归纳与整理教学实录

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课题

化学反应的速率计算

通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，三

过程与

维

方法

体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

目

情感态

标

度与价通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

值观

教学重点

教学难点

教学方法

教学媒体

教学内容

化学反应速率的概念及应用

化学反应速率的概念的应用

指导发现与问题解决相结合 多媒体

师生活动

上面的几节课我们学习了化学反应速率，本节课我们将相关计算进行总结，进一步学习化学反应速率的知识。让我们先看一下本节课的学习目标。

学习目标：

1、进一步理解化学反应速率的概念

2、学会运用有关化学反应速率的相关知识解题

下面让我们复习以下有关化学反应速率的相关知识

化学反应速率

1、化学反应速率的定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

2、表达式：υ=△C/△t。

浓度的变化——△C 时间的变化——△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) 对于△C 而言，反应物和生成物分别怎样计算

3、比例关系式：化学计量数之比=化学反应速率之比=浓度改变量之比=物质的量改量之比

对于本节课主要有以下方面的学习：

化学反应速率的计算

化学方程式的确定

修改建议

明确目标

通过复习，唤醒学生的记忆，为下面计算提供依据

知识与

（1）理解化学反应速率的概念。

技能

（2）掌握公式和规律，并学以致用

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反应速率大小的比较

一、化学反应速率的计算

1、某温度时，在2L容器中，化学反应A=B+C，生成物C在10s内由

1mol变为4mol，在这10s内C的化学反应速率为多少？

2、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8

mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min

后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应

速率是

（ ）

A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mol·L-1·min-1

C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1

10min后测得NH3的浓度是多少？

3、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI

H2＋I2。已知ts内H2的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1 ，ts

内 c(HI)由1mol·L－1降到0.7mol·L－1时，t等于（ ）

A. 5s

B. 10s C. 12s D. 15s

4、在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)

若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为

0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的浓度为多少？

通过例题进行二、化学方程式的计算

总结，具1、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分有针对别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、性，可以让学生υ(C)之间有如下所示的关系：

υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。 则知道知识点的此反应可表示为（ ）。

运用,题A.2A+3B2C B.A+3B2C 目以小组的形C.3A+B2C D.A+BC 式进行2、已知某反应的各物质浓度数据如下：

讨论和解答，培

aA(g)＋bB(g)==2C(g) 养学生 图像题

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合作意识。

2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是

(

)

A.9∶3∶4 B.3∶1∶2

C.2∶1∶3 D.3∶2∶1

三、图像题

某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学

反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

学生动

手，解答

问题。检测学生（1）反应物是:________,生成物是：_______ 对知识（2）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为点的掌握情况

____________________________________。

（3）5 min内用Z表示的平均反应速率为________。

练习3.在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)

若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为

0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的浓度为 ________。

四、化学反应速率的比较

反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/L·s

(2)v(B)=0.6mol/L·s

(3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s

则该反应速率的快慢顺序为________。

若v(C)=0.4mol/(L·min)，反应速率的大小比较为什么？

总结：化学反应速率大小比较的步骤：

起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

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1.

转化为同一物质的速率

2. 单位统一

3.数值大小比较，数值越大，化学反应速率越大

总结：学生总节，老师补充。 师生共析

板书设计

第三节 化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) △C 的计算

2，比例关系

化学计量数之比=化学反应速率之比=浓度改变量之比=物质的量改量之比

3题型：a.化学反应速率的计算b.化学方程式的确定c. 图像题

D.反应速率大小的比较

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