元素周期表优秀导入

元素周期表教学设计

（第1课时）

一、教学目标

知识与技能: 1、认识元素周期表的结构

2、初步掌握元素周期表的结构

3、通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质

过程与方法：

体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。

情感态度价值观：

1.通过发掘元素周期中美的因素并将其融入教学之中，让学生感悟化学之美，科学之美。

2.培养学生热爱科学、勇于创新的精神，感受人文之美。

二、教学重、难点

1、元素周期表的结构

2、原子结构与元素周期表的位置相互推断

三、教学过程

【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？

【板书】一、元素周期表

【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？

【小结、板书】

同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；

同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。

【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？

【概括总结】

1周期，共2种元素

短周期 2周期，共8种元素

周期 3周期，共8种元素

（七个横行） 4周期，共18种元素

长周期 5周期，共18种元素

6周期，共32种元素

不完全周期 7周期，目前已发现26种元素

思考：周期数与电子层数有什么关系？

【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？

【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。

与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？

【概括总结】

主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素

族 副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素

（18个纵行） 第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素

0族：稀有气体元素

【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？

【展示】元素周期表

【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。

思考：主族序数与电子层数有什么关系？

【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？

【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。

【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？

【案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。

【阅读思考】

阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？

【交流】

（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。

（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。

（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。

【随堂练习】

1．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置。

2．写出K、Na与水反应的方程式

、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？

3．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）

A．Al B．Mg C．Be D．H

4．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子R含有x个电子，则m g R中含有中子的物质的量是 mol。

n-n-3+2+2+ +