归纳与整理名师教学视频（文字实录）

第二课时

化学能与热能的相互转化

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用：本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学《必修2》和《选修4》中均有安排，在高中《选修4》中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为《选修4》奠定必要的基础。

2、教学三维目标

知识与技能目标：了解化学能与热能的相互转化；掌握化学反应是吸收能量还是放出能量的判断方法。

过程与方法：通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过对实验现象的观察、分析和讨论，掌握放热反应和吸热反应的判断方法。

情感、态度与价值观：体会化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生对实验的的观察、分析能力，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

3、教学重点、难点

教学重点：通过实验探究吸热反应和放热反应，掌握吸热反应和放热反应的基本概念。

教学难点：设计实验，引出吸热反应、放热反应的概念。

二、教学方法及模式

1、教学结构：本堂课我将其分为三个基本结构单元单元：理论联系实际教学，实验探究教学以及知识应用教学。

这三个教学单元既相互联系，又平行独立。其中任何一个单元都可以作为我教学的切入点进行课堂整体教学。本节我采用联系生活实际引入学科内容，再结合探究实验加深所学内容。不断引导学生通过对实验现象的观察和分析得出相关结论，引出吸热反应和放热反应的概念。

2、教学模式选择的依据

按照新课程理念及其标准要求，化学与生活密切相关，且化学是一门以实验为基础的学科。所以，教师要联系生活实际，通过实验不仅能帮助学生形成化学概念，理解化学反应原理，还可以培养学生对实验现象的观察、分析能力，从而提高学生的思维概括能力等。

3、主要教学方法

根据本节课的知识特点和高一学生实际，本节主要采用三种教学方法：多媒体课件辅助法、演示实验法及交流讨论法。

4、重点突破及难点化解：为了突出本节的教学重点化学能与热能的相互转化，掌握吸热反应和放热反应的概念，我采用实验探索法培养学生观察、探究、归纳和分析实验能力。学生可能会在判断吸热反应、放热反应方面做出偏差，我将及时给予相应的理论指导，使其得出正确结论。

三、学法指导

根据学生的身心发展规律和教学内容的实际需要，本节采用实验探究、问题探讨、分析推理等方法。在指导学生观察时，强调三个问题：第一，目的性；第二，全面性；第三，观察与思维相结合，边观察边思考，善于发现问题。

四、教学程序

1、联系生活，提出问题；（3分钟）

2、进入实验，科学探究

；（22分钟）

3、课堂小结、随堂训练；

（8分钟）

4、拓展延伸，丰富知识。（2分钟）

五、教学过程

【生活实例】自热米饭、自热火锅自发热原理

通过生活实际，引入化学反应中存在能量变化。

【引入】下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化吧！

【板书】二、化学能与热能的相互转化

实验一：教材第33页实验2-1 在一支试管中加入2-3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

现

象

1.

有气泡放出

结

论

1. 该反应是 放热

反应；

2. 温度计的液柱升高，由

℃到

℃；

2. 化学

能转化为 热

能释放出来。

3. 手触摸的感觉是 发烫。

【板书】1、6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

放热反应

实验二：教材第34页实验2-2

将约20gBa(OH)2.8H2O晶体研细之后与约含10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用事先装有少量水的试管代替玻璃棒不断搅拌，盖上粘有滤纸（滤纸被酚酞溶液润湿）的盖子。用手触摸杯壁下部，试着用手拿起试管，观察试管中水的变化及盖子上滤纸颜色的变化。

现

象

结

论

1. 产生

刺激性

气味气体，混合物呈 糊

状；

1. 反应产生

氨气，并有 水生成；

2. 手触摸杯壁下部感觉

烧杯底部变冷；

3. 试管内水结冰 。

2. 该反应是

吸热 反应；

3. 热能转化为

化学能储存起来。

提问：提问学生，回答观察到的现象并给予点评。

<交流与讨论>通过这些实验现象，你可以得出哪些结论？

结论：此反应属于吸热反应，将热能转化为化学能。产生了碱性气体氨气。

【板书】2、

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热反应

<实验探究>观看视频

实验三：

教材第34页实验2-3 在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其

温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。

盐酸温度

室温

室温

升高

1. 该反应是

放热反应，酸碱中和反应是

放热反应；

2. 化学能转化为热能释放出来。

【板书】3、H+ + OH- = H2O

放热反应

中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量

【概念引出】放热反应和吸热反应

NaOH溶液温度

反应后温度

结

论

化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应

<思考与交流> 你还能举出一些吸热反应和放热反应的例子吗？

C+CO2 放吸

【课堂练习】

1、下列反应中属吸热反应的是 （ D ）

A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应

C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

2、下列说法正确的是 （ A ）

A

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 放热反应全部不需要加热即可发生

C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D 化学反应中物质的状态肯定会发生变化

【板书设计】

二、化学能与热能的相互转化

1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 放热反应

2、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热反应

3、H+ + OH- = H2O

放热反应

六、【教学反思】：

1、通过实验，让学生自己观察现象和得出结论，加深学生对实验的印象，增加了学生对化学课的学习兴趣。

2、在设计教学目标时，要根据学生的情况，应该照顾不同水平学生的需要。