

Rb：39 ℃

C组

HF：－83 ℃

HCl：－115 ℃

HBr：－89 ℃

HI：－51 ℃

D组

NaCl：801 ℃

KCl：776 ℃

RbCl：718 ℃

CsCl：645 ℃

2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

序号

A B C 熔点/℃

811 3 500 －114.2 硬度

较大

很大

很小

水溶性

易溶

不溶

易溶

导电性

水溶液或熔融导电

不导电

液态不导电

水溶液与Ag反应

白色沉淀

不反应

白色沉淀

＋(1)晶体的化学式分别为A______________、B___________________、C____________。

(2)晶体的类型分别是A______________、B________________、C____________。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B_____________、C________。

答案

(1)NaCl

C

HCl (2)离子晶体

原子晶体

分子晶体

(3)离子键

共价键

范德华力

解析

根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。

晶体类型的5种判断方法

1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

2．依据物质的分类判断

(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。

(4)金属单质是金属晶体。

3．依据晶体的熔点判断

(1)离子晶体的熔点较高。

(2)原子晶体的熔点很高。

(3)分子晶体的熔点低。

(4)金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。

4．依据导电性判断

(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。

(2)原子晶体一般为非导体。

(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

(4)金属晶体是电的良导体。

5.依据硬度和机械性能判断

(1)离子晶体硬度较大、硬而脆。

(2)原子晶体硬度大。

(3)分子晶体硬度小且较脆。

(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

注意

(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。

(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10－10 m，比金刚石中 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。

(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点190 ℃)。

(4)合金的硬度比其成分金属大，熔、沸点比其成分金属低。

题组二

晶体熔、沸点的比较

3．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(

) A．Cl2>I2

B．SiCl4

C．NH3>PH3

D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3

答案

C 解析

A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。

4．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是

(

) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 答案

C 解析

离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，

晶格能越大。

5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(

) ①O2、I2、Hg

②CO、KCl、SiO2

③Na、K、Rb

④Na、Mg、Al A．①③

C．②③

答案

D 解析

①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。

分类比较晶体的熔、沸点

1．不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律

原子晶体>离子晶体>分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。

2．原子晶体

由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅。

3．离子晶体

一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。

4．分子晶体

(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2

(3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。

(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3> B．①④

D．②④

考点三

突破五类晶体模型

1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)

(1)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。

(2)SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。

2．分子晶体

(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。

(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。

3．离子晶体

(1)NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6。每个晶胞含4个Na和4个Cl。

(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引8个Cs，每个Cs吸引8个Cl，配位数为8。

4．石墨晶体

－＋＋－＋－＋－－＋

石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。

5．常见金属晶体的原子堆积模型

结构型式

面心立方最密堆积

体心立方堆积

六方最密堆积

常见金属

Cu、Ag、Au Na、K、Fe Mg、Zn、Ti 配位数

12

8 12

特别提醒

(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na周围的Na数目(Na用“○”表示)：

＋＋＋晶胞

每个面上有4个，共计12个。

(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。

深度思考

1．在晶体模型中，金刚石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？

答案

不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰中的“棍”表示分子间作用力；分子晶体中多数含有化学键(如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。

2．下列排列方式中：A.ABCABCABC

B．ABABABABAB

C．ABBAABBA

D．ABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是________；属于铜型堆积方式的是________。

答案

B

A

题组一

重视教材习题，做好回扣练习

1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是(

)

A．O2和SiO2

C．CO2和H2O

答案

C B．NaI和I2

D．CCl4和NaCl 2．在单质的晶体中，一定不存在(

) A．离子键

B．分子间作用力

C．共价键

D．金属离子与自由电子间的作用

答案

A 3．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(

) A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体

答案

C 4．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(

) A．Na2O和SiO2熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化

答案

D 题组二

强化记忆晶胞结构

5．判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。

B．Mg和S熔化

D．碘和干冰升华

(1)干冰晶体②；

(2)氯化钠晶体①；

(3)金刚石④；

(4)碘晶体③；

(5)氟化钙⑥；

(6)钠⑤；

(7)冰晶体⑧；

(8)水合铜离子⑦；

(9)H3BO3晶体⑩；

(10)铜晶体⑨。

题组三

对晶胞结构的考查

6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(

) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

＋－＋＋

答案

B 解析

氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共12个，距离相等且最近的Cl共有6个。

7．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2 所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是______，平均每个晶胞所占有的原子数目是__________。

