复习题ppt配套教案和课堂实录

选修三

第三章

晶体结构与性质

复习题课

考

纲

要

求

1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质：了解金属晶体常

见的堆积方式。

4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

6．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

考

情

分

析

本节是选修3的重要组成部分，在高考中占有极其重要的战略地位。高考在本节中的考点是：①晶体常识；②分子晶体与原子晶体；③金属晶体；④离子晶体。它是原子结

构和化学键知识的延伸提高，其中对四大晶体做了阐述，结合数学立体几何的知识，充

分认识和挖掘典型晶胞的结构，形象、直观地认识四种晶体，每年高考必考。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(

) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(

) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(

) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(

) (5)离子晶体一定都含有金属元素(

) (6)金属元素和非金属元素组成

2．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

(1)其中只含有离子键的离子晶体是________；

(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；

(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；

(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；

(5)其中含有极性共价键的非极性分子是________；

(6)其中含有极性共价键和非极性共

答案：(1)NaCl、Na2S

(2)NaOH、(NH4)2S (3)(NH4)2S

(4)Na2S2

(5)CO2、CCl4、C2H2

(6)C2H2

(7)H2O2

(8)SiO2、SiC

晶体类型的判断

【例1】

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(

)

①SiO2和SO3

②晶体硼和HCl

③CO2和SO2

④晶体硅和金刚石

⑤晶体氖和晶体氮

⑥硫黄和碘

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤

【解析】

本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分

子构成的，稀有气体分子内不存在化学键。

【答案】

C

晶体熔、沸点高低的比较

【例2】

现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题。

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于__________________________________________。

【解析】

(1)A组熔点高，且已知金刚石、硅为原子晶体，可判断A组为原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键。

(2)B组为金属晶体，应具备金属晶体的性质。

(3)C组HF分子间有氢键，其熔点反常。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。(

) (2)SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的。(

) (3)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。(

) (4)原子晶体的熔点一定比离子晶体的高。(

) (5)干冰、冰、水晶均属于分子晶体。(

) (6)金属晶体能导电是因为金属晶体

(7)NaCl表示一个氯化钠分子是由一个钠离子和一个氯离子构成的。(

) (8)在NaCl晶体中，将一个Na＋周围最近的Cl－连起来，是一个正八面体。(

) (9)离子晶体不导电，熔融或溶于水后能导电。(

) (10)1 mol干冰、NaCl、金刚石中含有的晶胞均为0.25 NA个。(

)

答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√

(9)√

(10)×

常见晶胞类型和结构特点

【例1】

(2017年江苏南京质检)下列是钠、钋、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞

图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号) ①钠晶胞是________；

②钋晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)钋晶胞的堆积方式是________，钠晶胞的堆积方式是________。

(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。

E为钠的晶胞，与冰的晶体类型相同的是B。(4)冰晶体中每摩尔水形成2 mol氢键，冰升【解析】

A为NaCl的晶胞，B为干冰的晶胞，C为钋的晶胞，D为金刚石的晶胞，

51 kJ－11 kJ华吸热51 kJ，需破坏范德华力及氢键，故氢键的“键能”是＝20 kJ·mol－1。

2 mol

【答案】

(1)①E

②C

③D

④B

⑤A (2)简单立方堆积

体心立方堆积

(3)B

常见晶胞结构的相关计算

【例2】

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层

－＋中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。A、B和D三种元

素组成的一个化合物晶胞如图所示：

(1)该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

(2)列式计算该晶体的密度________g·cm－3。

【解析】

由题意可知：A为F元素，B为K元素，C为Fe元素，D为Ni元素。1111根据晶胞结构可知：F为16×＋4×＋2＝8，K为8×＋2＝4，Ni为8×＋1＝2，则4248化学式为K2NiF4。Ni的配位数为6，所以可以求出该晶体的密度：39×4＋59×2＋19×8－＝3.4。

6.02×1023×4002×1 308×1030【答案】

(1)K2NiF4

6 39×4＋59×2＋19×8(2)－30＝3.4 2326.02×10×400＋1 308×10