归纳与整理教学实录

离子键教学设计

第一课时

一、教学目标

1.知识与技能：

(1)通过对NaCl的形成过程的探究学生能掌握离子键的概念及形成过程。

(2)通过运用元素周期律分析的离子键形成条件和本质。

(3)学生能判断离子键的存在，建立离子化合物的概念。

2.

(1)通过氯气与钠的实验教学，得出感性认识，培养学生实验观察能力抽象思维和综合概括能力；

(2)从微观角度分析NaCl的形成过程，以及元素周期律和力学知识的应用，培养学生的归纳比较力。

3.情感、态度与价值观：

（1）通过对学生提问民族团结有关知识，并与本节内容想结合，使同学们更直接的认识到民族团结的重要性。

(2)培养学生怀疑、求实、创新的精神

(3)培养学生用对立统一规律认识问题，从个别到一般，从宏观到微观从现象到本质认识事物的方法

教学重点：离子键和离子化合物的概念

教学难点：离子化合物的形成过程及离子化合物的判断

二、复习与回顾

1.

大家请看我们手上的导学案，大家思考一下第一题，并填写填空（时间有限，抓紧时间哦）

三、教学部分

教学环节

教学内容

设计意图

宏观现象

感性认识

前面我们学习了周期表的有关知识，那么谁来回答一下现在已知的元素有多少种呢？而我们已经发现的物质又有多少种？

学生回答：112种，组成了3700万余种物质。

导入新课

继续提问：那么这100多种元素又是怎么形成的这么多物质的呢？科学

家通过探测发现这些元素之间存在某种作用力，使他们结合在一起，形

成了我们如此多彩丰富的世界，而这种作用力，科学界给他起了个名字

——化学键。

【板书】化学键

提问：那么什么叫化学键？化学键又有哪几种呢？请同学们自主阅读课

本21-23页，找一下答案，并在小组内讨论，填写导学案。

讲课过程

学生回答，教师讲解，并过度到离子键。

【过渡】NaCl是生活中常见的物质，我们在初中就学过了，下面我们就

看一下氯化钠的形成过程，请同学们认真观察并在导学案上写出实验现

象。

【学生思考并回答】钠在氯气中剧烈燃烧，火焰为黄色，冒白烟。

【过渡】钠在氯气中剧烈燃烧，火焰为黄色，冒白烟。这样氯化钠就形

成了。这是我们看到的宏观物质形成了，但是具体为什么会形成这样的物质呢？他们好好自己呆着不挺好的吗？他们内部还有什么“黑暗交易”是我们不知道的呢？

微观原理【自主学习】请同学们在导学案中先画出钠原子和氯原子的结构示意图。【提问】大家从这两个原子的结构上发现什么了吗？

分析

—【学生答】钠原子和氯原子最外层都没有达到8e的稳定结构，所以不稳

认识新概定容易发生化学反应。

【教师提问】所以钠元素和氯元素怎么办呢？大家互相讨论一下。（提示念

一下，从我们学过的周期律来考虑）

—【学生讨论并答】金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1 e而形成

—。8 e电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易

—得一个电子而形成8 e稳定结构。

【教师评价并总结】当钠原子和氯原子相遇时，钠原子很想失去最外电

—。，很想获得1 e。钠原子和氯思维导图

子层的，氯原子的最外电子层上有7 e—。原子可以说是相见恨晚，一个愿意给，一个愿意接受，这样就见证了一

个美好的化学爱情故事啊（化学表白，我不管失去多少个电子，只要能

跟你稳定的在一起，当然，这不是在说你们，现在是绝对禁止早恋的哦）

【教师提问】那么试着给今天我们学习的离子键下个定义。

【学生回答】

提出疑问

【投影离子键的定义】

在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

【定义】

由离子键构成的化合物叫做离子化合物。构成离子化合物的微粒是阴阳

离子。

学会推理

步步引导

同化建构

从拟人化的行为中感知理性思维

1.抓住定义

2.从物理学角度学科之间综合理解

3.运用旧知，温故而知新

科学地引导

静电作用包括

静电斥力和静电引力（讲解原因）

加深对离子键3、组织讨论

【讨论】从产物

NaCl

和其他常见的离子化合物中元素，所的理解

在元素周期表中的位置。分析讨论构成离子键的物质。

【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图

来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、形成认知

直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更冲突

简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们

看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

4、过渡并设问引出电子式 ⑴原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小

叉“×”来表示。

(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要

在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。

(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用

于括号“[

]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

练习1：请写出下列原子的电子式练习2：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，

溴离子，钠离子，镁离子

5、

离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并

用

电子式

表示

离子化合物

的

形成过程 6、注意事项：

⑴离子须注明电荷数；

⑵相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

⑶阴离子要用方括号括起；

归纳总结

⑷不能把 “→”写成

“ ==”

⑸用箭头表明电子转移方向（也可不标）：

【总结】

课后作业

发散思维，

学以致用

作业：1、用电子式表示下列微粒和离子化合物：C 、Mg、Si、Ne、O、N、铝离子、镁离子、氧化钙、溴化镁。 2-3-2、用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 、 为新课做铺垫

K2S