第一单元 化学反应中的热效应教案公开课一等奖

化学反应与能量的变化

第一课时

反应热

【学习目标】

1．知道放热反应和吸热反应的概念；了解化学反应热和焓变的含义；

2．理解化学反应过程中能量变化的原因；

3．掌握反应热的简单计算。

【重点难点】反应热的简单计算

【温故知新】在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：

①化石燃料燃烧

②强酸、强碱的中和反应

③用

C和

温下制水煤气

气

⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气

⑥煅烧石灰石

其中属于放热反应的有__________，属于吸热反应的有__________。

【知识网络】

一、反应热

焓变

或

的能量，叫反应热，

1．定义：化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时所

在恒压条件下的反应热等于__________ 2．符号：____________ 3．单位：____________ 二、ΔH与吸热、放热反应的关系

1．放热反应，反应物的总能量

生成物的总能量的反应。由于反应后放出热量

(释放给环境)而使

反应体系的能量

，故

ΔH 0(填“<”或“>”，下同)。

生成物的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体

2．吸热反应，反应物的总能量

系的能量

，故

0。

ΔH 三、反应热与物质的能量的关系

Δ H＝E(生成物总能量)－E(反应物总能量)。

H④锌和盐酸反应制氢

O在高焓变

2四、反应热与化学键的关系

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能

Δ H＝E1－E2：当

E1＞E2时，反应吸收能量；当

E1＜E2时，反应释放能量。

【归纳总结】

1．反应热与焓变的关系

（第1页

共4页）

2．焓变与反应物、生成物能量的关系

ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。

3．焓变与物质化学键断裂与形成的关系

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。

【典例解析】

【例

1】已知

EA、EB、EC、ED分别表示

A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于吸热反应：A(g)＋

B(g)===C(g)＋D(g)，下列说法正确的是( ) A．EA＞EC B．EA＞EC＋ED D．EA＋EB＜EC＋ED C．EA＋EB＞EC＋ED 【例

2】通常人们把拆开

1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出某些化学键的键能

化学键

H—H Cl—Cl Cl—H －

键能/kJ·mol 1 436 243 431 ) 请计算

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热为( －

A．+862 kJ·mol 1 B．+679 kJ·mol－1 －

1 C．－183 kJ·mol D．+183 kJ·mol－1 【随堂检测】

1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可继续进行，直到反应完全生成新物质硫

化亚铁。该现象说明了( ) A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下难以反应

D．生成物的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

2．下列各式中Δ H小于

0的是

A．2NH4Cl + Ba(OH)2== BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O B．2Al + 6H+ ==2Al3+ + 3H2↑

D．H2 == 2H C．H++OH—

== H2O 3．CO(g)与

H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是) ( A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和

H2O(g)具有的总能量大于

CO2(g)和

H2(g)具有的总能量

CD．该反应不需要加热就能进行．1 mol CO2(g)和

1

mol H

2(g)反应生成

1

mol CO(g)和

1 mol H2O(g)要放出

41 kJ热量

1，H-H 4．已知N2和H2合成1molNH3时可放出46．2 kJ的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9 kJ·mol 键的键能是436.0 kJ·molˉl，试计算N-H键的键能是

1 5．已知

H2(g)2 ＋

O则：

2？

－

(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，（第2页

共4页）

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a________________________________________________________________________；

b________________________________________________________________________；

c________________________________________________________________________。

(2)该反应是________反应(填“吸热”或“放热” （用

a、b、c表示）

)，Δ H________0(填“>”或“<”)，Δ H= 。

【课后巩固】

1．下列过程需要吸热的是( A．O2―→O＋O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 2．下列说法正确的是( ) ) B．H＋Cl―→HCl D．浓硫酸稀释

A．光合作用是由化学能转化为热能的过程

B．反应放热时，Δ H>0；反应吸热时，Δ H<0 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

3．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的

是( ) A．电解熔融的

Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下，反应

＋O2

2SO22SO3是一个放热反应，则反应

2SO3

2SO2＋O2是一个

吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( 能量

生成物

反应物

反应过程

能量

) 能量

能量

反应物

反应物

生成物

反应物

生成物

生成物

A、

B、

反应过程

C、

反应过程

D、

反应过程

5．已知：C(石墨)＝C(金刚石)；△ H>O，则可判断

（第3页

共4页）

A．金刚石比石墨稳定

C．石墨比金刚石稳定

6．由如图分析，有关叙述正确的是( A．A―→B＋C和

B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于

B和D．A―→B＋C是吸热反应，则

C具有的能量总和

)

B．一样稳定

D．无法判断

B＋C―→A必然是放热反应

7．研究表明，化学反应中能量变化的本质是化学键的形成和断裂过程中释放和吸收能量。如图表示反应

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( ) A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量

B．图示说明反应

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应

C．图示说明化学键的形成与断裂是化学反应中发生能量变化的根本原因

D．③中

a为

484 ) 8．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( A．CO2(g)和

CaO(s)的总能量小于

CaCO3(s)的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

9．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中的能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是( A．黑磷比白磷稳定

B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．白磷转化为黑磷是吸热反应

) （第4页

共4页）