归纳与整理课堂实录【1】

教学设计

课题：必修1第三章 第一节金属的化学性质

科目：化学 提供者：董美丽

教学对象：高一 课时：第1课时

单位：云南省楚雄州武定民族中学

一、教学内容分析

本课是学生刚开始初步、系统地接触元素化合物知识，内容安排在从实验学化学和化学物质及其变化之后。学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，让学生从实践中逐渐形成学习元素化合物知识的一般方法，为后面章节内容的学习也打下了良好的基础，自然起着承上启下的重要作用。

二、教学目标

1、知识与技能

（1）可以准确地描述出钠的物理性质及其保存方法；

（2）能够正确地写出钠、铝与氧气反应方程式。

（3）知道金属与非金属反应的本质原因是由其结构决定，能正确书写其他常见金属与非金属的反应方程式。

2、过程与方法

（1）逐渐形成元素化合物知识学习的一般方法；

（2）发挥自我的主体作用和与他人合作的精神，积极认真地做好探究实验；

（3）通过实验中的观察、思考、交流、分析、对比、得出结论的过程，掌握探究物质的科学方法，从而提高自身的科学素养。

3、情感态度与价值观

（1）通过探究物质变化的奥秘，提升学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；

（2）认识控制物质变化的条件在应用实验法研究物质性质中的必要性，养成勤于思考、严谨求实、勇于实践、锐意创新的良好习惯和合作精神；

（3）感悟化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。

三、学习者特征分析

知识储备：在学习本课前，初中化学教材中已介绍了镁铁铜等金属的知识，为钠和铝知识的介绍奠定了一定的基础。在前两章学生已学习了氧化还原反应、实验操作和化学计量的概念有了一些了解与运用的经验。

认知特点：由于学生学习化学时间较短、学习程度也较浅，且受高一这一年龄段学习心理和认

知结构的影响，分析问题、总结归纳的能力有限。青少年学习化学的热情比较高，有强烈的求知欲和好奇心，爱发表自己见解，希望受到别人的认同、赞美。而且受环境影响大、可塑性强。在教师的正确引导下，

学生在各方面将得到很大的发展。

四、教学策略选择与设计

对于金属与非金属反应的教学，首先基于学生已有的知识——金属的共性入手，辅以导学案展开自主学习课堂模式，学生通过阅读教材、实验探究，观察和分析实验现象，引导学生共同讨论，归纳总结，获取新知识。在课堂中，重点是钠、铝与氧气的反应，让学生掌握钠和铝的重要性质的同时，归纳出金属和非金属反应的规律。

在教学过程中，针对本节课的特点，尽可能让学生动手、动脑，在实验探究中，引导学生多角度地总结并归纳出结论，从而认识研究问题的方法及科学探究的过程，在问题的解决中训练思维能力，提高化学素养。同时，在教学中要充分利用多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主﹑和谐﹑生动活泼的教学氛围。

五、教学重点及难点

教学重点：钠、铝与氧气的反应

教学难点：对实验的探究、观察、分析、推理和结论。

六、教学过程

教师活动

[导入]从古至今，金属在我们日常生活中都扮演着重要的角色

[板书]一、金属的通性

[提问]请同学们说出地壳中含量排在前四位的元素，例举出几种你所熟悉的常见金属，并说出它们有哪些物理共性。

[评价]对讨论结果给予正确的评价

[组织讨论]画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，并讨论金属元素最外层电子数情况，结合电子得失情况，讨论金属的主要性质

[评价]对讨论结果给予正确的评价，并重复结论。

[组织练习]完成教材中化学方程式的书写，并改成离子方程式，并找出还原剂；归纳金属的通性。

学生活动

观看、领悟

分析、叙述。

地壳中含量排在前四位的元素：氧、硅、铝、铁，其中铝和铁是金属元素，金属的物理共性：常温下，汞是液体，其余为固体；除金，铜外，大多数金属为银白色；大部分金属都有良好的导电性、导热性、延展性。

