附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）ppt配套的教学设计及说课稿

人教版化学必修2附录II 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

教学设计

沈阳市第三十一中学

李万军

【学习目标】

1.掌握酸碱盐的溶解性表。

2.学会运用酸碱盐的溶解性表来正确书写离子方程式。

3.通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子方程式的正误判断及离子共存。

【学习重难点】

1.教学重点：酸碱盐溶解性表的识图和记忆技巧。

2.教学难点：

学会运用酸碱盐的溶解性表去判断物质的溶解性；学会运用酸碱盐的溶解性表去判断复分解反应能否发生并且能够正确书写离子方程式；学会运用酸碱盐的溶解性表初步掌握离子方程式的正误判断及离子共存。

【课前预习】

酸

碱

盐

及

其

主

要

性

质 Ⅰ、相关知识概述

（一）复分解反应

1.定义： 2.特点：

首尾互换 AB + CD = AD +CB 示例：NaOH + HCl = NaCl + H2O （特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）

（二）复分解反应发生的条件

两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可）

示例：① H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O ② 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

③ NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (三)物质的溶解性记忆口诀

钾钠铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐中银、亚汞不溶；硫酸盐中钡不溶，银钙尚可属微溶；

溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。

（四）金属的化学活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 强 弱 金属化学活动性规律：

1.表中，排在（H）前面的金属

（单质） 2.排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们 强调补充：

1.复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；

2.复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。

Ⅱ、酸的化学性质：

常见的酸：盐酸 HCl、硫酸H2SO4

、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）

（一）性质

1.与酸碱指示剂的作用

能使紫色的石蕊试液 （不能使无色的酚酞试液变色）

2.与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸； 反应）

稀酸 + 较活泼金属 盐 + H2↑

例如： HCl + Al H2SO4 + Fe

2HSO4 + Cu (× 不反应)

3.稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（ 反应

）

稀酸 + 碱性氧化物 盐 + H2O 例如： HCl + MgO H2SO4 + CuO H2SO4 + Al2O3

4.稀酸与碱的反应

（ 反应，也是 反应）

稀酸 + 碱 盐 + H2Ｏ

例如：

H2SO4 ＋

Cu(OH)2(不溶)

HCl ＋

Ba(OH)2 (溶) HNO3 + Mg(OH)2(不溶) 5.稀酸与盐的反应：( 反应) ①稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应：

稀酸 + 碳酸盐 盐 + H2O + CO2↑

例如： H2SO4 + Na2CO3(溶) Na2SO4 + H2O + CO2↑

2 HCl + CaCO3（不溶） ②稀酸与其他盐（可溶）的反应：

稀酸 + 其他盐（溶） 另酸 + 盐（沉淀）

H2SO4 + BaCl2 BaSO4

↓ + 2 HCl H2SO4 + Ba(NO3)2 ↓ + HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3

注：BaSO4

、AgCl 均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面的方法可以鉴别硫酸盐（SO4）、盐酸盐（Cl

），或 Ba、Ag 的存在。

（二）补充

1.浓盐酸：强挥发性

2.浓硫酸：粘稠的液体，极强的吸水性（常作某些气体如O2、CO2、CO、H2等的干燥剂），腐蚀性、脱水性（使碳水化合物碳化）等。

3.硝酸（HNO3）的氧化性极强，无论浓稀，跟任何单质金属反应都不产生H2

。

Ⅲ、碱的化学性质

常见的碱：

可溶的：KOH Ba(OH)2 NaOH NH3·H2O Ca(OH)2

（只五个）

不可溶的：Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2

等

(一)性质：

1.与酸碱指示剂的反应

碱能使紫色的石蕊试液变成 ，能使无色的酚酞试液 。

2.碱与非金属氧化物（酸性氧化物）的反应：（其他反应类型，不是复分解反应）

碱（可溶） + 某些酸性氧化物 盐 + H2O 例如： NaOH + CO2

NaOH + SO2

Ca(OH)2 + CO2

Ca(OH)2 + SO2 3.碱（不考虑溶否）与酸的反应：（ 反应 反应）

碱 + 酸 盐 + H2O 例如： Ba(OH)2 + H2SO4 + KOH + HCl + Mg(OH)2 + HCl + Fe(OH)2 + H2SO4 + 4.碱与盐的反应：（ 反应类型）

碱 + 盐 另碱 + 另盐

（反应物必须都可溶） (生成物至少一个是沉淀) 例如： KOH + CuSO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 Ⅳ、常见盐及盐的化学性质：

