第二单元　研究物质的实验方法教案（名师）

高一：7 专题一第二单元 物质的分离与提纯、常见物质的检验

班级 姓名 学号 【学习目标】1.了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离提纯混合物的一般原理

2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离

3.

了解分离与提纯的差异

4.学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验方法

5.掌握焰色反应及常见离子的特征焰色

【重点】原理与操作

【问题探究】分离与提纯的差异：注意实验目的的不同！

1、如何将铜粉中混有的铁粉除去？ ——提纯___________________________ 2、如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？——分离___________________________ 【知识体系】

一、物质的分离与提纯

常见的混合物分离方法有______________________________________________ 1、过滤：用于分离 。

在空格中填写所需试剂名称；

食盐（泥沙） 铜（铁） 氧化铜（二氧化硅） 二氧化锰（氯化钾） 沉淀的洗涤：____________________________________________________________ 例：分离NaCl和KNO3的混合物。

对比：从溶液中析出NaCl： 从溶液中析出KNO3： 3、分液： 用于分离 例：分离水和植物油

注意：先 将下层液体放出，然后 ，

将上层液体从 到出。

主要玻璃仪器 4、蒸馏：用于分离 例如：

酒精和水的分离，蒸馏水的制取

主要玻璃仪器

1 2、结晶（重结晶）：用于分离

注意：⑴蒸馏烧瓶加热要加上 ⑵温度计水银球位置 ⑶烧瓶中要加入碎瓷片，作用是 ⑷先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向 5、蒸发：用于 6、萃取：

例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（碘、溴微溶于水、易溶于有机溶剂）

萃取剂的选择：

（1）_______________________________________________ （2）_______________________________________________ （3）_______________________________________________ 四氯化碳： 难溶于水，

无色液体，密度比水大。

苯、汽油 ： 难溶于水，

无色液体，密度比水小。

【实验】：用四氯化碳从溴水中提取溴

主要玻璃仪器 【操作】：_________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 碘、溴在水中、有机溶剂中的颜色：

I2

Br2

二、常见离子的检验

1.CO3的检验

2．NH4的检验

3．Cl的检验

4．SO4的检验

5．Na的检验

6．K的检验

蘸取样品的铂丝要洁净,实验前、后都要用盐酸洗净,并灼烧到无颜色再使用。

2 ++2--+2-H2O

有机溶剂

【课外练习】

1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

2．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 +++A．溶液中只含有Na B．该溶液中一定含有Na，也可能会有K

++++C．该溶液中既可能含有Na，也可能含有K D．该溶液中可能含有Na或K的一种

3．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

4．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液

②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A．①④③②

B．①③④②

C．④①③②

D．④①②③

5．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验错误的是

A．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验Na+ B．因碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值

D．用蒸馏的方法可以分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物

6．某同学证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，他设计的下列实验中没有意义的是

．．．．A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色

7．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 A．Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C．硫酸 D. 稀盐酸

8.某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁、和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是

A．水、硝酸银、稀硝酸 B. 水、氢氧化钾溶液、硫酸

C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、盐酸

9. 下列混合物可用结晶法分离的是 A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰

B. 硝酸钾中混有少量氯化钠

C. 水中混有少量酒精

D. 氯化钾中混有少量碳酸钙

10．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 A．碳酸钙和硫酸钡 B．铁粉和铜粉 C．二氧化锰和氯化钾 D．氯化钾和硝酸银

11. 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是

．．A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3

）

B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

12．下列除去杂质的方法中错误的是

3

A B C D 物质

CaCl2溶液

NaOH溶液

FeCl2溶液

CH4

杂质

HCl Ca(OH)2

CuCl2

H2O 除杂质的方法

过量CaCO3、过滤

过量Na2CO3溶液、过滤

过量铁粉、过滤

通过盛浓硫酸的洗气瓶

13．粗盐提纯的实验中，不正确的操作是 A．食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌

B．食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次

C．滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热

D. 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热

14．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

15．下列方法中可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．萃取法

16．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A．①③⑦

B．②⑥⑦

C．①④⑧

D．④⑥⑧

17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

18．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

19．冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体，所得到的母液是 A.该温度下的饱和溶液

B.该温度下的不饱和溶液

C.浓溶液

D.稀溶液

20．用Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-离子，须进行下列七项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3；

⑥过滤；⑦加入过量NaOH溶液。正确的次序是

A．①⑦⑤③⑥④②

B．①⑦⑤③④⑥②

C．①⑦③⑤④⑥②

D．①⑦③⑤⑥④②

21．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：a.甲与乙或丙混合后产生沉淀

b. 丙与乙或丁混合后也产生沉淀

c.丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。

⑴

这四种溶液是：甲_____

乙_____

丙____

丁____

⑵写出丁与乙反应的化学反应方程式：________________

22．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42，CO32，Cl中的几种，现进行如下实验：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。

（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

据此判断，该溶液中肯定有

，肯定没有

，可能有

（填离子符号）

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