设计意图

了解金属在日常生活中的应用应用

从身边熟悉的物质入手，让学生体验到学习的乐趣，提升进一步学习化学的兴趣。

画原子结构示意图、思考、讨论加深对还原剂的理解，同时培养学生发表见解。

用“对立统一规律”来认识问题。

金属元素原子的最外层电子数小于4，易失电子，表现还原性，做还原剂。

做题、发表见解。

几个反应中金属都是还原剂。金属的化学通性：金属单质与氧气反应生成金属氧化物；活泼金属加深金属是还原剂的理解，熟练氧化还原反应的分析和离子方程式的书写；突破难点。同时培养学生的归纳总结概括能力。

[评价]对计谋讨论结果给予正确的评价。

与稀硫酸、稀盐酸反应生成H2；

活泼金属能置换较不活泼金属。

对事物有个整体的认识

记录、领悟。

[小结并板书]金属的化学通

性：金属单质与氧气反应生

成金属氧化物；活泼金属与

稀硫酸、稀盐酸反应生成H2；活泼金属能置换较不活泼金属。

[提出疑问]为什么生活中没看到过金属钠的单质呢？实验室里的钠保存在煤油中

[组织学生做小组实验]钠和氧气的反应，观察实验现象，

[板书]金属与氧气的反应

4Na + O2 = 2Na2O（白色）

△

问题形成

带着问题进入下一步的学习，提高学生的学习兴趣

通过实验提高学生的动手能力、观察能力。

培养学生从多角度地思考问题和解决问题能力，提高化学素养。

培养学生的合作、探究意识、语言表达能力力。

通过探究实验提高学生的动手能力、观察能力。

引导学生多角度地总结并归纳出结论，从而认识研究问题的方法及科学探究的过程，在问题的解决中训练思维能力，提高化学素养。

设计分组实验充分调动学生的参与意识，合作、探究意识

突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。

感悟化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。

动手实验，观察现象，写化学方程式

现象：刚刚切开的钠逐渐变慢。

加热时钠先熔化，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

2Na + O2 == Na2O（淡黄色）

化学方程式：

2[讲述] 钠在常温下就能和4Na + O2 = = 2Na2O（白色）

△

氧气反应，所以钠被保存在煤油中还不能用于日常生活

2Na + O2 == Na2O2（淡黄色）

[提问]为什么铝比铁活泼，可铁更容易生锈

[实验探究1] ：用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

[板书] 4Al + 3O2 == 2Al2O3

[评价]对学生的发言给予正确评价，并重复要点。

动手实验，观察现象，写化学方程式

现象：铝箔发红卷缩, 熔化不滴落

结论：1、铝在空气中很快生成新Al2O3的氧化膜

2、氧化膜的熔点很高

化学方程式：4Al + 3O2

== 2Al2O3

听讲、感悟

[讲述]活泼的金属在空气中易与氧气反应生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。

[讲述]结构决定性质，因此绝大部分金属除了能被氧气

形成知识网络

培养学生的归纳总结概括能力。

氧化外，还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

[作业] [总结]结合学生总结，加以完善

[思考]金属除了能和氧气、氯气这样具有氧化性的物质反应外还能和哪些物质反应？

[课后作业] 独立完成作业

学生总结本节重点内容。

阅读教材、对比学习

牢固所学知识、考察知识掌握情况

训练学生归纳总结概括能力。

为下节课学习做好准备

独立完成作业

知识巩固

教学反思

本节教学内容是元素及其化合物的性质的第一节第一课时，学生对实验比较感兴趣，所以课堂气氛比较好，学生比较积极。但部分学生对氧化还原反应的分析还比较生疏，所以独立完成相应练习还比较困难，以后几节方程式的书写中多分析，多引导，多练习，在分组实验时由于小组人数较多部分学生没机会动手操作，因此，在以后教学中要多加强这部分练习，分组实验时尽量人数少一点，争取动手操作的人多一点。以提高学生学习化学的兴趣，进一步提高学习的主动性和积极性，而且小组实验前强调实验注意事项和应观察的实验的要点，以后再教学本节内容时做巩固练习时要让个别学生起立回答问题，不再进行大合唱。