＋＋－

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第__________周期第________族，元素符号是________，最外层电子排布式是________________________________________。

答案

(1)非密置

4

密置

6

(2)6

1

(3)六

ⅥA

Po

6s26p4

题组四

金属晶胞中原子半径的计算

8．用晶体的X-射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为

面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm3，晶胞中该原子的配位数为－________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

34×642－8答案

12

×

23≈1.27×10

49.00×6.02×10解析

设晶胞的边长为a cm，则a3·ρ·NA＝4×64 34×64a＝

ρ·NA面对角线为2a

1面对角线的为Cu原子半径

434×642－8r＝×

23≈1.27×10cm。

49.00×6.02×10

晶体结构的相关计算

M1．晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×。

NA晶胞占有的微粒体积2．空间利用率＝。

晶胞体积3．金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a) (1)面对角线长＝2a。

(2)体对角线长＝3a。

(3)体心立方堆积4r＝3a(r为原子半径)。

(4)面心立方堆积4r＝2a(r为原子半径)。

1．[2015·全国卷Ⅰ，37(4)(5)]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

答案

(1)分子

(2)①3

2

②12

4 2．[2015·海南，19—Ⅱ(2)(3)(4)](2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________(填图2中字母)，该分子中含有________个σ键。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为__________________________________。

答案

(2)4

2 (3)3

V形

sp2杂化

sp3杂化

a

12 (4)正四面体形

NaVO3

解析

(2)分析钒的某种氧化物的晶胞结构可利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数目11为4×＋2＝4，阳离子个数为8×＋1＝2。

28(3)SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；根据题中SO3的三聚体环状结构图，可知该结构中S原子形成了四个共价键，则杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，a键除了σ键外还有π键的成分，b键为σ键，故较短的键为a，由图可知该分子中含有12个σ键。

(4)钒酸钠(Na3VO4)中的阴离子VO3且与4个O原子形成4的中心原子(V)有4对价层电子对，－了4个共价键，故其立体构型为正四面体形；由偏钒酸钠的阴离子呈如题中图3所示的无限链状结构，可知偏钒酸钠的阴离子为VO3，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。

3．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)(4)节选](3)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度________ g·cm3(不必计算出结果)。

－－答案

(3)16

(4)12

4×27

－6.02×10×0.405×1073234.[2014·江苏，21(A)—(5)]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________。

答案

12 5．[2014·四川理综，8(3)]Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是_____________________________。

答案

2∶1 6．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(4)(5)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的

3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________。

答案

(4)＋1 22(5)SO24

共价键和配位键

H2O

H2O与Cu的配位键比NH3与Cu的弱

－＋＋1解析

(4)e为Cu，c为O，由图1可知，晶胞中含Cu原子数为4个，含O原子为8×＋18＝2个，故化学式为Cu2O，O为－2价，则Cu为＋1价。(5)含有H、N、O、S、Cu 5种元素的化合物，结合课本选修3配合物有关知识和题目所给信息，观察中心为1个Cu2，周围＋为4个NH3分子和2个H2O分子，得到该化合物化学式为[Cu(NH3)4]SO4·2H2O，加热时，由于H2O和Cu2作用力较弱会先失去。

＋7．[2013·山东理综，32(2)]利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________________________。

答案

2

BN

11解析

○：1＋8×＝2，：1＋4×＝2 84所以每个晶胞中含有B原子的个数为2，其化学式为BN。

8．[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(3)(6)](3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以____________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____________个原子。

(6)在硅酸盐中，SiO44四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架－网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为______________，Si与O的原子数之比为______________，化学式为________________。

