第二单元 化学反应的方向和限度教学内容概述

课

题

课标

要求

2.1化学反应速率与反应限度

第二课时化学反应的限度

掌握可逆反应与化学平衡

1、理解可逆反应的概念，认识可逆反应在一定条件下有一定的限度

k.Com][来源:学科网ZXXK][来源:Z。xx。课

型

新授课

知识与能力

教[来源学*科*网Z*X*X*K]

过程与方法

2、理解化学平衡的特征，知道当条件改变时化学平衡状态会被破坏

1、通过可逆反应实验探究，使学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力和合作探究的能力

2、通过对氮气和氢气合成氨的数据分析，培养学生利用图表分析处理数据获取信息的能力

学

目

标[来源学#科#网]

1、了解可逆反应的普遍性，使学生形成唯物主义的辨证观及发展观

2、通过氮气与氢气合成氨的数据分析，结合数学知识，使学生从理论情感、态度与价值观

上认识可逆反应的限度问题，符合认识论中从实践到理论的认知规律。在教学中，引导学生找出数据间的联系，并从中抽象出化学规律

可逆反应的概念；化学平衡的含义及与化学反应速率之间的内在联系

可逆反应的特点；化学平衡状态的判断；化学平衡中的图像问题

三学一教

教学

重点

教学

难点

教学

方法

教学程序设计

环节一 明标自学

教学

过程

及

方法

过程设计

上节课我们学习了化学反应速率的一些应用与相关计算。它描述的是化学反应进行的快慢，但是在化学研究和化工生产中，只考虑反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。对化学反应而言，还存在一个反应进行程度问题。大多数反应在一定条件下并不能进行到底，大多数反应都是可逆反应，可逆反应有一定限度。那么可逆反应是怎样达到一定限度的。

二次备课

环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

教

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）

学

过程设计

Ⅰ、导入 高温 反应3Fe(S)+4H2O(g) = Fe3 O4(S)+ 4H2(g) 在可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是--------------------( AC ) A、增加铁的量 B、将容器的体积缩小一半 二次备课

过

程

及

方

法

C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、压强不变，充入N2使容器体积增大

[过渡]下面我们在学习化学反应速率的基础上解决可逆反应中的若干问题

Ⅱ、新授 $2-2-2-1 化学反应的限度

二、化学反应的限度

[过渡] 这里有2个问题(1)何为反应限度？(2)哪类反应中存在反应的限度。

[学生思考1]将一小块黄豆粒大小的钠块放入水现象是什么？写出有关反应的化学方程式和离子方程式。该反应有何特点？ (反应物钠全部反应完) [学生回答2]氯水中存在哪些微粒？为什么会存在这些微粒？写出有关反应的化学方程式。并分析该反应有何特点？

+-(Cl2、 H2O、 H、Cl

、HClO等 )Cl2+ H2O === HCl +HClO (充分反应后，反应物氯气没有100%反应完，在此条件下反应物氯气的转化量只能允许到一定的程度) 归纳：一定条件下氯气和水既能生成盐酸和次氯酸，同时盐酸和次氯酸又有一部反应生成氯气和水，故氯气与水的反应具有可逆性；氯气和水的反应属于可逆反应。

由上述两例可得出： 可逆反应

1、化学反应分类 化学反应

不可逆反应

2、可逆反应

(1)定义：在同一定条件下反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。

[学生]你过去见过哪些反应是可逆反应呢？

催化剂

N2 +3H2

=== 2NH3

高温、高压

催化剂

2SO2 + O2

=== 2 SO3 加热

[问题设置1] 水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃又生成了水，那么、水电解生成氢气和氧气的反应是否为可逆反应?为什么?注：可逆反应中从左到右进行的反应叫正反应；从右到左进行的反应叫逆反应。

(2)可逆反应的特点 -----------------存在一定的限度反应物不能全部(100%)转化为生成物或反应物与生成物共存(判断依据)。

一定条件下进行的可逆反应中存在一定的限度. [问题设置2]

3+-2+已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应2Fe+2I=2Fe+I2,试问该反应是否为可逆反应? [实验探究]

探究(1) 0.1mol/lFeCl3溶液5—6滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。

现象：溶液颜色加深，由黄色变为棕黄色；

结论：两者发生了化学反应

探究⑵在反应(1)的溶液中加CCl4,振荡、静置

现象：分层、下层紫红色 结论：有碘生成

探究(3)在反应(2)的上层滴加KSCN溶液,振荡、

现象：溶液呈红色

结论：还有氯化铁

[实验结论]

在氯化铁与过量的碘化钾反应中，充分反应后氯化铁与碘共存。就是说氯化铁没有进行完全，该反应中存在一定的反应限度。

由依据判断：该反应实属可逆反应

3、可逆反应表示法 === 指出：氯化铁与碘化钾反应方程式中仍使用等号

因为其实我们过去所学的大多数反应都是可逆的，可逆反应是普遍存在的。一般我们把反应进行比较彻底的可逆反应仍就用“=”表示，反应进行比较不完全的才用可逆符号表示。

4、量变特点

5、在一定条件下进行的可逆反应从反应开始到反应限度过程中

(1)物质的量变化特点

以N2+3H2 = 2NH3为例

[问题1][投影]

在一定条件下把3摩氢气和1摩氮气置于容积为1升的密闭容器中，反应过程中N2、H2、NH3浓度变化情况填入下表，最终能生成2摩NH3？

起 始

过程

最终

n(N2)C(N2) 最大

(减少) (不变) n(H2)C(H2) 最大

(减少) (不变) n(NH3)C(NH3) O (增大) (不变) [问题2] [投影]你能作出上述反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线吗？ C H2

N2

NH3

t [总结1]在一定条件下进行的可逆反应，当达到反应限度时各反应物、生成物的物质的量或物质的量的浓度及百分含量都保持不变。

(2)正、逆反应速率

[问题3] [投影]你能以N2的消耗速率与生成速率为例作出可逆反应进行过程中正、逆反应速率各自随时间的变化曲线吗？

开始：正反应速率 =最大；逆反应速率 =O 过程：v (正)减小 v(逆)增大

限度：v (正) = v(逆) 图示：v (正)

v(逆) t 时间

[总结2]一定条件下进行的可逆反应当达到反应限度时，各组分的浓度保持不变，反应v (正) 、 v(逆)相等。

5、化学平衡

(1)定义：[教师]

一定条件下可逆反应进行到一定程度(限度)时，v(正)= v(逆)，各反应物、生成物的物质的量、浓度、百分含量保持一定(不再发生变化)，反应所处的这种状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。 [思考]

可逆反应达到平衡后反应体系有何特点？

(2) 化学平衡特征：逆、等、动、定、变

[思考]

怎样判断可逆反应达到平衡？

(3)

化学平衡状态判定法：某物理量由变到不变

环节四 当堂检测

[练习1]现向一密闭容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的-----( C ) A、达到平衡时，N2将完全转化为NH3

B、达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度一定相等

C、达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变

D、达到平衡时，正反应和逆反应速率都为零

[练习2]对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正

确的是------------------------( A ) A、达到平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO) B、若单位时间内生成x摩NO的同时，消耗x摩NH3，则反应达到平衡状态

C、若有4摩NH3消耗同时有4摩NO生成则可逆反应达到化学平衡。

D、化学反应速率关系：4υ正(NH3)=3υ正(H2O)

二次备课

教学过程及方法

课堂

小结

课后

一、可逆反应

二、化学平衡

同步练习

作业

板书

设计

课后

反思

一、可逆反应

二、化学平衡