第一单元 化学反应中的热效应国家获奖教案

教师

授课时间

专题三

微粒间作用力与物质性质

第三单元

共价键

原子晶体

课时

1课时

课题

课型

新授课

共价键的键能与反应热

教

学

目

的

重点

难

点

[学习目标] 1、知道共价键的键能、键长、键角等的涵义

2、学会分析共价键的键能、键长的关系。

3理解键能与化学反应热之间的内在联系，学会利用键能进行反应热的计算。

[情感目标] 培养从多角度、全方位进行认识、分析问题的能力。

重点：共价键的键能与反应热.

难点：共价键的键能与反应热。

【引入】:我们在化学2中已经知道化学反应依据能量的变化分为两种类型，分别为吸热

反应和放热反应，你能分别举一些例子吗？

（氢气和氧气

碳和二氧化碳及分解反应）小结：判断正误

【接着质疑】：为什么化学反应总伴随着能量变化呢？(依据化学键的观点解释化学反应的本质是什么？)（找学生回答）

不同类学生回答

教

学

过

程

【过渡】：化学键的断裂与形成与化学反应热量变化有什么关系呢？这节课我们共同学习

共价键的键能与反应热。

板书：三、共价键的键能与反应热

【问题探究1】化学键的断裂需要吸收能量，我们称之为键能。什么叫键能？请阅读师生

互动

课本P49，找出它的定义，完成导学案上的相关内容。

分析

【板书】：（一）共价键的参数：

总结

1、

键能：（找学生回答，并指点正误）

在101kPa 298K条件下，破坏 1 mol 共价键所需要的能量 单位:KJ•mol-1（或气

态原子形成1 mol共价键所释放的能量）（强调：一般键长及键能均是平均值，注意

单位，这个定义是否是定量给出的）

解释：除键能外另外影响共价键的参数还有键角和键长

2、键角：在分子中键和键之间的夹角叫做键角

CB类3、键长：分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长

学生回观察：下面请观察课本P49的表3-5，你能发现键能与键长有什么关系吗？这对分子答

的稳定性有什么影响？（指导：从键数比较，当键数相同时，又有什么不同）

【板书】键能和键长的关系

一般地，对于A - B、A=B、A≡B，键数越多，键长越短，键能越大，分子越稳定。

当键数相同时，键长越短，键能越大，共价键越牢固！

下面我们做练习巩固一下刚才学过的知识，请打开导学案。

【课堂练习1】（投影学生所做的作业并讲授难点）

1、

下列叙述中的距离属于键长的是（

）

A 氨分子中两个氢原子间的距离

B 氯分子中的两个氯原子间的距离

C 氯化钠晶体中相邻的Cl离子和Na离子的核间的距离

D HF分子中相邻的H原子和F原子核间的距离

2、

比较乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键键能大小的顺序： 3、

由课本第49页提供的表，比较HF、HCl、HBr、HI的热稳定性并说明原因。

4、

下列说法中正确的是（

）

A 键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

B 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

C 破坏化学键时，消耗能量，而形成新化学键时，则释放能量。

D 键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

【过渡】：我们知道化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成要放出能量，那么共价键的键能与反应的热量变化有什么关系呢？请看问题探究2 【问题探究2】1mol H2(g)和 1mol Cl2完全反应生成2mol HCl，是吸收还是放出热量呢？其值是多少？

【板书】：二、共价键的键能与反应热

【讨论】： 1、我们把反应过程中吸收或者放出的热量称为反应热，用ΔH表示，请写出你的计算关系式。

2、

这样做的依据是什么？(化学反应遵循：能量守恒)

【板书】：1、化学反应的本质：旧键的断裂

、新键的形成

2、反应热（

ΔH）的计算方法

ΔH =反应物的键能总和

-生成物的键能总和ΔH>0 吸热；ΔH<0 放热

【过渡】：我们知道了键能与反应热的关系，就可以进行相关的计算，下面做练习。

【课堂练习2】：

1、课本第50页“问题解决”第1题。

2、已知键能：

H—H：436KJ/mol，H—O：463KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH = - 482kJ/mol ，求O=O 的键能。

3、查看课本第49页键能的表格，回答下列问题：

（1）1mol H2 在2mol Cl2 中充分燃烧，放出的热量是

。

（2）在相同条件下，

1mol H2 分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出的热量从多到少的顺序是

。

教

学

过

程

师生

互动

分析

总结

各类

学生

回答

（3）无需计算，预测1mol H2 在1mol F2 中充分燃烧比在Cl2中燃烧放出的热量

4、已知：H—H：键能为436kJ/mol，Cl—Cl键能为243kJ/mol，H—Cl键能为431kJ/mol。试写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式。

【教师】点评，讲解解题方法

【小结】(让学生回答这节课的主要内容) 一．共价键的参数：键能、键长、键角。

原子轨道的重叠程度越大，共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定

二、共价键的键能与反应热

ΔH =反应物的键能总和

-生成物的键能总和

作业：

书面作业：

课本第52页第2、6题,第50页问题解决之第2、3题