第三单元金属的腐蚀与防护优秀课堂实录｜教案在线预览

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专题6 化学反应与能量变化第三单元：电解池的工作原理及应用学案2017.11.3一、考纲要求：1、理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应式。2、了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施！二、教学重点电解池的工作原理及应用。三、教学难点电极反应式的正确书写

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所属课文：第三单元金属的腐蚀与防护

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2018-06-04 00:43:00

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学校：福建省南安市华侨中学

第三单元金属的腐蚀与防护优秀课堂实录

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2018-06-04 00:43:00

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关键词：第三单元金属的�…优秀课堂实录

正文

专题6

化学反应与能量变化

第三单元：电解池的工作原理及应用

学案

2017.11.3

一、考纲要求：

1、理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应式。

2、了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施！

二、教学重点

电解池的工作原理及应用。

三、教学难点

电极反应式的正确书写。

四、基础知识梳理

1、电解池的工作原理

将电能转变成化学能的装置→电解池

用惰性电极电解氯化铜溶液：

阳极：2Cl—

－

2e— = Cl2↑（氧化反应）失电子

阴极：Cu2+ ＋

2e— = Cu

（还原反应）得电子

总反应式：CuCl2

通电

Cu + Cl2↑

★离子放电顺序：

阳极（失电子）：阴离子放电顺序

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：

S 2->I ->Br ->Cl ->

OH –

（水中）

>NO3 ->SO42->F-

阴极（得电子）：

阳离子放电顺序

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水中）> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

习题精练：对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式

(1)甲装置中，Zn极：_____________________ Ag极：_____________________

(2)乙装置中，Cu极：_____________________ Ag极：_____________________

(3)丙装置中，Fe极：_____________________

C极：_____________________

(4)丁装置中，Pt极：_____________________

Fe极：_____________________

原电池与电解池的比较：原电池组成电极名称电极反应电子流向能量转变电极、电解质溶液、导线负极：活泼金属正极：不活泼金属负极：失电子，氧化反应正极：得电子，还原反应电解池电极、电解质溶液、导线、电源阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连阴极：得电子，还原反应阳极：失电子，氧化反应负极→导线→正极化学能→电能负极→阴极阳极→正极电能→化学能

2、电解原理的应用

习题精练：

关于本教案的常见问题

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A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

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