归纳与整理教案公开课一等奖

化学反应的速率和限度

学习目标：

1.通过日常生活现象及科学研究的数据，初步形成化学反应速率的概念及其定量表示方法，同时知道可以对比气泡产生的快慢，溶液褪色时间等现象来比较反应速率的快慢。

2、会计算化学反应的速率。

3、能根据

学习环节：

环节一：理解化学反应速率的概念

1、表示方法

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用 表示。

2、计算公式：

，单位： 。

堂上练习：、在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？

环节二：化学反应速率的计算

在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3，0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)，、v(H2).

结论： 。

练习：1、已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol/L·s ，则此段时间内以C的浓度的变化表示的化学反应速率为： 。

2、在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s)，则该反应的化学方程式为：

3、在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得, 该反应的化学方程式为________ __

1

环节三：化学反应速率快慢的比较

反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/（L·s） (2)v(B)=0.6mol/（L·s） (3)v(C)=0.4mol/（L·s） (4)v(D)=0.45mol/（L·s）

则该反应速率的快慢顺序为：

结论： 。

练习：1.在2A+B===3C+4D的反应中，表示该反应速率最快的是：

A、v(A)=0.5mol/（L·s） B、v(B)=0.3mol/（L·s） C、v(C)=0.8mol/（L·s） D、v(D)=1mol/（L·s）

2、反应 A

(g) + 3B

(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( ) A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S) C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)

课后练习：

1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨

2、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为 A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L 3、在m A + n B

p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 ( ) A、2：3：2

4、合成氨的反应为：3H2

+ N2

－－

B、2：3：3

C、1：3：2

D、3：1：2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L1·s1)，则下列关系正确的是 （ ）

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)

5、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

2

环节四：影响化学反应速率的因素：

讨论：影响化学反应速率的因素有哪些？

比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：

1. Mg + HCl Al + HCl 2. Mg +HCl Mg +CH3COOH 3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧

4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质

结论

1、 是影响反应速率的决定因素。

2、外界条件：

3、外界条件如何影响反应速率：

书本实验2-5 结论：

书本实验2-6：

结论：

书本P49 思考与交流

结论：

3