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关键词：复习题优质课教案

正文

晶体结构与性质

一、晶体常识：

1、晶体：

1）概念：自然形成，规则外形，固体物质。构成微粒，周期有序。

2）特性：有自范性，固定熔点，各向异性。

3）判断：固定熔点，射线衍射，内部有序。

2、晶体形成：熔融凝固，气体凝华，溶液析出。

3、晶胞：

1）概念：晶中截取，构成晶体，基本单元；

2）排列：无隙并置，平行排列，取向相同，形成晶体。

3）组成：均摊法算：晶胞某位，某一微粒，多少晶胞，存在共有，微粒均摊。晶胞各位，各种微粒，对应总和，得一晶胞，平均组成。离子晶体，最简整比，得化学式。

4）计算：

长方体形：顶点1/8，棱边1/4，面上1/2，体心1。

正三棱柱：顶点1/12，底边1/4，棱上1/6，面上1/2，体心1。

正六棱柱：顶点1/6，底边1/4，棱上1/3，面上1/2，体心1。

二、组成性质：

1、晶体类型：

分子晶体

原子晶体

金属晶体

离子晶体

构成微粒

成晶作用

硬熔沸点

溶剂溶解

导电热性

分子

原子

金阳离子

自由电子

金属键

差异大

一般不溶

电热良导

阴阳离子

离子键

较高

差异很大

固态不导

液或水溶可导

分子间（范氢）

共价键

较低

相似相溶

固液不导

水溶部分导电

很高

一般不溶

一般不导

个别半导

2、晶格能：（离子晶体）气态离子，形成一摩，离子晶体，释放能量。

离子半径小，所带电荷多，键的作用强，晶格能越大。晶体越稳定，硬熔沸点高。

三、晶体模型：

1、原子晶体：

1）金刚石：

碳成四键，连接四碳，正四面体，空间网状；六碳成环，一摩原子，成两摩键。

碳换成硅，成晶体硅；一半换硅，成碳化硅，碳硅键连。

2）二氧化硅：

晶体硅中，键间插氧，硅连四氧，氧连两硅。六硅六氧，成最小环。

2、分子晶体：

1）干冰晶体：立方晶胞，分子占据，顶点面心，等距紧邻，十二分子。

2）冰：每个分子，相邻四个，氢键相连，笼状空隙，密度变小；内装甲烷，称可燃冰。

每一摩水，两摩氢键。

3、离子晶体：

1）NaCl型：立方顶点，钠氯相间，成一小格，晶胞八格，离子各四，成一晶胞，配位数六。

2）CsCl型：立方顶铯，中心为氯，成一小格，晶胞八格，离子各八，成一晶胞，配位数八。

4、混合晶体：

石墨：sp2杂化碳，六边格网，平面层片，有大π键，层间范力。

硬度很小，熔沸点高，还能导电。

5、金属晶体：

1）简单立方：单质钋型，立方晶胞，顶点原子，配位数六，一胞一粒，用率五二。

2）体心立方：钠钾铁型，立方体心，顶点原子，配位数八，一胞两粒，用率六八。

3）面心立方：铜银金型，立方面心，顶点原子，配位十二，一胞四粒，用率七四。

4）六方最密：镁锌钛型，平行六面，顶点偏心，配位十二，一胞两粒，用率七四。

四、计算关系：

1、晶体密度：

宏观：称晶体质量，排液测体积；微观：每摩尔晶胞，质量除体积；

mMMM

；

V晶胞；

NAVVmNAV晶胞2、边长半径：晶体中的，原子视为，刚性小球，等距最近，球面相切。

1）立方体形：l3V晶胞3M

NA简单立方：半径等于，边长一半；

体心立方：体对角线，四分之一；r3l

42l

4面心立方：面对角线，四分之一；r2）六方最密：半径等于，底边一半

底面边长l，一对角60°，另为120°底面高h3l

2晶胞内球，与上下底，最近小球，分别构成，两个对顶，正四面体。

晶胞高H26l

3l3

V晶胞2；r3V晶胞82

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