答案

(3)共价键

3 n2(6)sp3

1∶3

[SiO3]2n或SiO3

－－1解析

(3)金刚石晶胞的面心上各有一个原子，面上的原子对晶胞的贡献是。

2(6)在多硅酸根中每个硅原子都与4个O形成4个Si—O单键，因而Si原子都是sp3杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，因而每个四面体1n－中硅原子数是1，氧原子数＝2＋2×＝3，即Si与O的原子个数比为1∶3，化学式为

[SiO3]2

n。29．(2015·全国卷Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同－＋的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是____________；

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为____________和____________。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm3 )_________。

－

答案

(1)O

1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) (2)O3

O3相对分子质量较大，范德华力较大

分子晶体

离子晶体

(3)三角锥形

sp3杂化

(4)V形

4

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl) 4×62 g·mol1－(5)Na2O

8

cm3

－7－1≈2.27 g·3230.566×10 cm×6.02×10 mol－解析

由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；由A2和B－＋具有相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。(1)元素的非金属性O>Cl>P，则电负性O>Cl>P，Na是金属元素，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3>O2，范德华力O3>O2，则沸点O3>O2。A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。(4)Cl2O分子的中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。11(5)根据化合物F的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数：N(O)＝8×＋6×＝4，钠82原子全部在晶胞内，N(Na)＝8，因此F的化学式为Na2O；以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有8个，即晶胞中A 原子的配位数为8；晶胞参数即晶胞的棱长4×62 g·mol1－123m6.02×10 mol－a＝0.566 nm，晶体F的密度ρ＝＝cm3。

－73≈2.27 g·V0.566×10 cm－10．(2015·浙江自选模块，15)(1)Cu2的电子排布式是__________________________ ＋________________________________________________________________________。

(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO

C．CaCl2

B．NaOH D．(NH4)2SO4

(3)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是非极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

(4)下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH4和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

＋D．CO2和H2O都是直线型分子

(5)下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O>N B．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3

C．沸点：HCl>HF D．晶格能：NaCl>MgO 答案

(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)BD

(3)CD

(4)BC

(5)B 解析

(1)Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu2，Cu2的电子排＋＋布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

(2)A选项，MgO中只含有离子键，所以不符合题意；B选项，NaOH中既含有离子键又含有共价键，所以符合题意；C选项，CaCl2中只含有离子键，所以不符合题意；D选项，(NH4)2SO4中既含有离子键又含有共价键，所以符合题意。

(3)A选项，分子中含有碳碳双键，因此既有σ键又有π键；B选项，O的电负性强于C的，因此O—H键的极性强于C—H键的极性；C选项，该分子结构不对称，因此属于极性分子；D选项，该分子含有羟基，分子之间能形成氢键。

(4)A选项，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，错误；B选项，两种微粒均为正四面体结构，正确；C选项，BF3为平面正三角型结构，苯为平面正六边型结构，两者均属于平面型分子，正确；CO2分子为直线形结构，H2O分子为“V”型结构，错误。

(5)A选项，N的第一电离能大于O的第一电离能，错误；B选项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，正确；C选项，HF分子间存在氢键，沸点比HCl高，错误；D选项，MgO中离子电荷数比NaCl中离子电荷数大，且离子半径小，MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，错误。

练出高分

1．下列对晶体类型判断正确的是(

) 选项

A B C D 答案

C 2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是(

) A．SiO2晶体

C．Ba(OH)2晶体

答案

A 解析

A项，SiO2中只含共价键。

3．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(

) A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

答案

B 解析

A项，属于分子晶体；C项，属于原子晶体；D项，属于离子晶体。

4.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(

) A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2

B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K

C．晶体中与每个K距离最近的K有8个

D．晶体中与每个K距离最近的K有6个

答案

A 解析

由题中的晶胞结构知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数111－－－为(8×)＋(6×)＝4(个)；有12个O2位于棱上，1个O2处于中心，则晶胞中含有O2数为12×824＋1＝4(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；每个K周围有6个O2，每个O2周围有6个K＋＋－－＋＋＋＋＋＋＋＋－－＋＋－Na2B2O7

