复习题PPT配套优秀教学设计内容

化学选修三

物质结构与性质

第一章

原子结构与性质（复习题）教学设计

考纲要求

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

考点一

原子核外电子排布原理

1．能层、能级与原子轨道

(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的

是不同的，按照电子的

差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里电子的

也可能不同，又将其分成不同的能级，

通常用

等表示

规律：n为能层数

1）每个能层中，能级符号顺序：ns、np、nd... ... 2）每一能层，能级数=能层序数

3）s、p、d、f... ...能级最多容纳电子数分别为 ... ...的2倍

(3)电子云与原子轨道：

电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________________________的形象化描述。

原子轨道：量子力学把电子在原子核外的___________________________称为一个原子轨道

原子轨道

s p 轨道形状

________

_________ 轨道个数

_____

______

特别提醒

第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

2．基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循_______________能使整个原子的能量处于最低状态

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

(2)泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳____个电子，且自旋状态_________。

如2s轨道上的电子排布为___________，不能表示为(3)洪特规则

。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是_________________占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为_________________，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在__________(p6、d10、f14)、__________(p3、d5、f7)和___________(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：

24Cr的电子排布式为_____________。3．基态、激发态及光谱示意图

(1)p能级的能量一定比s能级的能量高( ) (2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( )

(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( ) (4)2px、2py、2pz的能量相等( ) (5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( ) (6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2( ) (7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)( ) (8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则( ) (9)磷元素基态原子的电子排布图为

( )

写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。

(1)N：①________________②______________________________________________________ ③____________________④______________________________________________________。

(2)Cl：①________________②_____________________________________________________ ③____________________④______________________________________________________。

(3)Fe2：①____________②_______________________________________________________ ＋③____________________④______________________________________________________。

(4)Cu：①______________②_______________________________________________________ ③____________________④______________________________________________________。

(5)Se：①______________②_______________________________________________________ ③____________________④______________________________________________________。

(6)Br：①____________②________________________________________________________ ③____________________④______________________________________________________。

复习题

1.下列说法中正确的是（ ）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一次增多

2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2sp，由这三种元素组成的化

合物的化学式可能是（ ）

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3 12124－

5.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）

3d 4s 3d 4s A. B.

3d 4s 3d 4s C. D.

考点二

原子结构与周期表、元素性质的关系

1．原子结构与周期表的关系

(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 每周期第一个元素

周期

能层数

原子基态原子的简化电每周期最后一个元素

原子序数

10 ____ ____ 54 86 基态原子的电子排布式

1s22s22p6

_____________ ______________ 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6

1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6

序数

子排布式

二

三

四

五

六

每族元素的价层电子排布特点

①主族

主族

排布特点

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

2 3 4 5 6 3 11 19 37 55 [He]2s1

_______ _______ [Kr]5s

[Xe]6s

11ⅤA

ⅥA

ⅦA

②0族：He：1s2；其他ns2np6。

③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns12。

～(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系

①周期表的分区

②各区外围电子排布特点

分区

s区

p区

d区

ds区

f区

2.原子半径

(1)影响因素：能层数：能层数越多，原子半径_____

核电荷数：能层数相同核电荷数越大，原子半径_____ (2)变化规律

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐_________；同主族元素从上到下，原子半径逐渐_________ 3．电离能

(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_____________，符号：________，单位：__________。

(2)规律

①同周期：第一种元素的第一电离能__________，最后一种元素的第一电离能________，总体呈现_________________的变化趋势。

②同族元素：从上至下第一电离能____________。

③同种原子：逐级电离能越来越_____(即I1_____I2_____I3…)。

4．电负性

(1)含义：元素的原子在化合物中______________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中_______________的能力越_______。

(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为______作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。

外围电子排布

ns12

～ns2np16

～(n－1)d19ns12(除钯外) ～～(n－1)d10ns12

～(n－2)f0～14(n－1)d02ns2

～

(3)变化规律

金属元素的电负性一般________1.8，非金属元素的电负性一般________1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__________，同主族从上至下，元素的电负性逐渐__________。

5．对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与___________的主族元素的有些性质是相似的，如。

(1)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素( ) (2)电负性大的元素非金属性强( ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( ) (4)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大( ) (5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( ) (6)第一电离能：O＞N( ) (7)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族( ) (8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素( )

(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_________________________________(用元素符号表示)。

(2)Na的逐级电离能中有________次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？________、________。

(3)C、N、O、F的电负性大小顺序为________________，第一电离能大小顺序为____________。

(4)F、Cl、Br、I的第一电离能大小顺序为____________________________________________，

电负性大小顺序为________________。

复习题

3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子

C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱

4.下列说法中，正确的是（ ）

A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大

6.A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：A是_____，B是_____， C是_____，D是_____。

（2）C的离子的核外电子排布式为_______________；

D原子的核外电子排布式为______________。

（3）B位于第____周期_____族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物的水化物是一种_____酸。

7.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质？

8.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的

质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。

课堂小结

1.原子核外电子排布原理

（1）能层、能级、电子云与原子轨道

（2）基态原子、激发态原子

2.原子结构与周期表、元素性质之间关系

原子半径、电离能、电负性

【课后作业】

探究高考

1．(高考组合题)(1)[2017·全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。

(2)②基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

(3)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(4)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。

(5)[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(6)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3的电子排布式＋为________________________。

巩固练习

1.下列有关原子轨道的叙述中正确的

A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高

B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

2.(2017·河北正定中学模拟)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

A.C.

B.D.

3.(2018·银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断

A.它位于周期表的第四周期ⅡA族

B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

＋C.Co2的核外价电子排布式为3d54s2

D.Co位于周期表中第9列

4.下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是

A.1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2

B.1s22s22p33s1―→1s22s22p4

C.1s22s2―→1s22s12p1

D.1s22s22p1x―→1s22s22p1y 【教学反思】

本节课主要针对高中化学选修三第一章原子结构与性质的复习题部分，做一下简单归纳与总结，内容难度不大，多数学生能够很好的掌握基础知识以及正确的做出答案，只有极少数学生还存在一些问题，基础还需要夯实，在以后的教学中要加强部分学生基础部分的练习。还要注意提升学生的能力，让学生能够多发散自己的思维，多动脑，让学生对知识有系统化的认识，要把点连成线，把线连成面，不再是某个零散的知识，而要构建一个知识框架，我也会多向一些优秀的教师学习，不断提升自己的业务能力。