归纳与整理教学设计(第二课时)

第二章

化学反应和能量复习学案

第一节

化学能与热能

学习目标：

1 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解吸热反应和放热反应。知道常见的吸热反应和放热反应。

2通过生活中的实例了解化学能与热能的相互转化

归纳与整理

1．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量； 是化学反应中能量变化的主要原因。（练2、3）

2．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。

具体情况: a 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应放出能量；

b 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应吸收能量。（练4）

3.化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，吸热或者放热。例如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl之间的反应、灼热的碳和水制取水煤气的反应以及KClO3的分解等都是 反应；例如活泼金属和酸反应、物质的燃烧反应以及酸碱中和反应等都是 反应。（练1）

练习：

1．下列反应属于放热反应的是（

A ）

A．铁与盐酸

B．浓硫酸溶于水

C．碳酸钙的分解

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体

2．下列反应过程一定吸收能量的是（

C ）

A．化合反应

B．分解反应（H2O2分解放热）

C．分子拆成原子

D．原子组成分子

3．下列说法中错误的是（

C ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

4. 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ B ）

A．石墨 B．金刚石 C．一样高 D．无法判断

5. 下列说法正确的是（ A ）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．煤和石油属于可再生能源

C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气

D把煤处理后变成气体燃料的主要目的是提高煤的价格

6. 下列不是化石能源的是（ A ）

A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气

7．下列叙述正确的是 ( C ) A、电能是一级能源 B、水力是二级能源C、天然气是一级能源 D、水煤气是一级能源

8 已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）

A．X 的能量一定高于 M B．Y 的能量一定高于 N C．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量

D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生

1

第二节

化学能与电能

学习目标：

1、掌握原电池的形成条件，准确判断原电池的正负极，并学会书写简单原电池的电极反应和原电池的应用。

2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。

归纳与整理：

1.原电池的构成条件

①还原性

不同的两种金属(或金属与石墨)构成电极；

②电解质

溶液；

③构成

闭合电路。

2．如何判断原电池正、负极？

（1）依据原电池两极材料：

较活泼的金属作

负极（K、Ca、Na太活泼，一般不能作电极）；较不活泼的金属或可导电的非金属（石墨）等作

正极。

（2）根据电子流向或电流方向：

电子流出或电流流入的一极是

负极，电子流入或电流流出的一极是

正极。

（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子移向原电池的

正极。

（4）根据原电池中电极反应或总反应方程式判断：

负极

失去（填失去或得到）电子→化合价

升高→还原剂；

正极

得到电子→化合价

降低→氧化剂。

3．书写原电池的电极反应式（以Cu、Zn、H2SO4溶液构成的原电池为例）

正极是

Cu，发生

还原反应，电极反应是 ；

负极是

Zn，发生

氧化反应，电极反应是 ，

总的反应式(离子方程式)是 。

练习：

1．下列各装置能构成原电池的是（ AC ）

2．下列说法中正确的是（ D ）

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应

D．原电池中阳离子向正极移动

3．锌片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ）

A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极

2

4．在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，

关于此装置的各种叙述不正确的是（

B ）

A．碳棒上有气体放出，溶液的PH增大

a

b - == =

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极

稀H2SO4

D．a极上发生了氧化反应

5．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（ BD ）

A．用纯锌与稀硫酸反应 B．用粗锌与稀硫酸反应

C．用粗锌与稀硝酸反应

D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

6．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：----Zn+2OH－2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是（ B ）

A、负极，被氧化 B、正极，被还原

C、负极，被还原 D、正极，被氧化

2+2+2+7．根据下列事实：①X+Y=X+Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z的氧化性比2+2+--2+X弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W+2e=W，Y－2e=Y。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（ C ）

A、X＞Z＞Y＞W

B、Z＞W＞X＞Y

C、Z＞X＞Y＞W

D、Z＞Y＞X＞W

8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ B ）

A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c

9．原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。

10写出下列原电池的电极反应式和总反应的离子方程式

正负极

组 电解质

别 溶液

(1) (2) (3) 负极

Zn Fe Fe 正极

Cu Ag Cu 电解质溶液

CuCl2

H2SO4

FeCl3

(1)负极 正极 总反应式 (2)负极 正极 总反应式 (3)负极 正极 总反应式

3

第三节

化学反应的速率和限度

学习目标：

1.掌握基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2.理解可逆反应、化学反应平衡的概念，知道可逆反应存在限度。

归纳与整理

1．如何表示化学反应速率？

（1）表示方法：用单位时间内反应物

浓度的减少量或者生成物

浓度的增加量来表示，均取

正值，化学反应速率的单位用 mol/(L•s)、mol/(L•min)或mol/(L•h)来表示。

（2）化学反应速率的数学表达式为：v= 。

化学反应速率是 速率（填“平均”或“瞬时”），而不是 速率。

2．影响化学反应速率的因素有哪些？

内因：反应物的性质

外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等。

（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度, 化学反应速率 。

（2）压强：在其他条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率 ；反之则

慢。

（3）温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。

（4）催化剂：使用催化剂，化学反应速率 。

3.化学反应的限度——化学平衡

（1）可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，

（“会”或“不会”）完全反应。

★反应物和生成物共存。

（2）可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变

逆——反应可逆

等——达到平衡时，V正==V逆（单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同）

动——动态平衡（反应达到平衡，并不是说停止反应，正逆反应仍在不断进行着）

定——只要条件不变，各物质的浓度就不再改变

变——外界条件改变，化学平衡状态也会发生改变。

（3）判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

练习：

1．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为 。

2．

化学反应速率主要由物质本身的性质决定的，影响化学反应速率的因素还有

温度、

浓度

、压强

、

催化剂、 接触表面积

等。

3．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( B )。

A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂

4

4．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

实 例

夏天食物易变质

硫在氧气中比在空气中燃烧快

粉状的碳酸钙与盐酸反应

比块状的碳酸钙反应快

氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

工业合成氨通常要在高压下进行

影响速率的因素

如何影响

5．对于可逆反应N2+3H2

－1－12NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）

－1－1A．v(N2)=0.01 mol·L·s B．v(H2)=0.2 mol·L·s

C．v(H2)=0.6 mol·L·min D．v(NH3)=1.2 mol·L·min

注意：单位要一样、换算成用同种物质来表示才能比较

6．在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是（

）

A. 容器的总压强不随时间而变化

B. 单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成

C. 单位时间内有n mol B2发生反应的同时有n mol AB分解

D. 单位时间内生成n mol A2同时就有2n mol AB生成

7.

下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态：

（

）

A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成。

B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂。

C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂。

D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成。

8．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是

（

） A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降

D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低

－1－1－1－1

5