归纳与整理教学创新设计

人教版高一化学必修二第二章 化学反应与能量 归纳整理

一、知识与技能

①知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;

②了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因;

③知道原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应;

④了解化学电源的种类及工作原理;

⑤了解化学反应速率的概念和定量表示方法；

⑥

了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

二、过程与方法

通过学生提前自己归纳总结，整理重难点和考点，结合典型例题，对这一章节的内容进行回顾。

三、情感态度与价值观

培养构建知识体系的能力以及关注课本“归纳整理”模块的习惯。

[来源学&科&网]

学习目标源:Z。xx。k.Com][来

重点难点

反应热的计算、原电池的分析、化学平衡状态的判断

教材分析

必修二的第二章化学反应与能量与选修四联系紧密，并且十分重要，但此章节又比选修四相应的内容要简单基础。因此上课时要注意控制难度，注意为选四的讲解做铺垫。

教学过程

【引入】我们对之前学习过的化学反应与能量进行归纳整理。

【问题1】根据目录，你能回忆起我们学过哪些知识点，并且你觉得哪里．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．是所学的重点？

．．．．．．．【过渡】实际上课本P55的归纳整理已经帮我们理清了思路，同学们课下可以自行按照提示去完成。

【问题2】1、学案上的问题，化学能与热能可以相互转化吗？举例说明

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2、需要加热的才能发生的反应，一定是吸热反应吗？

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

化学反应的发生总会伴随着能量的变化，大部分是以热能的形式为主。化学反应中物质变化、化学键变化、能量变化的关系为：

微观角度

宏观角度

因此，一个反应吸收或者放出的热量的计算方法为 学生活动

学生个体回答，其余补充

小组合作1

学生集体回答，并完善导学案。

分别是什么反应？

【练习】接下来我们通过练习题来对知识进行应用。

练习１：合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，主要为：

CH4(g)+ 2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) 根据PPT展示习题，作答，适当

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示

的学生讲解

化学键C—HO—HC=OH—H

吸收热量（kJ/mol）abcd

则该反应吸收或放出热量为 （4a+4b-2c-4d）

kJ

练习２：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。

下列说法正确的是（Ｃ）

引导画图回答，总结规律

A．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多B．金刚石比

石墨稳定

C．石墨比金刚石稳定

D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

练习３：将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合后测

量并记录溶液温度,结果如图(实验中始终保持V1+V2=50mL).正确是( BC )

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. 该实验表明化学能可能转化为热能

片刻思考，学生回答（可能需要C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L 老师点评）

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

练习４：判断下列哪些是二次能源。

【过渡】刚才我们回顾了化学能与热能的相互转化，那么化学能是如何通过

火力发电转换成电能的呢？化学能→热能→机械能→电能，此方法的弊端是

能量利用率低，会造成环境污染，因此，我们学过的原电池的原理是（回到

目录页，再点超链接翻页）

定义：将

化学

能转化为

电

能的装置。

构成条件：两极一电解液一闭合回路一自发进行的

氧化还原反应

应用：分析常见、简单电池工作原理；设计简单电池。

学生回答，完善导学案

比较金属活动性强弱；加快化学反应速率判断溶液pH变化

2＋2＋练习１：根据下列事实①X＋Y===X＋Y②Z＋2H2O(冷) ===Z(OH)2＋H2↑

2＋2＋③Z的氧化性比X的弱

④由Y、W电极组成的原电池，电极反应分别

2＋－－2＋为W＋2e==W Y－2e===Y，

集体回答

可判断X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( D )

Ａ．X>Z>Y>W

B．Z>W>X>Y

C．Z>Y>X>W D．Z>X>

【问题３】1、根据上题的提示，如何判断原电池的正、负两极？

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2、关注学案的问题，较活泼的金属一定做负极吗？举例说明。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

正极

负极

电极材料

反应类型

小组合作２

电子流向（外电路）

反应现象

离子流向（内电路）

【练习】和刚才一样，我们来对知识进行落实。

练习１：书写CH4燃料电池电极反应式

（总反应、正极、负极）

小组整理答案，展示在黑板

2－（1）电解质是KOH溶液（2）氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O

练习2：一种熔融碳酸盐燃料电池。下列有关该电池的说法正确的是（ D ）

A．反应CH4＋H2O=====3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－2e =2H2O 2－C．电池工作时，CO3向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：

－2－ O2＋2CO2＋4e=2CO3

练习3：微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其

工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ A ）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子从负极区移向正极区

D．电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

练习4：锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分

子通过，下列叙述正确的是（ C ）

A.铜电极上发生氧化反应

2－B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和

正极移动，保持溶液中电荷平衡

【过渡】化学能可以转化为电能，至于电能向化学能转化就等到我们在选修

四里对电化学的继续学习。此外，能量可以相互转化，但是如果反应速率很

慢，转化率低，对实际生活生产意义也不大。

【问题4】影响化学反应速率的因素有哪些？

．．．．．．．．．．．．．．．

练习１：少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了

加快反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( Ｃ )

①加H2O ②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸。

学生集体回答

Ａ．①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧

练习２：反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ＡＥ )

A. 增加少量的C

B. 将容器的体积缩小为原来的一半

C. 保持体积不变,充入H2使体系压强增大

D. 保持压强不变,充入N2使容器体积增大

E. 保持体积不变,充入He

练习３：某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生：

CH4(g)+ 2H2O(g) ⇌ CO2(g)+4H2 (g)，

反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡独立完成，小组整理答案，将三时容器的压强是起始时的1.4倍。

行式展示在黑板

则

①

前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？

② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？

③

平衡时，CH4的浓度是多少？

练习４：可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达

到平衡状态的标志是( ②③⑥ )

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②混合气体的压强不再改变的状态

－－

③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤用NO2、O2表示的反应速率的之比为2：1的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

练习5判断正误：

1.对于2SO2((g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)反应，当密度保持不变时，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( X ) 2.对于C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压下，均能作为达到化学平衡状态的标志( √ ) 3.对于I2(g)＋H2(g) ⇌2HI(g)，恒温恒容，当压强保持不变时均能作为达到化学平衡状态的标志( X ) 4.对于I2(g)＋H2(g) ⇌2HI(g)温度不变时均能作为达到化学平衡状态的标志( √ ) 【总结课堂】以上是我们对本章的归纳整理，希望同学们课下完善自己的学案，完成导学案余下习题，同时在以后的章末归纳中，参照课本，尝试做思维导图。

结合导学案回忆、总结方法

深化知识，学生自主举手回答