—2++2—

（一）分类

1.依所含金属离子的不同分：钾盐、钙盐、铜盐、铵盐、镁盐

2.依所含酸根的不同分：硝酸盐（NO3）、盐酸盐（Cl）、硫酸盐（SO4）、碳酸盐（CO3）

（二）常见盐的化学性质：（上面有重复知识点）

1.盐与单质金属的反应：（ 反应）

CuSO4 + Fe 2.盐与酸的反应：（ 反应）

①碳酸盐与酸的反应：

MgCO3 + 2 HCl ②其他可溶性盐与酸的反应：

Ba(NO3)2 + H2SO4 AgNO3 + HCl 3.可溶性盐与可溶性碱的反应：

．．．．．．．．．． Na2SO4

+ Ba(OH)2

4.部分盐的溶液呈酸性，如硫酸铵；部分盐的溶液呈碱性，如Na2CO3

等。

5.一些不溶性的盐受热后可以分解：

例如： CaCO3 高温 ——2—2—CaO + CO2

【课堂导学案】

【课堂探究一】

附录2部分酸碱盐溶解性口诀

（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律

酸：除硅酸外一般均可溶；

碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；

盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶，其余都溶。硫酸盐中不溶BaSO4，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

你认为最好的记忆方式是：

【课堂探究二】酸碱盐的溶解性表的应用

（一）运用酸碱盐的溶解性表来判断物质的溶解性

【当堂训练】判断下列物质的溶解性

AgCl、 BaSO4 、 Na2CO3

、 BaCO3

、 Mg(OH)2 、 CuSO4 、 NaNO3

、NH4Cl、 H2SiO3

（二）运用酸碱盐的溶解性表来判断复分解反应能否发生并能正确书写离子方程式。

1.离子反应发生的条件之一：生成难溶物

2.生成难溶物离子方程式的书写步骤

以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。

①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：

BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――将易溶于水的物质拆成离子形式，把难于水的物质仍用分子形式表示。

Ba＋2Cl＋Cu＋SO2＋－2＋2－4=BaSO4↓＋Cu＋2Cl

2＋2－42＋－③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba＋SO=BaSO4↓

④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶物质应拆，难溶物质仍保留化学式。

具体为：(1)大部分可溶性盐拆成离子。 Ca（OH）2微溶，做反应物时一般写成离子形式，生成物时一般写成化学式。

(2)难溶物质写成化学式。

（3）常见的沉淀：七白一蓝一红褐

七白：Agcl、 BaSO4 、 CaCO3

、 BaCO3

、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3

、 Fe(OH)2、

一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 ［注意点］

(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3

等。

对于微溶物的处理，有以上三种情况：

①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2

，其离子方程式为：Ca +2OH +CO2 =CaCO3

↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3

浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO3 =CaCO3

↓+2OH ③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca＋2OH＋2H＋SO4＝CaSO4↓+2H2O 2.【当堂训练】

判断以下反应能否发生，如果能发生，请写出反应的化学方程式及离子方程式。

1.HCl 与 AgNO3 2.NaOH 与 CuSO4 （三）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子方程式的正误判断。

【当堂训练】判断下列离子方程式的对错：

2+2—1.Ba(NO3)2

与H2SO4的反应：Ba + SO4= BaSO4↓ （ ）

2+2—2.CaCl2与Na2SO4

的反应：Ca + SO4= CaSO4↓ （ ）

+-+2—3.HCl与Na2SiO3的反应：2H+2Cl+2Na+SiO3= H2SiO3↓+2NaCl （ ）

2＋2－4．CaCl2与Na2CO3反应：Ca＋CO3===CaCO3↓ （ ）

2－2＋5．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO4＋Ba===BaSO4↓ （ ）

（四）通过酸碱盐溶解性表的应用，初步掌握离子共存。

离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因之一就是：

在溶液中某此离子间能互相反应生成了难溶性物质，从而发生了复分解反应。

＋2-2＋―2――2＋―

如SO4与Ba、Pb、Ag；OH与Cu、Fe、Mg、Al、Zn；Ag+与Cl、Br、I等

2－2+2++－2+3+2＋3+2+－－－【当堂训练】

下列各组离子能大量共存的是(

) A．Fe、K、Cl、NO3 B．Ag、Na、NO3、Cl【课堂检测】

1.书写下列反应的离子方程式

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

（2）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________________________；

2.写出下列离子方程式表示的化学方程式。

（1）Ag＋Cl=AgCl↓_________________________；

（2）Cu＋2OH=Cu(OH)2↓__________________________；

3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(

) A．在强酸性溶液中：SiO3、K、Na、Cl

2－＋2＋＋+＋2+ B．有SO4存在的溶液中：Na、Mg、Na、BaC．使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、SO4、Fe

D．在强碱性溶液中：SiO3、K、Na、NO3

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－

、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－

、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3

溶液：H＋、K＋、SO42－

、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2

溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

5、

能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 6．某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有：

，肯定没有的离子是：__________，还需进一步确认的离子有：___________ 确认的实验方法是：______________________________________________________________________

2-＋＋－＋－2－3＋2-＋＋－2＋－＋－3＋＋－－＋＋－－ C．Ba、Al、SO4、Cl2+3＋2－－ D．Mg、Na、Cl、OH

2++－－

-－6．某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有：

Cl

，-肯定没有的离子是：

Ag+、CO32、OHˉ，还需进一步确认的离子有：

H+、Cu2+

确认的实验方法是：

观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+

。