归纳与整理课堂实录【2】

章末检测

一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)

1．下列有关元素周期系的叙述正确的是

(

) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素

B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等

C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

答案

C 解析

A项ⅠA族元素除H之外的称为碱金属；C项元素周期系形成的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C项正确；B项随着周期数的递增，元素种类逐渐增多；D项第一周期元素的最外层电子数为1和2，不符合1→8的递变规律，故D项错误。

2．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是

A．第二周期第ⅣA族

C．第四周期第ⅡA族

答案

D 解析

由题意知，最外层有6个电子，故为主族元素。对于主族元素，周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。

3．下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

答案

D 解析

根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。

4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上

(

)

B．第三周期第ⅣA族

D．第三周期第ⅥA族

(

)

有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是

(

) A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．X元素是第四周期第ⅤA族元素

C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性

答案

B

解析

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误。

5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

(

) A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性小于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第一电离能

答案

D 解析

由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知，X位于Y的上一周期非金属部分，Y位于X的下一周期金属部分，所以X的原子半径小于Y的原子半径，X的电负性大于Y的电负性，X的氧化性大于Y的氧化性，X的第一电离能大于Y的第一电离能，所以只有D选项正确。

6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(

) A．Fe

答案

C 解析

Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，故A、B、D错误，C正确。

B．Mg

C．P

D．Cu

7．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是

(

)

A．N、S、P

B．F、Cl、O D．Si、C、B C．He、Ne、Ar

答案

C 解析

从图中可以看出，A、B、C三种元素的第一电离能为各自周期中最大的，即A、B、C在各自周期中是最难失去电子的，故A、B、C是各自周期中的稀有气体元素He、Ne、Ar。

8．肯定属于同族元素且性质相似的是

(

) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

答案

D 解析

A中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na

＋，也不合题意；C中，由于p轨道有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况即，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：定属于同族元素。因此，答案为D。

9．下列不能说明X的电负性比Y大的是

A．与氢化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

答案

C

，所以A、B肯

(

) 解析

元素的电负性越大，非金属性越强，形成气态氢化物越容易，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性强的元素的单质可以把非金属性相对弱的元素从其化合物中置换出来，因此，A、B、D都正确。电负性和最外层电子数无必然联系，C错误。

10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是

(

) A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

答案

C 解析

同周期元素原子半径从左到右是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素从左到右的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右的最外层电子数越来越多，故D错。

11．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

(

) A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为答案

C 解析

由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z，故A项不正确；离子半径关系为r(S2－

)>r(Cl－)>r(F－)，故B项不正确；SCl2的电子式为

，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，故D项不正确。

12．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

(

)

答案

D 解析

A项，2s轨道未排满，而排在了2p轨道上，能量不是最低状态；B项，不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，能量不是最低状态。

13．下列各元素，最易形成离子化合物的是

(

) ①第三周期第一电离能最小的元素

②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p能级为半满的元素

④电负性最大的元素

A．①②

答案

D 解析

本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p能级为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。

14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素

代号

化合价

原子半

径/nm A. A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

A －1

B －2

D ＋4、－4

E －1

G ＋5、－3

H ＋3

I ＋2 (

) J ＋1 B．③④

C．②③

D．①④

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

答案

B 解析

根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项A、C、D均不正确。

15．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

(

) A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

答案

D 解析

据元素周期表的结构知X、W、Y、R、Z元素分别为N、P、S、Ar、Br。A项中溴单质的沸点不是最高；C项中沸点：NH3>PH3；B项中Br－的电子层结构与Kr原子的电子层结构相同而与Ar原子的电子层结构不同。

二、非选择题(本题包括6小题，共55分)

16．(9分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排列式为________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，

E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

答案

(1)

N

(2)Cl

K (3)Fe

1s22s22p63s23p63d64s2

(4)Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

解析

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其价电子构型为2s22p3，元素符号为N；(2)B元素的负一价离子电子层结构与氩相同，则B为氯元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为钾元素；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，即三价阳离子电子排布式为1s22s22p63d5，则原子的价电子构型为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即价电子构型为3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

17．(11分)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

(1)X的元素符号__________，Y的元素符号__________。

(2)Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________。

答案

(1)Si或S

Fe

(2)1s22s22p2

点燃(3)3Fe＋2O2=====Fe3O4

解析

M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S。Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)。Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O。T原子3p轨道半充满应

为3p3，为P元素。

18．(5分)下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)ⅡA族元素原子的价电子数

(

)；

(

)；

(

)；

(

)；

(

)。

(2)第三周期元素的最高正化合价 (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径

(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) (5)第二周期元素的第一电离能

答案

(1)B

(2)C

(3)A

(4)D

(5)E 解析

(1)ⅡA族元素原子的价电子数均为2，B符合。

(2)第三周期元素的最高正价由＋1～＋7～0，C符合。

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，A符合。

(4)第二周期元素的原子半径从左到右依次减小，D符合。

(5)第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为E(Li)

19．(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。

答案

(1)三

ⅠA

2

(2)HCl

(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl(其他合理答案均可) (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1

解析

W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne原子的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。

(1)Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O元素的基态原子的电子排布图为，故有2个未成对电子。

(2)氯元素的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。

(3)SiCl4易发生水解反应，与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。

(4)1 mol SiH4与足量O2反应，转移8 mol电子，该反应的热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1。

20．(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

X Y Z W 相关信息

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 (1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

(2)W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。

(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。

答案

(1)三

ⅥA

HClO4

(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 高温(3)2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2

解析

根据条件可推得X、Y、Z、W分别为C、S、Cl、Cu四种元素。

(1)S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。一般地，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HClO4的酸性较强。

(2)W是铜元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

(3)Cu2S和O2发生反应生成Cu2O和SO2气体，反应的化学方程式为2Cu2S＋高温3O2=====2Cu2O＋2SO2。

21．(10分)(2014·江西重点中学联考)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是

I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；

I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为

该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。

(4)G位于________族________区，价电子排布式为________。

(5)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

答案

(1)

(2)3

哑铃

(3)泡利原理

(4)第ⅦB

d

3d54s2

(5)焰色反应

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

解析

(1)NH5是离子化合物，则含有NH4＋，阴离子是H－。(2)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(3)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。(4)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第ⅦB族。