复习题教案设计（一等奖）

第三课时

分子间作用力与分子的性质

1．分子间作用力

(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。

(2)分类：分子间作用力最常见的是 和 。

(3)强弱：范德华力 氢键 化学键。

(4)范德华力

范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说， 相似的物质，随着 的增加，范德华力逐渐 。

(5)氢键

①形成：已经与 的原子形成共价键的 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中 的原子之间的作用力，称为氢键。

②表示方法：A—H…B ③特征：具有一定的 性和 性。

④分类：氢键包括 氢键和 氢键两种。

⑤分子间氢键对物质性质的影响

主要表现为使物质的熔、沸点 ，对电离和溶解度等产生影响。

2．分子的性质

(1)分子的极性

类型

形成原因

存在的共价键

分子内原子排列

非极性分子

正电中心和负电中心 的分子

非极性键或极性键

极性分子

正电中心和负电中心 的分子

(2)分子的溶解性

①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。

②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(3)分子的手性

①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 的现象。

②手性分子：具有 的分子。

③手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。

(4)无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电＋子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。

(1)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键(

) (2)乙醇分子和水分子间只存在范德华力(

) (3)氢键具有方向性和饱和性(

) (4)H2O2分子间存在氢键(

) (5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增

大(

) (6)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(

) (7)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(

)

题组一

共价键的极性与分子极性的判断

1．(2017·长沙市明德中学模拟)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(

) A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键

2．(2018·广东省揭阳高三联考)已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

①1 mol冰中有____________mol氢键。

②用球棍模型表示的水分子结构是____________________。

(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答：

①

H2O2分子的电子式是_________________，结构式是_________________

②H2O2分子是含有________键和________键的___________________________________(填“极性”或“非极性”)分子。

③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：______________________________________________ ________________________________________________________________________。

④H2O2中氧元素的化合价是__________，简要说明原因______________________________。

题组二

范德华力、氢键对物质性质的影响

3．[2017·全国卷Ⅱ，35(3)(4)]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)N—H…Cl、________、________。

4．按要求回答下列问题：

(1)HCHO分子与H2加成后，加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)

____________________________ ____________________________________________。

(2)S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

＋

H2O比H2Te沸点高的原因是

________________________________________________________________________。

(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是

__________________________________________________________。

(4)氨是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因：__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)硫的氢化物在乙醇中的溶解度小于氧的氢化物的原因是

________________________________________________________________________。

(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是

________________________________________________________________________________________。

①纳米TiO2

――→②NH3化合物甲 化合物乙

题组三

无机含氧酸的酸性判断

5．S有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的酸性________，理由是

__________________________________________________________________________________________________。

1．[2016·全国卷Ⅰ，37(3)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：

________________________________________________________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

－49.5 26 146 沸点/℃

83.1 186 约400

2．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)节选]1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，

其主要原因是___________________________________________________________________________。