原子晶体

离子晶体

离子晶体

分子晶体

CaF2

金属晶体

分子晶体

离子晶体

离子晶体

H3BO3

原子晶体

离子晶体

分子晶体

分子晶体

NH3

分子晶体

分子晶体

分子晶体

离子晶体

B．CCl4晶体

D．Na2O2晶体

，与每个K距离最近的K有12个。

＋＋

5．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是(

)

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的物质(n为正整数) 答案

D 解析

D项，其通式应为AlnH3n。

6．下列有关说法不正确的是(

)

A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2

＋C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 答案

C 解析

电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。

7．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为(

)

A．3∶2∶1

C．9∶8∶4

答案

A 11解析

a中：3＋2×＋12×＝6 2611b中：8×＋6×＝4 82B．11∶8∶4 D．21∶14∶9

1c中：8×＋1＝2 8所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。

8．硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族(第ⅢA族)元素，它们的化合物或单质都有重要用途。请回答下列问题：

(1)基态镓原子的价层电子排布图为__________。

(2)AlCl3在NaCl、KCl熔融盐中能生成Al2Cl7，其结构如图所示。其中Al原子的杂化轨道类型为________，配位键数目为________。

－

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有________种不同的结构类型。

(4)目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，则晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。

答案

(2)sp3

2 (3)3 (4)4

正四面体形

解析

(1)基态Ga的最外层有3个电子，价层电子排布图为。(2)Al2Cl7中－

Al形成4个键，杂化类型为sp3。每个Al和1个Cl形成配位键，配位键数目为2。(3)两个1011B原子有相邻、相间、相对三种结构类型。(4)根据均摊法，白色球个数为6×＋8×＝4。28由晶胞图可知，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体形。

9．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为________。

＋(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

答案

(1)金刚石晶体

(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰

(3)小于

MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)

8 (5)水分子之间形成氢健

解析

(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。

11＋(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，8×＋6×＝4，氯化钙类似于氟化钙，Ca2的82配位数为8，Cl配位数为4。

10.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。

＋－－10－

m，顶点位置为Z4所占，体心位置＋

(1)Y在周期表中位于__________________；Z4的核外电子排布式为_____________________。

＋(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________。

②在M晶体中，若将Z4置于正方体的体心，Ba2置于正方体的顶点，则O2处于正方体的＋＋－________。

③在M晶体中，Z4的氧配位数为________。

＋④已知O2半径为1.40×10－－10 m，则Z4半径为____________________ m。

＋答案

(1)第四周期第ⅡA族

1s22s22p63s23p6

(2)直线形

sp

高于

(3)①TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑

②面心

③6 ④6.15×10－11

解析

(1)根据元素信息可判断X为C，Z为Ti，所以Y为Ca。

(2)CH≡CH的分子构型为直线形，C原子的杂化形式为sp。

11－＋＋(3)①在M中，O2：12×＝3，Ti4：8×＝1，Ba2：1，所以M的化学式为BaTiO3。

48②Ti4在体心有1个，Ba2在顶点有1个。根据其化学式O2应在面心(3个)。

＋＋－④设Ti4半径为r，则2r＋2×1.40×10＋－10 m＝4.03×10－10 m，r＝6.15×10－11 m。

11．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是______________ ________________________________________________________________________ __________________________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是____________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a

cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________ g·cm3(用含a和NA的式子表示)。

－

答案

(1)N

16

1 (2)否

30Zn的4s能级处于全充满状态，4p能级处于全空状态，较稳定

(3)4

正四面体

(4)sp3

NH3

因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化

(5)Fe4N

238/(a3NA) 11解析

(5)Fe：8×＋6×＝4，N：1，所以氮化铁的化学式是Fe4N。

82a3·ρ·NA＝M(Fe4N)，

238ρ＝3。

a·NA